（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 金屬 金屬礦物（試卷部分）課件.ppt

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專題四金屬金屬礦物 中考化學(xué) 山東專用 A組2014 2018年山東中考題組考點(diǎn)一金屬材料 1 2018山東青島 12 1分 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 A 雞蛋清遇濃硝酸變黃B 將鎂條放入稀硫酸中 有大量氣泡產(chǎn)生C 黃銅片和銅片互相刻畫(huà) 銅片上留下的痕跡比黃銅片上的淺D 在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液 試液變紅色 答案C蛋清的主要成分是蛋白質(zhì) 蛋清中蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變黃 故A正確 鎂是活潑金屬 能與稀硫酸反應(yīng)生成大量的氫氣 故B正確 合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大 黃銅片和銅片互相刻畫(huà) 銅片上留下的痕跡應(yīng)比黃銅片上的深 故C錯(cuò)誤 氫氧化鈉溶液顯堿性 能使無(wú)色酚酞試液變紅色 故D正確 五年中考 2 2015山東淄博 14 2分 鐵及其合金在人類生產(chǎn) 生活中占據(jù)著重要的地位 下列說(shuō)法正確的是 A 鐵在干燥的空氣中容易生銹B 鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D 生鐵的含碳量比鋼的含碳量高 答案D鐵生銹需要氧氣和水 在干燥空氣中不易生銹 地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是氧化鐵 生鐵的含碳量是2 4 3 鋼的含碳量是0 03 2 采分要點(diǎn)本題難度不大 涉及4個(gè)知識(shí)點(diǎn) 只需要根據(jù)相應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)逐一排除即可 3 2015山東臨沂 10 2分 生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后 總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?殘?jiān)某煞种饕?A 鐵B 氯化鐵C 氯化亞鐵D 碳 答案D生鐵是鐵的合金 含碳量為2 4 3 生鐵中的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能 故剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?因此選D 采分要點(diǎn)根據(jù)生鐵中的碳和稀鹽酸不反應(yīng) 直接選出答案 知識(shí)拓展根據(jù)生鐵里碳存在形態(tài)的不同 又可分為煉鋼生鐵 鑄造生鐵和球墨鑄鐵等幾種 煉鋼生鐵一般用做煉鋼的原料 鑄造生鐵只能用于制造各種鑄件 如鑄造各種機(jī)床床座 鐵管等 球墨鑄鐵里的碳以球形石墨的形態(tài)存在 其機(jī)械性能遠(yuǎn)勝于鑄造生鐵而接近于鋼 4 2018山東德州 20 7分 社會(huì)發(fā)展讓人們的出行更加方便 汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家 請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題 1 在上圖汽車的部件中主要由有機(jī)合成材料制成的是 2 在汽車的電路中主要使用的是銅線 這是利用了銅的性 3 汽車表面的烤漆不僅美觀 還能起到的作用 4 化石燃料的大量使用 帶來(lái)了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問(wèn)題 我市自2018年開(kāi)始推廣使用車用乙醇汽油 到2019年實(shí)現(xiàn)全市全覆蓋 乙醇 C2H5OH 燃燒的化學(xué)方程式是 推廣使用乙醇汽油的好處是 寫(xiě)出兩條即可 答案 1 輪胎 塑料保險(xiǎn)杠 1分 2 導(dǎo)電 1分 3 防止金屬銹蝕 1分 4 C2H5OH 3O23H2O 2CO2 2分 一定程度上減少汽車尾氣的污染 1分 可適當(dāng)節(jié)省石油資源 1分 其他合理答案都可 解析 1 輪胎和塑料保險(xiǎn)杠都是由有機(jī)合成材料制成的 鋼架車門(mén)和鋁合金輪轂都是由金屬材料制成的 2 銅作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性 3 烤漆隔絕了水和氧氣 能防止金屬生銹 4 乙醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 化學(xué)方程式為C2H5OH 3O23H2O 2CO2 使用乙醇汽油 可以節(jié)約石油資源 也可以減少汽車尾氣的污染 采分要點(diǎn)本題考查的是基礎(chǔ)知識(shí) 難度不大 正確書(shū)寫(xiě)乙醇燃燒的化學(xué)方程式和了解乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)是得分的關(guān)鍵 知識(shí)拓展乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成的新型替代能源 按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) 乙醇汽油是用90 的普通汽油與10 的燃料乙醇混合而成的 5 2017山東德州 10 3分 人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)金屬 請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)填空 1 下列制品的用途 利用金屬導(dǎo)熱性的是 2 金屬資源在地球上分布廣泛 人們?cè)谧匀唤缰袃H發(fā)現(xiàn)金 銀等少數(shù)金屬單質(zhì) 其余金屬元素都以化合物形式存在 你認(rèn)為金屬的存在形式主要和有關(guān) 3 農(nóng)業(yè)上用硫酸銅 生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑 有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來(lái)配制或盛放波爾多液 原因是 用化學(xué)方程式表示 答案 1 A 2 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 或金屬失電子能力 3 Fe CuSO4FeSO4 Cu 解析 2 金屬的存在形式主要和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān) 3 鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng) 生成硫酸亞鐵和銅 6 2016山東泰安 22 5分 人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切 金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷 金屬具有的物理性質(zhì)有 至少答兩點(diǎn) 2 生鐵和鋼都是鐵的合金 二者性能不同的原因是 3 廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是 A 陶瓷碗B 不銹鋼炊具C 橡膠手套D 銅質(zhì)水龍頭 4 微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物 又知鈷 Co 和鐵都有 2 3價(jià) 且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià) 則鐵元素的化合價(jià)為 5 某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸 硫酸亞鐵和硫酸銅 若向其中加入一定量的鋅 充分反應(yīng)后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則濾液中一定不含有的物質(zhì)是 答案 5分 1 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 答兩點(diǎn)即可得分 1分 2 含碳量不同 1分 3 BD 1分 4 3 1分 5 硫酸 硫酸銅 或H2SO4 CuSO4 1分 解析 1 金屬可以制作電纜說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電性 可以制作熱水壺說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)熱性 可以拉成絲說(shuō)明金屬具有良好的延展性 2 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 3 陶瓷碗屬于無(wú)機(jī)非金屬材料制品 故A錯(cuò)誤 不銹鋼是鐵的合金 屬于金屬材料 故B正確 橡膠屬于有機(jī)合成材料 故C錯(cuò)誤 銅屬于金屬材料 故D正確 4 若鈷元素和鐵元素的化合價(jià)都為 2價(jià) 則CoFe2O4中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 2 2 2 2 4 2 0 若都為 3價(jià) CoFe2O4中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 3 3 2 2 4 1 0 都不符合要求 故化合物中Co和Fe的化合價(jià)不同 若Co的化合價(jià)為 3 Fe的化合價(jià)為 2 則CoFe2O4中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 3 2 2 2 4 1 0 不符合要求 若Co的化合價(jià)為 