2019年中考科學總復習 第36講 酸和堿（精講）課件.ppt

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第36講酸和堿 1 酸的定義 電離時所生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸 2 幾種常見的酸 H 3 酸的共性 1 能使紫色石蕊試液變紅 不能使無色酚酞試液變色 2 酸 堿 鹽 水 酸堿反應 NaOH HCl Cu OH 2 H2SO4 3 酸 金屬氧化物 鹽 水Fe2O3 3H2SO4 CuO 2HCl 4 酸 金屬 鹽 氫氣Mg 2HCl Fe H2SO4 5 酸 鹽 新鹽 新酸HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 4 酸有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是 NaCl H2O CuSO4 2H2O Fe2 SO4 3 3H2O CuCl2 H2O MgCl2 H2 FeSO4 H2 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl H 1 堿的定義 在溶液中電離出的陰離子全部是 的化合物叫做堿 2 幾種常見的堿 OH 3 堿的共性 1 可溶性堿都能使紫色石蕊試液變 使無色酚酞試液變 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水2NaOH SO2 Ca OH 2 CO2 應用 工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體 澄清石灰水可用來檢驗CO2氣體 3 酸 堿 鹽 水 酸堿反應 4 堿 鹽 新堿 新鹽2NaOH CuCl2 現象 產生藍色絮狀沉淀3NaOH FeCl3 現象 產生紅褐色沉淀Ca OH 2 Na2CO3 應用 用于實驗室制取少量的氫氧化鈉 藍色 紅色 Na2SO3 H2O CaCO3 H2O Cu OH 2 2NaCl Fe OH 3 3NaCl CaCO3 2NaOH 4 堿有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是 5 氫氧化鈉 氫氧化鈣變質的探究 詳見實驗突破 6 氫氧化鈉有強烈的 使用時要十分小心 若不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 OH 腐蝕性 1 酸堿反應 屬于復分解反應中的一種 如用 胃舒平 主要成分是氫氧化鋁 治療胃酸 主要成分是鹽酸 過多 用熟石灰降低土壤的酸性等 2 酸堿反應的實質 酸與堿作用生成鹽和水的反應 OH H H2O 1 指示劑只能粗略指示溶液的酸堿性 定性指示 而pH則能表示溶液的 2 pH 酸堿度的表示方法 1 范圍 通常在0 14之間 2 測定 最簡便的方法是使用pH試紙 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在 上 把試紙顯示的顏色與 對照 3 pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系 酸堿度 pH試紙 標準比色卡 返回 氫氧化鈉變質的探究1 NaOH變質的原因變質的化學反應為 2 怎樣確定NaOH是否變質 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 怎樣確定NaOH變質的程度 4 保存方法 氫氧化鈉要保存 知識拓展 用Ca OH 2溶液雖然能檢驗Na2CO3的存在 但對NaOH的檢驗會產生干擾 密封 氫氧化鈣變質的探究1 Ca OH 2變質的原因 變質的化學反應為 2 怎樣確定Ca OH 2是否變質 取少量樣品 向其中滴加足量的 如有產生 則證明Ca OH 2已經變質 3 怎樣確定Ca OH 2變質的程度 4 保存方法 氫氧化鈣要保存 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 稀鹽酸 氣泡 密封 返回 1 2018 廣西 下列有關氫氧化鈉的說法 錯誤的是 A 氫氧化鈉俗稱燒堿B 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C 氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D 氫氧化鈉可用于制肥皂 洗滌劑 造紙 紡織工業(yè)等 C 2 2018 常州 利用如圖所示的實驗探究物質的性質 下列敘述錯誤的是 A 處有氣泡 處無現象 則可判斷鋅 銅的金屬活動性B 處有明顯現象 則M可能為稀鹽酸C 處固體明顯減少 則M可能為稀硫酸D 處反應放熱 則N可能是氫氧化鈉溶液 C 3 2017 杭州 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應 反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示 其中 表示不同離子 則下列說法正確的是 A 表示氯離子B 表示鈉離子C 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測D 此反應的實質是和 結合生成水分子 D 4 2018 宜昌 用pH計測得一些物質的pH值如下 下列說法中正確的是 A 雞蛋清和牛奶顯堿性B 牛奶比西瓜汁的酸性強C 爐具清潔劑可除水垢D 胃酸過多的人應少飲蘋果汁 D 5 2018 杭州 小金做了如下實驗 將4 2克鐵粉和4 0克氧化銅粉末均勻混合 然后一次性投入盛有200克9 8 稀硫酸的大燒杯中 觀察到如下現象 立即出現紅色固體 前階段沒有明顯的氣泡產生 后階段產生大量無色氣泡 充分反應后上層清液是淺綠色 由此小金作出下列判斷 其中不合理的是 A 立即出現紅色固體 是由于很快發(fā)生了如下轉化 B 產生大量無色氣泡 是由于發(fā)生了如下反應 Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 該實驗條件下 硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應D 在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉 都是硫酸銅先跟鐵粉反應 D 6 2018 舟山 在科學拓展課中 甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca OH 2溶液 迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩 結果發(fā)現兩個塑料瓶都變癟 他認為據此實驗現象 可以判定NaOH和Ca OH 2均能與CO2發(fā)生反應 1 乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處 他的理由是 2 兩同學根據B瓶中出現的渾濁現象 判定Ca OH 2與CO2發(fā)生了反應 提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷 那么 若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應 在排除了 1 中的干擾因素后 接下來的方法是 二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應 取A中適量液體于試管中 加入足量稀鹽酸 觀察是否產生氣泡 7 2017 嘉興 在拓展性課程活動中 小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質 白醋 含3 的醋酸 食品干燥劑 主要成分是CaO 雞蛋殼 牽牛花汁液 鐵釘 蘇打 碳酸鈉 查閱資料 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色 在中性溶液中顯紫色 在堿性溶液中顯藍色 實驗過程 1 在雞蛋殼上滴加白醋 產生無色 無味的氣體 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 則雞蛋殼中一定含有 用離子符號表示 2 小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產生氫氣 但當他將足量的白醋加入放有鐵釘的容器中 沒有看到明顯的氣泡產生 小明很疑惑 于是提出猜想 氣泡不明顯可能與酸的濃度有關 要驗證與酸的濃度有關 應選擇下列試劑中的 選填編號 A 3 的鹽酸B 5 的醋酸C 5 的鹽酸 3 小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應 請你幫助完成下列實驗設計 評價反思 科學來源于生活 生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學 B 返回 例1 如圖表示化學反應中溶液的顏色變化 下列敘述錯誤的是 A 若X是稀硫酸 a可能是紫色石蕊試液B 若X是稀硫酸 b可能是氧化物C 若X是稀鹽酸 c不可能是單質D 若X是稀鹽酸 d不可能是單質 C 1 2017 深圳 小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質 并用 H2SO4 X 鹽 Y 這種表達式進行整理 下列小明的觀點錯誤的是 A 例2 2017 杭州 小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應 推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20 的NaOH溶液 振蕩集氣瓶后打開止水夾 1 打開止水夾后觀察到的現象是 2 反應后將集氣瓶中混合物過濾 所得溶液中除CaCl2外 還存在的溶質有 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中 并且溶液變渾濁 NaOH和NaCl 2 對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法 在學習了堿的性質后 小麗總結了氫氧化鈣的四條化學性質 如圖 即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質發(fā)生化學反應 1 為了檢驗反應 能夠發(fā)生 你可選擇下列哪些物質 A HClB FeCl3C CaOD KOHE Na2CO3 2 農業(yè)上常用氫氧化鈣來改良酸性土壤 是利用其化學性質中的 填序號 B E 例3 2018 益陽 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時 測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液呈酸性B 向b點所示溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈紫色C 該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c點所示溶液中 含有的溶質是Na2SO4和NaOH B 3 2018 南京 如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線 下列說法正確的是 A 在a b c三種曲線所示的實驗中 所用鹽酸濃度越大 V時所得溶液的pH越大B 在a曲線所示的實驗中 若用酚酞做指示劑 酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C 在a b c三種曲線所示的實驗中 反應速率相同D 在a b c三種曲線所示的實驗中 溶液酸性由強到弱的順序是a b c A 例4 2017 鄂州 某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做酸堿反應的實驗 當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后 發(fā)現忘記了滴加指示劑 他們停止滴加稀鹽酸 對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究 1 寫出該酸堿反應的化學方程式 2 探究燒杯內溶液中的溶質的成分 猜想 猜想一 可能是NaCl和NaOH 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 進行實驗 NaOH HCl NaCl H2O 可能是NaCl和HCl 4 2018 寧波 向盛有20g10 氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7 3 的稀鹽酸 下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖 Q點表示恰好完全反應 其中正確的是 B