廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題二 化學工藝流程題課件.ppt

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第六部分專題突破 專題二化學工藝流程題 考情分析 題型剖析 類型一氨堿工業(yè) 工業(yè)上常用氨堿法 又稱為索爾維法 生產(chǎn)純堿 具體過程如圖6 1 1所示 題型剖析 也就是 先向飽和食鹽水中通入氨氣 制成飽和氨鹽水 在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結(jié)晶析出 過濾后 將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿 該過程中的化學反應原理是 題型剖析 注意事項 碳酸氫鈉能溶于水 但是由于氯化鈉溶液飽和 生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉 所以碳酸氫鈉以沉淀析出 先添加NH3而不是CO2 CO2在NaCl中的溶解度很小 先通入NH3使食鹽水顯堿性 能夠吸收大量CO2氣體 才能析出NaHCO3晶體 可循環(huán)利用的物質(zhì)包括CO2和NaCl 考點精練 例 導學號08224506 侯氏制堿法是我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的 其主要工藝流程如圖6 2 2所示 其主要反應為NaCl CO2 NH3 H2O NH4Cl NaHCO3 此時NaHCO3的溶解度為9 6g 100g水 考點精練 已知 合成氨工廠在高溫 高壓和催化劑條件下可以將氮氣和氫氣制得氨氣 NH3 NaCl的溶解度隨溫度的升高而變化不大 NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大 一般情況下 NH3在水中的溶解度為1體積水溶解700體積的NH3 CO2在水中溶解度為1體積水溶解約1體積CO2 請回答 考點精練 1 侯氏制堿法中的堿是 寫化學式 操作1的名稱是 操作2為 結(jié)晶 寫結(jié)晶方法 2 飽和食鹽水中要先通入 填 CO2 或 NH3 氣體 才能得到更多的碳酸氫鈉固體 合成氨工廠制氨氣的化學方程式 3 上述流程中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用 它們分別是 寫化學式 副產(chǎn)品NH4Cl的用途之一為 Na2CO3 過濾 冷卻 或降溫 NH3 NaCl CO2 作氮肥 考點精練 方法點撥 1 侯氏制堿法制得的堿為純堿 化學式為Na2CO3 為鹽類 混合液通過操作1之后固液分離 因此操作1為過濾 2 中CO2的溶解度小 NH3的溶解度大 為得到更多的碳酸氫鈉固體 應先通入溶解度大的NH3使溶液呈堿性 便于吸收更多的CO2參加反應 應從流程圖中找出反應物 生成物和反應條件 根據(jù)化學方程式的書寫格式 最后進行配平 考點精練 3 通過可逆線尋找可以循環(huán)利用的物質(zhì) 從流程圖中我們可以得到答案CO2和NaCl NH4Cl含有氮元素 常用作氮肥 考點演練 1 導學號08224507 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 其模擬流程如圖6 2 3 考點演練 1 反應 的化學方程式為 反應 的基本反應類型為 2 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣 屬于 填 物理 或 化學 變化 3 操作a的名稱是過濾 實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 4 寫出NH4Cl的一種用途 分解反應 物理 漏斗 作化肥或氮肥等 考點演練 2 導學號08224508 工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿 Na2CO3 生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl NH3 CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3 固體沉淀物 和NH4Cl 溶液 主要生產(chǎn)流程如圖6 2 4 考點演練 1 煅燒爐 中發(fā)生反應的化學方程式是 2 若在化學實驗室里分離 設(shè)備 中的混合物 用到的操作名稱是 3 在 設(shè)備 中固體A與水反應的化學方程式是 該反應屬于 填基本反應類型 反應 過濾 H2O CaO Ca OH 2 化合 考點演練 4 對 設(shè)備 中的母液處理后 除水外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 填寫化學式 5 請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點 NH3 NaCl 原料便宜易得 或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用 考點演練 3 導學號08224509 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝 探索出了一種生產(chǎn)純堿的方法 其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖6 2 5 考點演練 1 上述生產(chǎn)純堿的方法稱為 副產(chǎn)品的一種用途為 2 沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是 3 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式為 4 從沉淀池中取出沉淀的操作叫 聯(lián)合制堿法 用作農(nóng)作物的化肥 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 