2 Fe的化合價(jià)為 3 則CoFe2O4中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 2 3 2 2 4 0 符合要求 則鐵元素的化合價(jià)為 3 5 根據(jù) 在金屬活動(dòng)性順序中 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 這一理論 結(jié)合題意中的 向?yàn)V渣中加鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 可以斷定反應(yīng)后的濾渣中的成分是鐵或者鋅 鐵的混合物 因?yàn)闉V渣中一定存在鐵 故濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸 硫酸銅 采分要點(diǎn)本題前三個(gè)小題只需正確識(shí)記即可解答 第四小題根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 逐一排除 第五小題根據(jù)濾渣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 說(shuō)明有排在H前面的金屬存在 故濾液中不可能存在硫酸和硫酸銅 知識(shí)拓展材料按照化學(xué)組成分為 金屬材料 金屬及合金 無(wú)機(jī)非金屬材料 玻璃等 有機(jī)合成材料 塑料 合成橡膠 合成纖維 復(fù)合材料 1 2018山東聊城 11 3分 下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 答案BA項(xiàng) Mg Fe都能與稀鹽酸反應(yīng) 且Mg的反應(yīng)比Fe劇烈 Cu不能與稀鹽酸反應(yīng) 能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 B項(xiàng) Fe Cu都不與MgSO4溶液反應(yīng) 說(shuō)明金屬活動(dòng)性 鎂 鐵 銅 但不能比較鐵 銅的金屬活動(dòng)性大小 不能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C項(xiàng) 銅不能與FeSO4溶液反應(yīng) 說(shuō)明金屬活動(dòng)性 鐵 銅 Mg能與FeSO4溶液反應(yīng) 說(shuō)明金屬活動(dòng)性 鎂 鐵 能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D項(xiàng) 鐵能與Cu NO3 2溶液反應(yīng) 說(shuō)明金屬活動(dòng)性 鐵 銅 Fe不能與MgSO4溶液反應(yīng) 說(shuō)明金屬活動(dòng)性 鎂 鐵 可以驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 方法總結(jié)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序 一般選用兩種方法 一是金屬與酸反應(yīng) 根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)的劇烈程度驗(yàn)證 二是利用金屬和鹽溶液反應(yīng) 根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的從其鹽溶液里置換出來(lái) 2 2018山東臨沂 18 2分 向Cu NO3 2 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 再向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 A Fe CuB Cu AgC CuD Ag 答案D鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀 若鐵有剩余再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅 充分反應(yīng)后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明濾渣中不含鐵 則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀 可能含有銅 故選D 3 2017山東泰安 13 2分 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 答案B根據(jù)題圖可知 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙 故A正確 甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)相同 則等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反應(yīng) 生成的氫氣越多 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 則相對(duì)原子質(zhì)量 丙 乙 甲 故B錯(cuò)誤 相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 故金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙 故C正確 生成氫氣越多 消耗硫酸越多 則消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 故D正確 4 2016山東濟(jì)寧 9 2分 在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí) 繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像 分析圖像得到的以下結(jié)論中 正確的是 Na Mg Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na Mg Zn 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的質(zhì)量比為23 24 65 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2 1 1A B C D 答案D從題圖可以看出 Na Mg Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 正確 根據(jù)題圖中的數(shù)據(jù) 1 2g鎂與酸反應(yīng)生成0 10g氫氣 3 25g鋅與酸反應(yīng)生成0 10g氫氣 4 6g鈉與酸反應(yīng)生成0 20g氫氣 生成0 10g氫氣需鈉的質(zhì)量為2 3g 因此生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn Na Mg 錯(cuò)誤 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的質(zhì)量比為23 12 32 5 46 24 65 錯(cuò)誤 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為 2 1 1 正確 故選D 采分要點(diǎn)明確圖像中表示的是氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量的變化情況 查出生成等質(zhì)量的氫氣需要各金屬的質(zhì)量 5 2016山東臨沂 18 2分 下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性順序 其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 A 將鋅片放入稀硫酸B 將銅片放入稀硫酸C 將銅片放入硝酸銀溶液D 將鋅片放入硝酸銀溶液 答案D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 將鋅片 銅片分別放入稀硫酸中 鋅反應(yīng) 銅不反應(yīng) 可證明鋅活動(dòng)性比銅強(qiáng) 將銅片放入硝酸銀溶液中 銅能從硝酸銀溶液中置換出銀 證明銅活動(dòng)性比銀強(qiáng) 進(jìn)而證明三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n Cu Ag 故不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是D 6 2015山東德州 4 2分 硬鋁的組成金屬有鋁 鎂 銅 錳等 已知 錳絲放入稀硫酸中 有氣泡產(chǎn)生 錳絲放入硫酸鋁溶液中 表面沒(méi)有金屬析出 結(jié)合我們所學(xué)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序 下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是 A Mn強(qiáng)于CuB Al強(qiáng)于MnC Mg強(qiáng)于AlD Mn強(qiáng)于Mg 答案D錳絲放入稀硫酸中 產(chǎn)生氣泡 而Cu與稀硫酸不反應(yīng) 說(shuō)明Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu 故A正確 錳絲放入硫酸鋁溶液中 沒(méi)有金屬析出 說(shuō)明Mn的金屬活動(dòng)性比Al弱 故B正確 Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Al 故C正確 Mn的金屬活動(dòng)性比Al弱 故D錯(cuò)誤 7 2018山東青島 30 6分 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行 探究金屬的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 請(qǐng)你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫(xiě)化學(xué)式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色 