高中化學第一單元《鋁及其化合物的性質(zhì)》導學案（人教版版必修1）

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111 111 鋁及其化合物的性質(zhì) 學業(yè)水平測試要求 見考試說明 基礎知識回顧 1 1 鋁的硬度較 色有很好的 性和 性 2 鋁的化學性質(zhì)比較活潑 常溫下被空氣中的氧氣氧化 表面生成一層致密的 薄膜 鋁與鹽酸反應化學方程式 離子方程式 與強堿的反應 NaOH 化學方程式 離子方程式 與金屬氧化物的反應 鋁熱反應 2 氧化鋁是 的原料 也是一種比較好的 材料 可做 氧化鋁熔點比鋁 氧化 鋁 水 1 Al 2O3 既能與 反應 又能與 反應 Al2O3 是 氧化物 Al2O3 H2SO4 化學反應方程式 Al 2O3 NaOH 化 學反應方程式 2 氫氧化鋁 兩性氫氧化物 氫氧化鋁 于水 但能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 與酸反應 Al OH 3 3HCl 離子方程式 與堿反應 Al OH 3 NaOH 離子方程式 受熱不穩(wěn)定 2Al OH 3 3 制法 Al 2 SO4 3 3NH3 H2O 為什么不用 NaOH 氫氧化鋁作為抗酸藥治療胃病的原理 考點演練 1 鋁能用于冶煉難熔的金屬 如 釩 鉻 錳等 這是因為鋁具有什么性質(zhì) A 金屬性和非金屬性 B 導電性 C 熔點低 D 還原性 在冶煉反應中放出大量熱 2 下列各種冶煉方法中 可制得相應金屬的是 A 加熱 Al2O3 B 加熱 CaCO3 C 電解熔融 NaCl D 氯化鈉和鋁粉高溫共熱 3 下列用途中 主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 家用鋁鍋 用 Al OH 3 制成藥片治胃病 制導線 包裝鋁箔 制造合金 工業(yè)上作熱交換器 A B C D 4 下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是 A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B 鋁的抗腐蝕性能好 原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸 C 鋁是一種活潑的金屬 在化學反應中常作還原劑 D 鋁制餐具能用于蒸煮 或長時間存放堿性食物 但不適宜存放酸性食物 5 下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 A Al OH 3 B Fe OH 3 C Mg OH 2 D Cu OH 2 4 現(xiàn)代建筑的門窗框架 常用電解加工成古銅色的堅鋁制造 堅鋁是 A Al Si 合金 B Al Cu Mg Mn Si 合金 C Al Mg 合金 D 表面有氧化膜的純鋁 化學式 Na2O Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 狀態(tài) 氧元素的化合價 與水反應情況 與酸溶液 如 HCl 與堿溶液 如 NaOH 111 111 6 下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應 B 鋁不能與氯氣反應 C 鋁在任何條件下與水都不反應 D 鋁既能溶于酸 又能溶于堿 7 某無色溶液與鋁作用生成氫氣 則溶液中可能大量共存的離子組合為 A H Na Fe 3 Cl B Mg 2 Cl Ba 2 H C H SO4 Ba 2 K D OH Mg 2 Na Ba 2 8 下列物質(zhì)不能與 Al2O3 反應的是 A 稀硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C 水 D 鹽酸 9 要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出來 應選用下列試劑中的 A 石灰水 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸 D 氨水 10 在冶金工業(yè)上 常用電解法得到鈉 鎂 鋁等金屬 其原因是 A 這些金屬很活潑 B 都是輕金屬 C 這些化合物熔點低 D 成本低 二 填空題 11 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分是 Al2O3 生產(chǎn)鋁的過程 可用簡單示意圖表示如下 圖中字母代表有關(guān) 物質(zhì)的化學式 寫出 反應的方程式 12 某鋁合金 硬鋁 中含有鋁 鎂 銅 硅 為了測定該合金中鋁的含量 有人設計了如下實驗 1 補全上述 各步反應的離子方程式 Mg 2H Mg2 H2 Mg2 OH 一 Mg OH 2 CO 2 2H2O A1O2 一 Al OH 3 HCO3 2A1 OH 3 A12O3 3H2O 2 第 步中加入 NaOH 溶液不足時 會使測定結(jié)果 第 步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時 會 使測定結(jié)果 第 步對沉淀灼燒不充分時 會使測定結(jié)果 A 偏高 B 偏低 C 不影響 111 111