過濾 考點演練 5 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉 可取少量試樣溶于水后 再滴加 6 向母液中通氨氣 加入細小食鹽顆粒 冷卻析出副產(chǎn)品 通氨氣的作用有 多選 填字母 A 增大NH4 的濃度 使NH4Cl更多地析出B 使NaHCO3更多地析出C 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 提高析出NH4Cl的純度 硝酸酸化的硝酸銀溶液 AC 題型剖析 類型二工業(yè)生產(chǎn)流程 考點精練 例 導學號08224510 2014佛山 過氧化鈣 CaO2 難溶于水 常溫下穩(wěn)定 在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣 廣泛應用于漁業(yè)等領(lǐng)域 如圖6 2 6是以大理石 含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì) 等為原料制取CaO2的流程圖 考點精練 1 操作a b c的名稱都是 2 操作a的目的是 3 從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 4 寫出反應 的化學方程式 過濾 除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì) NH4Cl AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 考點精練 5 反應 的基本反應類型是 6 在該生產(chǎn)過程中 用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣 如果不考慮過程中的損耗 可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留一位小數(shù) 復分解反應 90 9 考點精練 方法點撥 化學工藝流程題一般考查的是有關(guān)化學實驗的操作 如操作的名稱 注意事項 所用儀器 反應方程式 每一步中加入藥品的目的 濾液 濾渣的成分 可循環(huán)利用的物質(zhì)等 解題過程中抓住一個關(guān)鍵點 一切反應和操作都是為獲得產(chǎn)品服務的 考點演練 1 導學號08224511 工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖6 2 7所示 請回答 1 石灰石 生石灰 熟石灰均能與下列 填字母 發(fā)生化學反應 A 水B 鹽酸C 二氧化碳 B 考點演練 2 步驟 發(fā)生反應的化學方程式是 3 某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿 甲同學選擇了一種酸溶液 乙同學選擇了一種堿溶液 丙同學也選擇了一種溶液 該溶液中溶質(zhì)與甲 乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同 他們都能達到檢驗目的 你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是 填一種物質(zhì)的化學式 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaCl2或Ca NO3 2或BaCl2或Ba NO3 2 考點演練 2 導學號08224512 2017瀘州 空氣是寶貴的自然資源 其組成如下表 圖6 2 8是以空氣等為原料合成尿素 CO NH2 2 的流程 部分產(chǎn)物略去 請按要求回答相關(guān)問題 考點演練 1 X的分子式是 Y氣體名稱是 2 煤的氣化屬于 填 物理 或 化學 變化 3 分離空氣的常用方法有以下兩種 將液態(tài)空氣氣化 首先分離出氮氣 則沸點 X 填 高于 等于 或 低于 Y 分子篩分離 分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體 通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其他分子分離 則分子大小 X 填 大于 等于 或 小于 O2 N2 稀有氣體 化學 低于 大于 考點演練 4 結(jié)合流程和所學知識可以預測 化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定還伴隨有 填 狀態(tài) 能量 原子 或 壓強 變化 5 寫出NH3合成尿素的化學方程式 6 相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比 則空氣中氮分子與氧分子總質(zhì)量之比等于 能量 13 4 考點演練 3 導學號08224513 牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備 甲同學設(shè)計了一種實驗方案 如圖6 2 9 1 過濾時玻璃棒的作用是 過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁 應 引流 檢查原因 改進后繼續(xù)過濾 考點演練 2 寫出步驟 的化學方程式 該反應是 填 放熱 或 吸熱 反應 乙同學設(shè)計了一種實驗方案 如圖6 2 10 3 請你寫出乙同學實驗方案的一個優(yōu)點 CaO H2O Ca OH 2 放熱 操作簡單 節(jié)約能源 考點演練 4 導學號08224514 過氧化鈣晶體 CaO2 8H2O 較穩(wěn)定 呈白色 微溶于水 廣泛應用于環(huán)境殺菌 消毒 以貝殼為原料制備CaO2流程如圖6 2 11 1 氣體X是CO2 其名稱是 將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 二氧化碳 過濾 考點演練 2 反應Y需控制溫度在0 5 可將反應容器放在 中 該反應是化合反應 反應產(chǎn)物是CaO2 