則濾渣中一定含有 填寫(xiě)化學(xué)式 3 反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 選填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 1 Zn NO3 2Fe NO3 2 Ag FeZn 2 Ag Fe 3 小于 解析由于鋅比鐵活潑 鐵比銀活潑 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀 如果鋅不足 則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則說(shuō)明濾渣中一定有鐵和銀 可能含有鋅 溶液中的硝酸銀已完全參加反應(yīng) 濾液里一定含有Zn NO3 2 可能含有Fe NO3 2 濾渣中一定含有Ag Fe 可能含有Zn 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色 說(shuō)明鐵未參加反應(yīng) 則濾渣中一定含有Ag Fe 3 由于每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀 每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀 所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8 2016山東臨沂 23 6分 下圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是 集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是 2 B中鐵釘最易生銹的部位是 填 a b 或 c 3 C中反應(yīng)一段時(shí)間后 溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 1 3Fe 2O2Fe3O4防止熔化物炸裂集氣瓶 2 b 3 Fe CuSO4FeSO4 Cu 解析 1 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 化學(xué)方程式為3Fe 2O2Fe3O4 集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是防止熔化物炸裂集氣瓶 2 鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸 鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時(shí)接觸 所以最易生銹 3 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 化學(xué)方程式為Fe CuSO4Cu FeSO4 易錯(cuò)警示鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 采分要點(diǎn)本題難度不大 正確書(shū)寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)方程式是得分的關(guān)鍵 1 2018山東濰坊A 9 2分 某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素 該礦石中可能含有的物質(zhì)是 A CaCO3B SiO2C Al2O3D CuFeS2 考點(diǎn)三金屬資源的利用和保護(hù) 答案B該礦石中不含碳元素 不可能含有CaCO3 故A錯(cuò)誤 該礦石中含有硅元素和氧元素 可能含有SiO2 故B正確 該礦石中不含鋁元素 不可能含有Al2O3 故C錯(cuò)誤 該礦石中不含鐵元素 銅元素 不可能含有CuFeS2 故D錯(cuò)誤 2 2015山東日照 7 2分 某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示 一周后觀察 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 和 中的鐵釘無(wú)明顯變化 中的鐵釘明顯生銹B 中加入的蒸餾水要事先煮沸 目的是除去水中溶解的氧氣C 中鐵釘?shù)募?乙 丙三處 甲處銹蝕最嚴(yán)重D 探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水 或水蒸氣 直接接觸 答案C 中鐵釘只與氧氣接觸 不易生銹 中的鐵釘只與水接觸 不易生銹 故 無(wú)明顯變化 中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸 明顯生銹 故A正確 試管 中加入的蒸餾水要事先煮沸 因溫度升高 氣體溶解度減小 煮沸可除去水中溶解的氧氣 故B正確 中鐵釘?shù)募?乙 丙三處 乙處與水和氧氣接觸得最為充分 銹蝕最嚴(yán)重 故C錯(cuò)誤 經(jīng)過(guò)探究可以知道鐵在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)最易生銹 故D正確 采分要點(diǎn)明確鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣 或空氣 同時(shí)接觸 易錯(cuò)警示蒸餾水煮沸是為了除去溶解的少量氧氣 以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 3 2018山東濰坊A 25 8分 某課外研究小組 用廢棄的黃銅 銅鋅合金 通過(guò)兩種途徑制取硫酸銅晶體 實(shí)驗(yàn)流程如圖所示 1 操作a為 該操作中用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 2 濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見(jiàn)的酸 實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是 將 并用玻璃棒不斷攪拌 化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問(wèn)題 若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上 應(yīng)先用大量水沖洗 再涂溶液 3 如圖是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置 主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有 a 收集氣體b 檢查裝置氣密性c 將二氧化錳放入錐形瓶中d 從長(zhǎng)頸漏斗中注入過(guò)氧化氫溶液正確的操作順序是 寫(xiě)字母序號(hào) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 某同學(xué)因加入的藥品量不足 致使集氣瓶?jī)?nèi)剩余少量水 若想集滿這瓶氧氣 在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下 請(qǐng)幫他想出一種解決的方法 4 操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮 過(guò)濾 干燥 5 下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是 寫(xiě)字母序號(hào) A 將pH試紙直接插入稀硫酸中B 先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕C 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸 滴在pH試紙上D 根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH 答案 8分 1 過(guò)濾 1分 漏斗 1分 2 濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中 1分 3 5 的碳酸氫鈉 1分 3 bcda 1分 從長(zhǎng)頸漏斗中注入水 將裝置內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶?jī)?nèi) 合理即可 1分 4 冷卻結(jié)晶 或結(jié)晶 1分 5 C 1分 解析 1 操作a得到的是固體和液體 為過(guò)濾操作 該操作中用到的玻璃儀器有燒杯 漏斗 玻璃棒 2 實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上 應(yīng)先用大量水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟是檢查裝置氣密性 將二氧化錳放入錐形瓶中 從長(zhǎng)頸漏斗中注入過(guò)氧化氫溶液 收集氣體 故正確的操作順序是bcda 要想集滿這瓶氧氣 在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下 可以從長(zhǎng)頸漏斗中注入水 將裝置內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶?jī)?nèi) 4 操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 干燥 5 測(cè)定稀硫酸pH的正確操作是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸 滴在pH試紙上 4 2017山東濱州 23 5分 某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理 試按要求填空 1 硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 寫(xiě)出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)中首先通入一氧化碳的目的是 