人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律C卷.doc

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人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2H2O 2H2+O2 B . 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C . BaCl2+Na2CO3=2Nal+BaCO3↓ D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2. （2分）碳酸氫銨是白色固體，在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO2 NH3↑+H2O+CO2↑，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B . 食品工業(yè)上可用碳酸氫銨作膨松劑 C . 碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng) D . 碳酸氫銨可與熟石灰混合使用提高肥效 3. （2分）“中國航天，給力中國”．載人航天飛船可用反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2R+O2來提供氧氣，物質(zhì)R的化學(xué)式是（ ） A . CO B . Na2O C . NaOH D . Na2CO3 4. （2分）下列四個圖象能正確表示其變化過程的是（ ） A . 表示電解水 B . 表示相等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) C . 表示用等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣 D . 表示加熱一定量的高錳酸鉀固體 5. （2分）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌 B . 加水稀釋濃鹽酸 C . 將一定質(zhì)量的稀硫酸平均分成兩份，分別向其中加入足量的金屬鐵和金屬鋅 D . 兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無 MnO2 的情況下加熱產(chǎn)生氧氣 6. （2分）已知化學(xué)方程式2X+5O2 4CO2+2H2O，下列對X的判斷正確的是（ ） A . X中一定含碳、氫元素，可能含氧元素 B . 一定能確定X的化學(xué)式 C . X中一定含碳、氫、氧三種元素 D . X中碳、氫原子個數(shù)比為1：2 7. （2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A . 氧化汞加熱分解: HgO Hg+O2↑ B . 鐵在氧氣中燃燒: 3Fe+2O2 Fe3O4 C . 鋁片投入稀硫酸（用 H2SO4 表示）中： Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D . 鎂在氧氣中燃燒: 2Mg + O2 = 2MgO 8. （2分）一種可作為綠色能源的物質(zhì)x,其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2 2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（ ） A . H2 B . CH4 C . C2H6O D . CH4O 9. （2分）一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)停止，A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 20 x y 反應(yīng)后質(zhì)量/g 32 140 126 46 A . 該反應(yīng)是一個化合反應(yīng) B . 該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為5：9 C . 如果不是在密閉容器中反應(yīng)，則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D . 表中x的值為18 10. （2分）4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為（ ） A . 32g B . 36g C . 38g D . 以上都不對 11. （2分）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．則X的化學(xué)式為（ ） A . S B . SO2 C . Ag2S D . SO3 12. （2分）邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法。以下推理正確的是（ ） A . 有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物 B . 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成 C . 某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素 D . 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分）一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為________g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計量數(shù)之比為________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 14. （1分）生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生的化學(xué)方程式________；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 15. （2分）北京奧運會主體育場的外形像鳥巢．硼烷的結(jié)構(gòu)也像鳥巢，故稱為巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是傳統(tǒng)火箭燃料，燃燒時的化學(xué)方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，則X的化學(xué)式是　________. 16. （2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。 （1）硅是制造芯片的主要材料之一，硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，硅原子的原子核內(nèi)有________個質(zhì)子。 （2）支付寶共享單車給人們的出行帶來了很多方便，自行車生產(chǎn)廠對自行車的支架進行噴漆處理，不但美觀還可以防止其生銹，噴漆防止鐵生銹的原理是________。 （3）煤、石油、天然氣是日常生活中非常重要的化石燃料。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________，天然氣是一種無色無味的氣體，但在使用天然氣作為燃料時，通常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）氣體，目的是便于人們及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為： ，則X的化學(xué)式是________。 17. （1分）有一包FeSO4和Fe2(SO4)3的固體混合物，已測得鐵元素質(zhì)量分數(shù)為31%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）同學(xué)們通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 （1）上述實驗方案中，合理的是________（填“實驗1”或“實驗2”）。 （2）實驗2中，天平的指針________（填字母序號），并請解釋原因________。 A．向左偏轉(zhuǎn) B.不偏轉(zhuǎn) C.向右偏轉(zhuǎn) （3）實驗3中，點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量________（填“大于”、“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質(zhì)量。 四、 計算題 (共2題；共15分) 19. （5分）如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度． 溫度/℃ 10 20 30 40 50 硝酸鉀的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 氯化鈉的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是________，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在________（填字母序號）之間． A．20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃ （2）20℃，將50g硝酸鉀與100g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液的質(zhì)量是________，是硝酸鉀的________（“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到40℃，該溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________（精確到0.1%）． （3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法________。 20. （10分）為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進行了如下實驗： （1）B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式為________ （3）由D—E蒸發(fā)水的質(zhì)量為________g; （4）樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________ （5）提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要①________（填一種固體）的質(zhì)量為②________， （6）請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 四、 計算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、