8H2O 請寫出化學方程式 獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca OH 2雜質(zhì) 原因是 3 CaO2的相對分子質(zhì)量為 過氧化鈣晶體 CaO2 8H2O 中H O元素的質(zhì)量比為 冰水混合物 CaO能與水反應生成Ca OH 2 且Ca OH 2微溶 CaO H2O2 7H2O CaO2 8H2O 72 1 10 考點演練 5 導學號08224515 堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑 其工業(yè)制備流程如圖6 2 12 考點演練 1 常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體 固體不能溶解 則該溶液為NH4HCO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 操作1的名稱是 一系列操作 中包括蒸發(fā) 實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是 3 副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應 生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是 飽和 過濾 防止因局部溫度過高 造成液滴飛濺 氨氣 題型剖析 類型三海水資源的開發(fā)和利用 考點精練 例 導學號08224516 廣東省擁有豐富的海洋資源 開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了經(jīng)濟的發(fā)展 1 從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外 還含有泥沙等雜質(zhì) 請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟 并回答相關(guān)問題 如圖6 2 13 其中操作1的名稱是 在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯 漏斗 填儀器名稱 在加熱蒸發(fā)過程中 當蒸發(fā)皿中 停止加熱 操作1過濾蒸發(fā) 溶解 玻璃棒 出現(xiàn)較多固體時 考點精練 2 上述除去泥沙后的澄清濾液中 還含有Ca2 Mg2 等陽離子 要想知道該濾液是硬水還是軟水 可加入 進行檢驗 3 海水提取出粗鹽后的母液中 還含有較多的氯化鎂 用氯化鎂可制得金屬鎂 工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖6 2 14 反應 的基本反應類型是 物質(zhì)X是 填名稱 肥皂水 復分解反應 稀鹽酸 考點精練 方法點撥 要想解答好這類題目 首先 要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用 以及與之相關(guān)的知識 然后 根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等 結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能 以及自己從生產(chǎn) 生活 電視 報紙或網(wǎng)絡中了解到相關(guān)信息等 細致地分析題意 或圖表信息 等各種信息資源 并細心地探究 推理后 按照題目要求進行認真的選擇或解答即可 考點演練 1 導學號08224517 南海 釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土 蘊藏著豐富的海洋資源 我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 侯氏制堿法 在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上 結(jié)合 侯氏制堿法 的基本原理 可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如圖6 2 15所示 某些反應產(chǎn)物已略去 考點演練 回答下列問題 1 操作a的名稱是 2 反應 的化學方程式為 3 反應 的化學方程式為 請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途 過濾 CaO H2O Ca OH 2 作發(fā)酵粉 考點演練 4 向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是 先通氨氣形成飽和氨鹽水 然后在加壓條件下通入二氧化碳 這樣操作的目的是 5 仔細觀察流程圖 其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外 還有 使溶液顯堿性 與盡量多二氧化碳反應生成更多的碳酸氫鈉 氯化銨 考點演練 2 導學號08224518 海洋是巨大的資源寶庫 從海洋中可以獲得很多物質(zhì) 連云港海水資源豐富 1 通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) 泥沙等 實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是 溶解 過濾 蒸發(fā) 計算產(chǎn)率等 過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 一邊 蒸發(fā)時為防止液滴飛濺 除用玻璃棒攪拌外 還可以采取的操作是 三層濾紙 移走酒精燈 考點演練 下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是 填字母 a 食鹽沒有完全溶解即過濾b 過濾時液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 b 考點演練 2 