3 裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈目的是 答案 1 紅色粉末變?yōu)楹谏?CO Fe2O32Fe 3CO2 2 排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣 防止CO和空氣混合加熱發(fā)生爆炸 3 把CO燃燒掉 防止污染空氣 解析 1 氧化鐵是紅色粉末 和一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵粉和二氧化碳 化學(xué)方程式為3CO Fe2O32Fe 3CO2 采分要點(diǎn)熟記一氧化碳還原氧化鐵的步驟 現(xiàn)象和反應(yīng)的方程式是得分的關(guān)鍵 5 2015山東臨沂 22 5分 金屬和金屬材料在生活 生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛 1 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實(shí)際上是鐵與空氣中的 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2 在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵 銅的金屬活動(dòng)性順序 除鐵 銅外 還需要一種試劑 你選擇的試劑是 填序號(hào) 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2 SO4 3溶液 答案 1 水 或氧氣 氧氣 或水 2 Fe CuSO4Cu FeSO4 解析 1 鐵生銹是鐵與水 氧氣共同作用的結(jié)果 潮濕的空氣中含有氧氣和較多的水蒸氣 故鐵容易生銹 2 探究鐵 銅的金屬活動(dòng)性順序 可把鐵插入硫酸銅溶液中 因此選 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 易錯(cuò)警示判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序 不能選用活動(dòng)性比這兩種金屬都強(qiáng)或都弱的金屬的鹽溶液 考點(diǎn)一金屬材料 B組2014 2018年全國(guó)中考題組 1 2016北京 5 1分 銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔 說(shuō)明銅具有良好的 A 導(dǎo)電性B 延展性C 導(dǎo)熱性D 抗腐蝕性 答案B超薄銅箔的加工說(shuō)明銅具有良好的延展性 2 2015江西南昌 11 2分 人體攝入過(guò)量的鋁會(huì)對(duì)腦 腎等器官造成損害 世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染物 但現(xiàn)實(shí)生活中 卻 鋁禁不止 下列關(guān)于鋁的應(yīng)用不科學(xué)的是 A 使用含鋁膨松劑制作油條B 使用鐵鍋代替鋁制炊具C 用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料D 用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸 答案A因?yàn)槿梭w攝入過(guò)量的鋁會(huì)對(duì)腦 腎等器官造成損害 故使用含鋁膨松劑制作油條不科學(xué) 3 2018河南 17 3分 銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性 鐵銹 主要成分是Fe2O3 可用硫酸除去 該反應(yīng)的生成物為H2O和 鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案導(dǎo)電Fe2 SO4 34Al 3O22Al2O3 解析銅絲作導(dǎo)線利用的是銅的導(dǎo)電性 硫酸和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水 硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2 SO4 3 鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化 書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)不用標(biāo)注反應(yīng)條件 4 2017安徽 11 6分 近年我省多地紛紛展開(kāi)文明城市創(chuàng)建工作 垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措 某地街頭垃圾桶如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 圖中標(biāo)示的物質(zhì)中 屬于金屬材料的是 寫(xiě)出1種即可 下同 屬于有機(jī)合成材料的是 2 塑料礦泉水瓶應(yīng)放入 填 可回收 或 不可回收 筒中 3 使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是 寫(xiě)出1點(diǎn)即可 4 為比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 將鋁和鐵分別放入鹽酸中 比較反應(yīng)的劇烈程度 你認(rèn)為該方案 填 合理 或 不合理 理由是 答案 6分 1 鋁合金 或鐵 1分 塑料 或油漆 1分 2 可回收 1分 3 鋁合金耐腐蝕 經(jīng)久耐用 其他合理答案均可 1分 4 不合理 1分 方案中未說(shuō)明控制其他變量不變 或金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不能作為判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù) 1分 解析 1 金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金 故鋁合金和鐵屬于金屬材料 塑料 油漆屬于有機(jī)合成材料 2 塑料制品可回收再利用 故塑料礦泉水瓶應(yīng)放入可回收筒中 易錯(cuò)警示不能只將金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度作為比較金屬活動(dòng)性的依據(jù) 還要考慮其他影響反應(yīng)劇烈程度的因素 如鹽酸的濃度 金屬的形狀 溫度等 知識(shí)拓展控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的方法之一 要研究某種因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 就要確保其他因素不會(huì)造成干擾 即每一次只改變其中的某一個(gè)因素 而控制其余幾個(gè)因素不變 把多因素的問(wèn)題變成單因素的問(wèn)題 考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 2018北京 4 1分 下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是 A AgB FeC ZnD Al 答案A在金屬活動(dòng)性順序中 排在銅前的金屬能與CuSO4溶液反應(yīng) 因此Fe Zn Al都能與CuSO4溶液反應(yīng) 而Ag的金屬活動(dòng)性比Cu弱 不能與CuSO4溶液反應(yīng) 故選A 解題方法金屬活動(dòng)性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生 排在氫前的金屬能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) K Ca Na除外 2 2018山西 9 2分 驗(yàn)證鎂 銅的金屬活動(dòng)性順序 下列試劑不能選用的是 A MgSO4溶液B KCl溶液C 稀鹽酸D ZnCl2溶液 答案B金屬活動(dòng)性順序中 鎂在銅的前面 將銅放入MgSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象 說(shuō)明鎂的活動(dòng)性大于銅 A可以選用 鎂和銅都在鉀的后面 放入KCl溶液中都不反應(yīng) 無(wú)法比較鎂和銅的活動(dòng)性 B不能選用 鎂在氫前 銅在氫后 分別放入稀鹽酸中 鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 銅與稀鹽酸不反應(yīng) 說(shuō)明鎂的活動(dòng)性大于銅 C可以選用 鎂在鋅前 銅在鋅后 分別放入氯化鋅溶液中 鎂與氯化鋅反應(yīng) 銅不反應(yīng) 說(shuō)明鎂的活動(dòng)性大于銅 D可以選用 3 2017江西 4 2分 我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的 天工開(kāi)物 中 詳細(xì)記述了金 銅 鐵 鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法 記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A 金B(yǎng) 銅C 鐵D 鋅 答案D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\ 鐵 銅 金 故選D 4 2016山西 8 2分 在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí) 老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn) 下列說(shuō)法正確的是 A 銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B 一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C 反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅 可能有硝酸銀D 通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng) 答案C根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) 所以在銅片表面有銀白色的物質(zhì)出現(xiàn) 或析出 A項(xiàng)錯(cuò)誤 硝酸銀溶液是無(wú)色的 硝酸銅溶液是藍(lán)色的 所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 B項(xiàng)錯(cuò)誤 銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀 所以溶液中一定含有生成物硝酸銅 可能還有剩余的反應(yīng)物硝酸銀 C項(xiàng)正確 在金屬活動(dòng)性順序中 銀排在銅后 所以銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2015上海 45 1分 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 反應(yīng)停止后過(guò)濾 濾液仍為藍(lán)色 有關(guān)判斷正確的是 A 濾渣中一定有銀 沒(méi)有銅和鋅B 濾渣中一定有銀和鋅 可能有銅C 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 硝酸銀D 濾液中一定有硝酸鋅 硝酸銅 可能有硝酸銀 答案D鋅粉加入AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中 先和AgNO3反應(yīng) 再和Cu NO3 2反應(yīng) 反應(yīng)后過(guò)濾 濾液仍為藍(lán)色 說(shuō)明濾液中含有Cu NO3 2 則鋅無(wú)剩余 濾渣中一定有Ag 可能含有Cu 濾液中一定有Zn NO3 2 Cu NO3 2 可能含有AgNO3 評(píng)析本題考查金屬與鹽溶液的反應(yīng) 熟知反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵 屬于中等難度題 6 2015廣西南寧 24 6分 鐵 鋅 銅 鎂 鋁 是生活中常見(jiàn)的金屬 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性 2 黃銅是銅鋅合金 其硬度比純銅 填 大 或 小 3 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則濾渣中一定含有 4 將等質(zhì)量的鎂 鐵 鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中 生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 金屬X是 填化學(xué)式 下同 反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是 一定有剩余的金屬是 答案 1 延展 2 大 3 銅 鐵 或Cu Fe 4 MgZn和FeMg 解析 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 2 合金的硬度要比組成它的純金屬硬度大 因此黃銅的硬度大于純銅 3 濾液只含一種溶質(zhì)說(shuō)明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反應(yīng)完了 濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅 所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵 可能有過(guò)量的鋅 4 由題圖可知X生成氫氣的速率最快 所以X的金屬活動(dòng)性最強(qiáng) 應(yīng)是Mg Z生成氫氣的速率最慢 所以Z的金屬活動(dòng)性最弱 應(yīng)是Fe 則Y為Zn Zn Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等 則反應(yīng)消耗的Mg的質(zhì)量小于Zn的質(zhì)量 已知加入的金屬的質(zhì)量相等 故Mg一定有剩余 Zn可能完全反應(yīng) 由于沒(méi)有說(shuō)明稀鹽酸的質(zhì)量 等質(zhì)量的Zn Fe完全反應(yīng)時(shí)Fe生成的氫氣多 故Fe也可能完全反應(yīng) 考點(diǎn)三金屬資源的利用和保護(hù) 1 2015廣西南寧 13 2分 下列措施中 不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是 A 定期用濕布擦拭鐵制文物B 提醒觀眾不要用手觸摸文物C 保持文物儲(chǔ)存室內(nèi)空氣的干燥D 在鐵制文物表面涂抹一層保護(hù)物質(zhì) 答案A鐵制文物遇水在空氣中更容易生銹 A錯(cuò)誤 文物不能用手觸摸 B正確 保持干燥防止文物生銹或被腐蝕 C正確 在鐵制文物表面涂保護(hù)物質(zhì)以防止生銹或被腐蝕 D正確 2 2018北京 17 2分 煉鐵的主要原料是赤鐵礦石 主要成分為Fe2O3 焦炭 空氣等 轉(zhuǎn)化過(guò)程如下 焦炭二氧化碳一氧化碳鐵 1 中 反應(yīng)為CO2 C2CO 其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 2 中 CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 1 碳 2 3CO Fe2O32Fe 3CO2 解析 1 題述反應(yīng)的反應(yīng)物CO2中 碳元素的化合價(jià)為 4 氧元素的化合價(jià)為 2 C單質(zhì)中 碳元素的化合價(jià)為0 生成物CO中 碳元素的化合價(jià)為 2 氧元素的化合價(jià)為 2 所以化合價(jià)發(fā)生改變的元素是碳 2 一氧化碳還原氧化鐵時(shí)生成鐵和二氧化碳 注意需標(biāo)明反應(yīng)條件 高溫 3 2018天津 23 9分 金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中 1 常溫下大多數(shù)金屬都是固體 但體溫計(jì)中的金屬卻是液體 該金屬是 2 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 這種氧化物的化學(xué)式為 3 向含有氯化銅 氯化鋅 稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液中含有的溶質(zhì)是 寫(xiě)化學(xué)式 4 鐵礦石有多種 如赤鐵礦 主要成分Fe2O3 和磁鐵礦 主要成分Fe3O4 等 寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 冶煉2900t含四氧化三鐵80 的磁鐵礦石 理論上能得到含雜質(zhì)2 的生鐵的質(zhì)量是t 結(jié)果精確到0 1 5 含有鋅粉6 5g 鐵粉5 6g 銅粉3 2g 鋁粉1 8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng) 反應(yīng)停止后 有6g固體剩余 則生成氫氣的質(zhì)量為g 答案 9分 1 汞 2 Al2O3 3 ZnCl2和FeCl2 4 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 1714 3 5 0 5 解析 1 常溫下為液態(tài)的金屬是汞 2 鋁的氧化物是氧化鋁 化學(xué)式是Al2O3 3 向含有氯化銅 氯化鋅 稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉 發(fā)生反應(yīng) Fe 2HClFeCl2 H2 Fe CuCl2Cu FeCl2 所以充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒(méi)參與反應(yīng)的ZnCl2 4 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 Fe2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 冶煉2900t含四氧化三鐵80 的磁鐵礦石 設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2 的生鐵的質(zhì)量是x Fe3O4 4CO3Fe 4CO22321682900t 80 x 1 2 解得x 1714 3t 5 銅不與硫酸反應(yīng) 所以剩余的6g固體中有3 2g的銅 根據(jù) 遠(yuǎn)距離先置換 的原則可知 另外的2 8g金屬是鐵 所以與硫酸反應(yīng)的金屬是6 5g鋅粉 2 8g鐵粉 1 8g鋁粉 6 5g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成0 2g氫氣 2 8g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成0 1g氫氣 1 8g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成0 2g氫氣 所以生成氫氣的總質(zhì)量是0 2g 0 1g 0 2g 0 5g 4 2016天津 21 8分 金屬具有廣泛的應(yīng)用 1 下列金屬制品中 利用金屬導(dǎo)熱性的是 填字母 A 金屬硬幣B 鋁制導(dǎo)線C 銅制火鍋 2 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 它由硫酸銅 生石灰加水配制而成 不能用鐵質(zhì)容器配制波多爾液的原因是 用化學(xué)方程式表示 3 防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 填字母 A 在干燥的空氣中B 在潮濕的空氣中C 浸沒(méi)在植物油中 4 鋁具有很好的抗腐蝕性能 原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步氧化 氧化鋁難溶于水 