初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算D卷.doc

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初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）取鐵樣品14g（僅由鐵和雜質(zhì)組成，雜質(zhì)不與酸反應，不溶于水，不與水反應），將該樣品加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，得到溶液160.8g，則樣品中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . 60% B . 70% C . 80% D . 90% 2. （2分）下列圖象表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩，充分反應，如圖圖象表示合理的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）向盛有一定量的鋁粉的小燒杯中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）材料一：近期甲型H1N1流感離我們越來越近了，為了預防該病毒，我們可以用84消毒液進行消毒。 （查閱資料）84消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為主的高效消毒劑。 材料二：“達菲”是治療甲型H1N1流感的有效藥物，莽草酸是生產(chǎn)“達菲”的關鍵原料，它是從中藥八角中提取的物質(zhì)，其化學式為C7H10O5 請結(jié)合以上材料完成以下四小題： （1）次氯酸鈉的相對分子質(zhì)量Mr=________ （2）一個莽草酸分子C7H10O5中含有________個原子；莽草酸中各元素的質(zhì)量比為m(C):m(H):m(O)=________ （3）次氯酸鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)________（結(jié)果精確到0．01%） （4）149kg次氯酸鈉中所含氧元素的質(zhì)量與________kg莽草酸所含氧元素的質(zhì)量相當。 （5）上圖這瓶84消毒液中，有效氯的質(zhì)量最少為________g 6. （2分）人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切，其中鋼鐵是基本的結(jié)構材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。 （1）金屬鋰是密度最小的金屬，用于原子反應堆、制輕合金及電池等。鋰(Li)的原子結(jié)構示意圖如圖所示。則Li的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，它從稀硫酸中置換出H2的化學反應方程式為________。 （2）鋁是地殼中含量位于第________位的元素，它是活潑的金屬元素，但因為鋁制品表面，在空氣中可以形成________，所以鋁制品在日常生活中可以得到廣泛的使用。 （3）實驗室常用如圖裝置模擬煉鐵反應。 ①實驗過程中硬質(zhì)玻璃管中，發(fā)生反應的化學方程式為________，石灰水的作用為________。 ②請你簡要回答，如何證明NaOH溶液是否完全參加了反應。________。 （4）取含氧化鐵的鐵礦石5g，利用上述裝置制備鐵，充分反應后稱重，得到鐵單質(zhì)2.8g。該鐵礦石中氧化鐵的含量是________？ 7. （3分）2019年國慶70周年閱兵中飛機方隊給我們帶來了超級震撼,金屬鎂在飛機制造中大顯身手。甲、乙、丙三位同學在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂:各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表： 甲 乙 丙 加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g 35.0 40.0 45.0 反應得到沉淀的質(zhì)量(g) 2.5 2.9 2.9 求樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。________ 8. （10分）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 （1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是________。 （2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算： ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量________。 ②彈殼中銅的質(zhì)量________。 ③反應后所得溶液中ZnSO4 的質(zhì)量________。 9. （5分）如圖是實驗室制取氣體的儀器，回答下列問題。 （1）儀器D的名稱是________。 （2）實驗室利用 取氧氣并用排水法收集。 組裝整套裝置時，需選用圖中的A、B、C、E、H、K、M、N和________。 收集氧氣的操作如下，其正確順序為________。 a.當氣體收集滿時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上 b.當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶 c.將集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口倒立在盛水的水槽內(nèi) 若 完全分解能制取________ （3）實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石制取二氧化碳，不用粉末狀碳酸鈣的原因是________。 （4）組裝儀器用排空氣法收集 氣體，驗滿的操作是________。 10. （10分）石灰石是鳳山豐富的礦產(chǎn)資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品隔絕空氣高溫煅燒，反應方程式為CaCO3 CaO+CO2。反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量和時間關系如下圖（假設：石灰石中的雜質(zhì)不反應）。 請你仔細閱讀和觀察圖像的數(shù)據(jù)，認真分析，解答下列問題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是________。 （2）反應時間達到________ 時，碳酸鈣恰好完全反應。 （3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________。 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）有X，Y兩元素，使12g X2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（ ） A . 1：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 3：4 12. （6分）課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們?nèi)?0g該固體混合物與98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應．求： （1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 13. （5分）某工廠采用煙氣脫硫工藝，能消除二氧化硫，并將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”，反應的化學方程式為 ，該工廠每天產(chǎn)生的二氧化硫的質(zhì)量為3.2t。 （1）理論上該工廠每天需要氧化鈣的質(zhì)量是多少________？ （2）該工廠燃燒的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，該工廠每天消耗煤的質(zhì)量為________t。 14. （3分）某工廠需要用200kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到氫氣質(zhì)量是多少？ 15. （5分）根據(jù)下圖回答問題． （1）實驗室利用高錳酸鉀制備氧氣時，選用的發(fā)生和收集裝置依次是________（填字母序號，化學反應方程式是________ （2）請將下述實驗步驟補充完整： ①檢查裝置的________；②平放試管，用________將反應物送至試管底端； ③先________試管，然后集中加熱試管底部，觀察記錄；④結(jié)束反應時，先將導管移離液面，再________。 （3）某同學用 C 裝置收集氣體時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：________ （4）實驗室利用裝置________制取二氧化碳，化學反應方程式是________，足量鹽酸與 200g 碳酸鈣充分反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是________g。 （5）收集二氧化碳時，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到________，說明瓶中已充滿二氧化碳。 （6）查閱資料：①相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。根據(jù)查閱資料，制取氨氣選擇的發(fā)生裝置是________（填序號），收集氨氣應選擇的裝置是________（填序號）。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為C4H4O4。下列說法正確的是（ ） A . 蘋果酸中含有12個原子 B . 蘋果酸的相對分子質(zhì)量為112g C . 蘋果酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.4% D . 蘋果酸中C，H，O三元素的質(zhì)量比為4∶4∶4 17. （2分）下列說法正確的是（ ） A . CO2加劇了溫室效應，使全球變暖，是大氣的污染物之一 B . 氫氣和氧氣的混合氣體，遇明火就會發(fā)生爆炸 C . 燈泡中充氮氣可以延長使用壽命 D . 蠟燭不充分燃燒會產(chǎn)生炭黑，說明蠟燭中含有炭黑 18. （1分）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳?，F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是________？ （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________？ 19. （2分）如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答下列問題。 （1）葡萄糖酸鋅是由________種元素組成的。 （2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為________。 （3）這支口服液中含鋅元素的質(zhì)量為________。 20. （4分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中。當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。 試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）： （1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為________g； （2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 （3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、