海水中含量最多的氯化物是氯化鈉 其次是氯化鎂 圖6 2 16是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程 在海水中加人石灰乳后 發(fā)生反應的化學方程式是 上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應 則試劑A是 填名稱 鹽酸 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 考點演練 3 導學號08224519 某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖6 2 17所示 請根據(jù)圖示回答下列問題 1 操作I的名稱是 過濾 考點演練 2 試劑1是 寫化學式 下同 白色沉淀D是 3 溶液B中含有的溶質(zhì)是 向溶液B加入試劑2后 在溶液中可觀察到 的現(xiàn)象 4 在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì) 該反應的化學方程式是 Na2CO3 CaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 有氣泡產(chǎn)生 考點演練 4 導學號08224520 海水是巨大的資源寶庫 如圖6 2 18所示 利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品 考點演練 1 要鑒別海水是硬水還是軟水 可選用的試劑是 2 步驟 中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 3 制純堿過程中 其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯 漏斗和 肥皂水 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 玻璃棒 考點演練 4 步驟 發(fā)生反應的化學方程式是 其基本反應類型為 用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料 該材料具有的優(yōu)良性能有 任答一點 5 步驟 發(fā)生的反應為置換反應 類似于金屬與鹽溶液之間的反應 試寫出該反應的化學方程式 此反應能夠發(fā)生是因為 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 復分解反應 質(zhì)量輕 或強度大或抗腐蝕 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 氯元素的非金屬性強于溴元素 考點演練 5 導學號08224521 海洋中蘊含豐富的資源 1 海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法 下列方法中 可以使海水變?yōu)榈氖?填字母 A 濾紙過濾B 吸附C 沉降D 蒸餾 2 從海水中提煉出來的重水 D2O 可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì) 重水中重氫原子 D 的相對原子質(zhì)量是2 則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 D 80 考點演練 3 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖6 2 19所示 步驟 中所加試劑是 稀鹽酸 或HCl 考點演練 粗鹽水中主要含有CaCl2 MgSO4等可溶性雜質(zhì) 可加入下列物質(zhì) 利用過濾等操作進行除雜 則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為 填字母 a 適量的鹽酸b 稍過量的Na2CO3溶液c 稍過量的Ba OH 2溶液 第 步反應的化學方程式是 在海邊用貝殼做原料制生石灰 比用石灰石做原料的優(yōu)點是 寫一條 cba 減少貝殼污染 或提高經(jīng)濟效益 減少資源浪費等其他合理答案也可 題型剖析 類型四物質(zhì)的提純除雜 5年2考 考點精練 例 導學號08224522 為了將混有硫酸鉀 氯化鈣 碳酸氫銨 不穩(wěn)定 受熱易分解生成氨氣 二氧化碳和水 的氯化鉀提純 并制得純凈的氯化鉀溶液 某同學設(shè)計的實驗流程如圖6 2 20 考點精練 請根據(jù)以上流程圖中的信息 回答下列問題 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是 2 步驟 中加過量碳酸鉀溶液的目的是 3 此設(shè)計方案是否嚴謹 并說明理由 加熱混合固體 除去Ca2 和Ba2 不嚴謹 理由是 加入的過量的K2CO3未除去 影響實驗 考點精練 方法點撥 在物質(zhì)除雜或凈化的過程中 除了選擇合適的試劑外 還應選擇適宜的產(chǎn)物 以方便與所需的物質(zhì)進行分離 因此 在物質(zhì)除雜或凈化時 應該遵守下列基本原則 不減 不增 不污 易分 也就是 除去雜質(zhì)的同時 要保證不能使所需物質(zhì)的量減少 更不能引入新的雜質(zhì) 生成物還不能造成環(huán)境污染 并且 生成物 所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離 考點演練 1 導學號08224523 實驗室中有一包由KCl MgSO4和CaCl2組成的固體混合物 某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2 得到純凈的KCl 設(shè)計了如圖6 2 21所示的實驗方案 考點演練 請你回答下列問題 1 X溶液與Ba OH 2溶液反應的化學方程式是 該反應所屬的基本反應類型是 2 Y溶液中溶質(zhì)的化學式是 3 該實驗中鹽酸的作用是 復分解反應 K2CO3 除去濾液 中的KOH和多余的K2CO3 考點演練 2 導學號08224524 海水曬鹽得到粗鹽 剩余的母液稱為苦鹵 