卻能溶于酸 寫(xiě)出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式 5 向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得濾渣和濾液 向?yàn)V液中加一潔凈鐵片 未看到鐵片有任何變化 則濾液中含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 濾渣中一定含有的物質(zhì)是 填化學(xué)式 答案 8分 1 C 2 Fe CuSO4FeSO4 Cu 3 B 4 Al2O3 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2O 5 FeSO4Cu 解析 1 銅制火鍋利用了金屬的導(dǎo)熱性 2 不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑 能將銅從CuSO4溶液中置換出來(lái) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe CuSO4FeSO4 Cu 3 鐵生銹的條件是與水 氧氣同時(shí)接觸 潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹 4 氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2O 5 向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水 鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣和濾液 向?yàn)V液中加一潔凈鐵片 未看到鐵片有任何變化 說(shuō)明濾液中不含硫酸銅和H2SO4 則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4 濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu C組教師專用題組考點(diǎn)一金屬材料 1 2017山東東營(yíng) 7 4分 今年春季 在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng) 整齊堆放著金冊(cè) 銀冊(cè) 金幣 銀幣 銅幣和銀錠 還有鐵刀 鐵矛等兵器 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 真金不怕火煉 說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B 上述錢(qián)幣用金 銀 銅而不用鐵 從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C 自然界有天然的銅 銀 金卻沒(méi)有天然的金屬鐵D 常溫下驗(yàn)證鐵 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí) 至少需一種金屬單質(zhì) 答案B 真金不怕火煉 說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 高溫下也不與氧氣反應(yīng) 故A正確 題述錢(qián)幣用金 銀 銅而不用鐵 從化學(xué)角度看主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑 故B錯(cuò)誤 鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 而銅 銀 金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 所以自然界有天然的銅 銀 金卻沒(méi)有天然的金屬鐵 故C正確 常溫下驗(yàn)證鐵 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí) 至少需一種金屬單質(zhì) 如 銅和硝酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液 故D正確 2 2015福建龍巖 8 3分 鋰常被人們譽(yù)為 金屬味精 已知鋰的核電荷數(shù)為3 鋰比鋁活潑 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 鋰是一種金屬材料B 鋰原子核外有3個(gè)電子C 鋰具有良好的導(dǎo)電性D 鋰不能與鹽酸反應(yīng) 答案D鋰為 钅 字旁 屬于金屬元素 故鋰屬于金屬材料 故A正確 鋰的核電荷數(shù)為3 因此鋰原子核外電子數(shù)為3 故B正確 鋰屬于金屬 金屬具有良好的導(dǎo)電性 故C正確 鋰比鋁活潑 故能與鹽酸反應(yīng) 故D錯(cuò)誤 評(píng)析本題主要考查金屬鋰的性質(zhì) 結(jié)構(gòu)及用途等 通過(guò)本題的解答 學(xué)生對(duì)鋰有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 同時(shí)體驗(yàn)到化學(xué)材料的神奇及化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性 3 2018安徽 11 6分 材料有著廣泛的應(yīng)用 根據(jù)下列信息回答問(wèn)題 1 上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是 屬于合金的是 2 納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物 吸附后經(jīng)沉降 填操作名稱 可去除污染物 下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是 填字母序號(hào) a 生石灰b 活性炭c 純堿 3 納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子 如銅離子 寫(xiě)出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 6分 1 滌綸 1分 鋼 1分 2 過(guò)濾 1分 b 1分 3 Fe CuSO4FeSO4 Cu 2分 解析 1 滌綸屬于有機(jī)合成材料 鋼是在鐵中加入了其他物質(zhì)熔合而成的 屬于合金 2 污染物沉降后 用過(guò)濾的方法可除去難溶性物質(zhì) 活性炭具有吸附性 具有凈水作用 故選b 3 鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe CuSO4Cu FeSO4 4 2018山西 23 3分 當(dāng)你漫步阿根廷的布宜諾斯艾麗斯時(shí) 會(huì)被這里精美絕倫的雕塑所吸引 花之魂 就是世界10大奇異雕塑之一 圖甲 它是由鋼和鋁 6 16 加工而成的巨型 花朵 傍晚時(shí)分 花朵 霓虹閃爍 將城市的夜晚打扮得流光溢彩 美輪美奐 1 鋼 鋁加工而成的 花之魂 比鐵雕塑性能優(yōu)良之處 寫(xiě)一條 2 目前金屬耗速過(guò)快 替代材料越來(lái)越多 列舉生活中常用的一種合成材料 3 圖乙是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖 鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子 填 得 或 失 答案 1 耐腐蝕 或不易生銹 硬度大 經(jīng)久耐用 合理即可 2 塑料 或合成纖維 合成橡膠 聚乙烯 合理即可 3 失 解析 1 鋼 鋁比鐵耐腐蝕 不易生銹 硬度大 經(jīng)久耐用 2 塑料 合成纖維 合成橡膠是生活中常用的合成材料 3 鋁原子最外層有3個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子 5 2018陜西A 19 4分 人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切 1 鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī) 高鐵等 這是因?yàn)殇X合金具有 質(zhì)量輕 耐腐蝕等特性 2 化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅 銅鋅合金 設(shè)計(jì)了如下方案 取樣 在空氣中加熱 取樣 加入硝酸銀溶液 取樣 加入硫酸鋅溶液其中不合理的是 填序號(hào) 某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別 他所依據(jù)的反應(yīng)原理是 用化學(xué)方程式表示 答案 1 硬度大或強(qiáng)度大 2 Zn H2SO4ZnSO4 H2 無(wú) 符號(hào)扣1分 化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分 解析 1 鋁合金廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī) 高鐵等 主要是因?yàn)殇X合金的硬度大或強(qiáng)度大 質(zhì)量輕 耐腐蝕等 2 金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定 在空氣中加熱跟氧氣不反應(yīng) 而銅鋅合金加熱會(huì)與氧氣反應(yīng)而變黑 因此 可以鑒別 金和硝酸銀溶液不反應(yīng) 而銅 鋅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng) 因此 可以鑒別 硫酸鋅與金和銅 鋅都不反應(yīng) 無(wú)法鑒別 因此 不合理 在金屬活動(dòng)性順序中 Zn排在H前 可以和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn H2SO4ZnSO4 H2 6 2017山東濰坊A 23 8分 金屬材料在人類的生產(chǎn) 生活中有著十分重要的作用 1 多種金屬可以壓成薄片 抽成細(xì)絲 說(shuō)明金屬具有性 2 實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片 