粗鹽和苦鹵用途廣泛 1 為了除去粗鹽溶液中的Ca2 Mg2 SO42 可按照下列實驗步驟進行 加過量BaCl2溶液 加過量NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 過濾 加入適量鹽酸 其中步驟 加過量Na2CO3溶液的目的是除 去溶液中的鈣離子和鋇離子 考點演練 2 利用苦鹵制取鎂 主要流程如圖6 2 22 步驟 中的試劑a是 步驟 中反應的化學方程式是 稀鹽酸 MgCl2 Ca OH 2 CaCl2 Mg OH 2 考點演練 3 采用氨堿法生產(chǎn)純堿 主要流程如圖6 2 23 飽和食鹽水吸氨 飽和氨鹽水碳酸化 過濾 碳酸氫鈉加熱 純堿 考點演練 上述 兩個步驟總反應的化學方程式是 從步驟 過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥 檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體 這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 考點演練 3 導學號08224525 除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇 氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如圖6 2 24 考點演練 1 步驟 中反應的化學方程式是 濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 2 步驟 中反應的化學方程式是 濾液C中一定含有的陰離子是 3 步驟 中乙溶液是 填化學式 溶液 MgCl2 KCl NaCl Cl OH HCl 題型剖析 類型五物質(zhì)的回收利用與廢水 廢氣處理 5年2考 1 回收利用 廢液 廢渣 類流程題主要是突出綠色化學的理念 變廢為寶 解答此類題目首先要掌握好常見金屬 重點是鐵 酸 堿 鹽的化學性質(zhì)和常見鹽的溶解性 記住初中化學常見的一些沉淀 如BaSO4 AgCl等 再者要記住金屬活動性順序表中氫后面的金屬不與稀酸反應 其次要掌握好復分解反應 置換反應 鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液生成亞鐵鹽的反應是考查的重點 化合反應 分解反應等四大基本反應類型 最后掌握過濾 過濾時所用的儀器 玻璃棒的作用是考查的重點 結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的區(qū)別 等實驗基本操作 題型剖析 2 廢水處理 1 廢水 液 的處理方法 廢水 液 呈酸性或堿性 要變成中性 處理的辦法是利用中和原理 盡可能使用價廉易得的藥品 如熟石灰等 有色溶液要變?yōu)闊o色 處理的辦法是把有色的離子沉淀 在廢水 液 中回收貴重金屬 利用置換反應 加入的金屬一般是價廉易得的活潑金屬 而且加入的金屬要考慮過量 置換的順序是 先把溶液中最不活潑的金屬完全置換出來 再置換次弱的 依此類推 主要操作 過濾 不溶性物質(zhì)與液體分離 結(jié)晶 可溶性物質(zhì)與水分離 題型剖析 2 實例 工業(yè)廢水中含有AgNO3 Cu NO3 2 要回收金屬銀和銅 在溶液中加入鐵粉 鐵粉先把銀完全置換出來 如果鐵粉有剩余 鐵粉再把銅置換出來 工業(yè)廢水中含有Zn NO3 2 AgNO3 要回收金屬銀 在溶液中加入過量的鋅 鋅把銀完全置換出來 過濾后 濾渣含有鋅和銀 向濾渣加入酸 把鋅溶解后處理 題型剖析 3 廢氣處理工業(yè)廢氣主要是人類在生產(chǎn)和生活活動過程中燃燒礦物燃料 煤和石油 采礦時鑿巖 爆破 建材粉碎 篩分 冶煉鑄造時產(chǎn)生的 大氣污染物主要有塵埃顆粒 二氧化碳 二氧化硫或氮氧化物幾種 廢氣處理主要方法有 吸收法 吸附法 催化轉(zhuǎn)化法和燃燒法等 廢氣處理的核心思想是將空氣中的污染氣體消耗掉或轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì) 考點精練 例 導學號08224526 工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖6 2 25 考點精練 1 由步驟 可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2 請寫出FeCl2與銅反應的化學方程式 2 步驟 加入過量的鐵粉 鐵與濾液中的FeCl3也發(fā)生了步驟 類似的化學反應 請模仿寫出FeCl3與Fe發(fā)生反應的化學方程式 步驟 中發(fā)生的置換反應方程式 考點精練 3 步驟 加入稀鹽酸 充分攪拌 當觀察到 現(xiàn)象時 說明濾渣只剩銅 4 步驟 所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3 實現(xiàn)循環(huán)使用 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為 不再有氣泡產(chǎn)生 Cl2 考點精練 方法點撥 1 向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵 即為銅和氯化鐵溶液反應的產(chǎn)物 2 鐵的活動性比銅強 所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來 故可以寫出該反應的化學方程式 考點精練 3 加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物 所以加入鹽酸后 鐵要和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣 而銅不反應 所以至不再產(chǎn)生氣泡時得到的固體只有銅單質(zhì) 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的物質(zhì)為氯化鐵 氯化亞鐵和鐵不能反應 