鐵片和硫酸銅溶液 興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁 鐵和銅的活潑性順序 進(jìn)行如下操作 取少量硫酸銅溶液于試管A中 將鐵片 足量 插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng)后將鐵片取出 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作 取少量硫酸銅溶液于試管B中 將鋁片插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 3 金屬腐蝕造成的損失巨大 對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要 下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是 填序號(hào) a 齒輪表面涂油b 將鋼材深埋保存c 將鋼刀浸泡在鹽水中d 車圈鍍鉻 答案 8分 1 延展 1分 2 鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出 1分 溶液顏色變化不計(jì)分 只回答溶液顏色變化不得分 將鋁片插入A試管的溶液中 1分 答案合理即可 2Al 3CuSO43Cu Al2 SO4 3 2分 Al Fe Cu 1分 3 bc 2分 缺1項(xiàng)扣1分 有錯(cuò)項(xiàng)不得分 解析 1 金屬可以壓成薄片 抽成細(xì)絲 說(shuō)明金屬具有良好的延展性 2 足量的鐵片放入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng)后鐵片表面有紫紅色物質(zhì)析出 溶液變?yōu)闇\綠色 步驟 證明鐵的活潑性強(qiáng)于銅 步驟 證明鋁的活潑性強(qiáng)于銅 要想驗(yàn)證Al Fe Cu的活潑性順序 還需要驗(yàn)證Al與Fe的活潑性強(qiáng)弱 故步驟 為把鋁片插入A試管的溶液中 鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁 化學(xué)方程式為2Al 3CuSO4Al2 SO4 3 3Cu 三種金屬的活潑性 Al Fe Cu 3 齒輪表面涂油能夠隔絕氧氣和水 能達(dá)到防銹的目的 故a合理 鋼材深埋 不能隔絕氧氣和水 不能達(dá)到防銹的目的 故b不合理 鹽水能夠加快鋼刀生銹的速度 故C不合理 車圈表面鍍鉻 能夠隔絕氧氣和水 可達(dá)到防銹的目的 故d合理 解題關(guān)鍵熟記金屬的性質(zhì)和用途 掌握金屬活動(dòng)性的判斷方法和金屬防銹的措施是解題的關(guān)鍵 7 2016山東濰坊 23 9分 金屬在日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛 1 銅可用來(lái)制作導(dǎo)線 是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院?2 在空氣中 鋁表面易生成一層致密的氧化膜 氧化膜的主要成分是 3 某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有 a b c 4 小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中 使其充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若濾液為藍(lán)色 則濾液中一定含有的金屬離子是 寫(xiě)離子符號(hào) 答案 9分 1 導(dǎo)電性 1分 2 氧化鋁 或Al2O3 1分 3 a 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快 1分 b 接觸面積越大反應(yīng)越快 1分 c 酸越濃反應(yīng)越快 1分 答案合理即可 4 Zn 2AgNO3Zn NO3 2 2Ag 2分 Zn2 Cu2 2分 不全不得分 解析 1 銅用來(lái)制作導(dǎo)線 是利用其良好的延展性和導(dǎo)電性 2 在空氣中鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁 Al2O3 3 a中兩種金屬與酸的接觸面積相同 酸的種類 濃度均相同 鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 反應(yīng)速率快 故影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是金屬的活動(dòng)性 b中金屬的種類相同 酸的種類 濃度也相同 鐵粉和鐵片與酸的接觸面積不相同 鐵粉的接觸面積大 反應(yīng)速率快 故影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是金屬與酸的接觸面積 c中金屬的種類相同 與酸的接觸面積相同 酸的種類相同 只有酸的濃度不相同 濃度大 反應(yīng)速率快 故影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是酸的濃度 4 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn 2AgNO3Zn NO3 2 2Ag 濾液為藍(lán)色 說(shuō)明一定有Cu2 Cu2 存在則鋅一定反應(yīng)完全 故濾液中一定還有Zn2 考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 2018山東德州 14 3分 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng) Mn FeCl2MnCl2 Fe 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B 錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C 錳能置換出鹽酸中的氫D 反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 答案D一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 屬于置換反應(yīng) 故A正確 Mn能夠置換出氯化亞鐵中的Fe 說(shuō)明Mn的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng) 也能夠置換出酸中的氫 故B C正確 反應(yīng)前后Mn和Fe元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 故D錯(cuò)誤 2 2018山東濰坊A 19 2分 升溫 增大濃度 加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中 試管外壁發(fā)燙 產(chǎn)生氫氣的速率變化情況 v 和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示 則下列說(shuō)法不正確的是 A 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大B t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C t2 t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 答案B隨著反應(yīng)進(jìn)行 鹽酸濃度減小 酸性減弱 溶液的pH逐漸增大 故A正確 試管外壁發(fā)燙 說(shuō)明該反應(yīng)放熱 因此t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 故B不正確 D正確 t2 t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 故C正確 3 2018河北 7 2分 如圖所示的四個(gè)圖像 分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程 其中正確的是 A 分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸B 分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量 不同濃度的稀硫酸C 分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量 等濃度的稀硫酸D 分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量 等濃度且足量的稀硫酸 答案C銅與稀硫酸不反應(yīng) 不能產(chǎn)生氫氣 A錯(cuò)誤 等質(zhì)量 不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等 與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量不相等 20 硫酸產(chǎn)生的氫氣多 B錯(cuò)誤 足量金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等 鎂的金屬活動(dòng)性大于鋅 反應(yīng)速率快 C正確 等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等 鎂產(chǎn)生氫氣多 鎂的金屬活動(dòng)性大于鋅 反應(yīng)速率快 D錯(cuò)誤 4 2018河南 14 1分 有Mg Al Zn的混合物共7 2g 與足量鹽酸反應(yīng) 生成H2的質(zhì)量可能是 A 0 2gB 0 6gC 0 8gD 0 9g 答案B本題可采用極值法解答 7 2g鋁與足量鹽酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量是0 8g 7 2g鎂與足量鹽酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量是0 6g 7 2g鋅與足量鹽酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量約是0 22g 7 2g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí) 生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于0 22g和0 8g之間 故選B項(xiàng) 5 2017河南 14 1分 2 3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng) 生成0 2g氫氣 則M可能是 A 鎂B 鋁C 碳D 鈉 答案B產(chǎn)生0 2g氫氣 需要純鐵的質(zhì)量為5 6g 而題目中混合物的質(zhì)量為2 3g 說(shuō)明M與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0 2g氫氣消耗的質(zhì)量小于2 3g 碳不與鹽酸反應(yīng) 鎂 鋁 鈉與鹽酸反應(yīng)生成0 2g氫氣時(shí) 需要純金屬的質(zhì)量分別為2 4g 1 8g 4 6g 由此可知 M可能是鋁 6 2017山東濟(jì)南 10 2分 向含有AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 A Fe NO3 2B Cu NO3 2C AgNO3D 無(wú)法確定 答案A鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀 然后再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵 所以無(wú)論加入鐵的質(zhì)量為多少 都會(huì)生成硝酸亞鐵 故選A 7 2017山東濟(jì)南 11 2分 將質(zhì)量為8g的鐵片放入500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的硫酸銅溶液中 片刻后取出鐵片 洗滌烘干后稱重為8 4g 說(shuō)明該反應(yīng)中 A 有5 6g鐵參加反應(yīng)B 生成6 4g銅C 溶液質(zhì)量減輕0 4gD 有15 2g硫酸亞鐵生成 答案C設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x 生成銅的質(zhì)量為y 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z Fe CuSO4Cu FeSO4固體增重56641528xyz8 4g 8g56 8 x 8 4g 8g x 2 8g64 8 y 8 4g 8g y 3 2g152 8 z 8 4g 8g z 7 6g所以A B D均錯(cuò)誤 C正確 方法技巧根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 固體增加的質(zhì)量等于溶液減少的質(zhì)量 故C正確 易錯(cuò)警示本題很容易因認(rèn)為鐵或硫酸銅反應(yīng)完全判斷錯(cuò)誤 8 2016山東青島 22 2分 為探究鋅 銅 鐵三種金屬的活動(dòng)性順序 某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 將試管 試管 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中 充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 如乙圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B 甲圖試管 中反應(yīng)后固體一定不含鐵C 反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D 燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克 答案BD三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅 鐵 銅 所以鐵不會(huì)與氯化鋅溶液反應(yīng) 但會(huì)置換出氯化銅中的銅 將試管 試管 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中 充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 說(shuō)明試管 中氯化銅溶液過(guò)量 若充分反應(yīng)后氯化銅有剩余 則燒杯中的固體一定不含鐵 故A錯(cuò)誤 兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后 會(huì)繼續(xù)生成銅 所以試管 中一定含有過(guò)量的氯化銅溶液 則固體中一定不含鐵 故B正確 由于氯化銅的量不確定 所以不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅 故C錯(cuò)誤 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為Fe CuCl2FeCl2 Cu 每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅 所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量一定大于2a克 故D正確 9 2016河南 12 1分 相同質(zhì)量的鎂 鋁 鋅分別與相同質(zhì)量20 的鹽酸充分反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 直接用各金屬表示 大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè) Mg Al Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Mg Zn Al Zn Mg Al Mg Zn 其中合理的個(gè)數(shù)為 A 5個(gè)B 4個(gè)C 3個(gè)D 2個(gè) 答案C鎂 鋁 鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖 當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0 m1之間時(shí) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在m1 m2之間時(shí) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于m2時(shí) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al Mg Zn 正確 故選C 10 2015山東青島 22 2分 在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯 在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的稀硫酸 然后在左盤(pán)的燒杯中放入2 4g鎂粉 在右盤(pán)的燒杯中放入2 4g鋁粉 反應(yīng)后觀察天平指針的變化 若只將天平左盤(pán)燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的稀鹽酸 其他實(shí)驗(yàn)操作不變 反應(yīng)后也觀察天平指針的變化 能夠觀察到的現(xiàn)象是 酸的揮發(fā)忽略不計(jì) A 兩次天平指針最終都在刻度盤(pán)中間B 兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C 兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D 天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 第二次最終偏向放鋁粉的燒杯一邊 答案C鎂和稀硫酸 鋁和稀硫酸 鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)中反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為 Mg H2SO4MgSO4 H2 249822Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 542946Mg 2HClMgCl2 H2 24732100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的稀硫酸中含有19 6g硫酸 和2 4g鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量 生成氫氣的質(zhì)量是0 2g 放入2 4g鎂后左盤(pán)增重2 2g 和2 4g鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量 生成氫氣的質(zhì)量是0 3g 放入2 4g鋁后右盤(pán)增重2 1g 因此第一次天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19 6g 和2 4g鎂反應(yīng)時(shí)稀鹽酸過(guò)量 生成氫氣的質(zhì)量是0 2g 放入2 4g鎂后左盤(pán)增重2 2g 因此第二次天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 11 2015山東濟(jì)寧 9 2分 某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí) 得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系 見(jiàn)下圖 請(qǐng)根據(jù)圖像信息判斷 下列說(shuō)法正確的是 A 四種金屬與酸反應(yīng)的速率 Al Mg Fe ZnB 四種金屬的活動(dòng)性順序 Mg Al Zn FeC 同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量 Al Mg