所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應 考點演練 1 導學號08224527 坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè) 在電纜生產(chǎn)過程中 不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料 如 零碎電纜 某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后 圍繞 從含銅廢料中回收銅 提出了各自的看法 甲同學根據(jù)已學知識 提出了一套回收方案 如圖6 2 26所示 考點演練 乙同學在查閱資料后得知 在通入空氣并加熱的條件下 銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應 方程式為 2Cu 2H2SO4 O2 2CuSO4 2H2O 于是他提出了另一套方案 如圖6 2 27所示 考點演練 1 甲方案的 兩個步驟中 與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是 考點演練 2 從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較 你認為 填 甲 或 乙 的方案更合理 理由是 3 丙認為 無論是甲還是乙的方案 在 加鐵屑 這一步時 應該加入略過量的鐵屑 你認為丙這么說的道理是 乙 甲方案第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體 粉塵 煙霧 確保CuSO4全部反應完 或?qū)u2 完全置換 考點演練 丁又提出了疑問 如果鐵過量 剩余的鐵會混在紅色粉末中 該用什么化學方法處理 請?zhí)岢瞿愕南敕?4 最后 老師肯定了同學們的積極思考 但同時指出 方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后 會得到一種俗稱 綠礬 的工業(yè)產(chǎn)品 可增加經(jīng)濟效益 請寫出使 綠礬 結(jié)晶的兩種可能方法 綠礬 溶解度隨溫度升高而增大 將所得的銅粉酸洗后再洗滌 干燥 或過濾前先加適量的酸除去剩余的鐵粉 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 考點演練 2 導學號08224528 有一種工業(yè)廢水 其中含有大量的硫酸亞鐵 少量的銀離子以及污泥 某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體 方案流程如圖6 2 28 考點演練 回答下列問題 1 步驟 中 需加入的物質(zhì)是 分離所得混合物的方法是 2 步驟 中 需加入的物質(zhì)是 發(fā)生反應的化學方程式是 3 某同學認為經(jīng)過步驟 后所得固體就是純凈的銀 不需要進行步驟 你認為是否合理 理由是 鐵粉 過濾 稀硫酸 不合理 步驟 后所得固體中含有鐵粉 考點演練 4 步驟 的操作是蒸發(fā)結(jié)晶 溶液2和溶液3為什么要混合 溶液2和溶液3中的溶質(zhì)都是FeSO4 考點演練 3 導學號08224529 2016泰安 我市著名的紙面石膏板企業(yè) 用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板 原理是 發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2 熱電廠用 堿 石灰 石膏 CaSO4 2H2O 的方法使煙氣脫硫從而生成石膏 考點演練 1 工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成 會污染 破壞環(huán)境 2 寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣 是利用空氣中各成分的 不同進行分離的 酸雨 沸點 考點演練 3 化學反應類型有不同的分法 其中反應前后 有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應 有元素化合價升高的反應物是還原劑 有元素化合價降低的反應物是氧化劑 化學反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應 則下列說法正確的是 雙選 填字母 A 吸收塔 制堿釜中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應B 制堿釜中的反應物Na2SO3作氧化劑C 氧化塔中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應D 氧化塔中的反應物CaSO3作還原劑 CD 考點演練 4 生產(chǎn)流程中生成的 可循環(huán)利用 節(jié)約成本 NaOH 或燒堿溶液 考點演練 4 導學號08224530 我市煤電資源豐富 由于當?shù)孛禾亢蛄看?燃煤煙氣大量排放對大氣環(huán)境帶來較大影響 為改善空氣質(zhì)量 某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣 并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏 簡易流程見圖6 2 30 考點演練 1 寫出流程 中發(fā)生反應的化學方程式 2 流程 中通入氧化空氣的目的是 3 煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障 但是大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量 請你從能源開發(fā)和利用的角度 提出兩項合理建議 將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣 開發(fā)新能源 用水力發(fā)電替代火力發(fā)電