高中化學(xué)《富集在海水中的元素》同步練習(xí)6（人教版必修1）

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111 第二節(jié) 海水中的元素——氯、溴、鎂 第1課時 氯元素的單質(zhì)及其重要化合物 課時作業(yè) 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。） 1.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖? ) A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 2.（2009年全國卷Ⅰ）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 3.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 4.下列三個反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2 已知三個反應(yīng)均能向右進行，試依據(jù)以上三個反應(yīng)式，推測下列物質(zhì)中哪一個是最強的氧化劑( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 5.（思維拓展題）如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( ) ①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是( ) A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性 8.（2009年濟南模擬）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙 D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯 中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 二、非選擇題 9.為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去，得無色溶液。 （1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_______________。 （2）若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：___________ 。 （3）根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種， 請用簡要的文字說明之： ①____________ 。 ②____________ 。 （4）他們要通過科學(xué)實驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的①還是②。 ［實驗步驟］ ①取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中； ②____________ ，振蕩試管。 ［實驗現(xiàn)象及結(jié)論］ ①若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②； ②若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。 （5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水加入的試劑是____________。 A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 10.在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A____________,B____________,C____________。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________ 。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________ 。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________ 。 11.（2009年濰坊模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變混濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢驗，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因____________ 。 （2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份____________ 。 第二份____________ 。 （3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）- 。 12.（探究創(chuàng)新題）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進行氯水的氧化性和制漂白劑等實驗。他們使用如下圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答： （1）寫出儀器的名稱：A____________，B____________。 （2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲：____________ 。 ?。篲___________ 。 （3）制取結(jié)束時，氯水已飽和的現(xiàn)象是____________ ，丙、乙中液體含量最多的微粒分別是_______________、_______________。 （4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是____________。 A.加水稀釋 B.通入CO2 C.加入適量鹽酸 D.加入少量NaOH E.加少量白醋 （5）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有同學(xué)提出如下建議： ①在乙和丙之間增加右圖中的a裝置，你認為有無必要- （填“有”或“無”）。 ②若撤去乙，直接將甲和丙相連，你認為是否可行？_______________，理由是____________ 。 ③在丙的長導(dǎo)管下口處，接右圖中的b,可以提高氯氣的吸收效果。原因是____________ 。 參考答案： 1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,加入AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。而加入酚酞試液、氯化鋇溶 液、氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。 答案:D 2.解析:B項在堿性條件下HCOO-的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32-的形式存在。 答案:B 3.解析:做此題應(yīng)先弄清題中要求：使干燥藍色石蕊試紙先變紅后褪色，即有酸性和漂白性的物質(zhì)。分析①②為純凈物，只含有氯氣分子，既無酸性，又無漂白性；④中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。 答案:C 4.解析:氧化還原反應(yīng)遵循方向為：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性， 答案:C 5.解析:Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生生成的HCl反應(yīng)。 答案:D 6.解析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1價、0→+5價，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO3-的個數(shù)之比為1∶3,則被氧化的4個0價Cl共失電子1+35=16;被還原Cl從0→-1價，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4=4∶1。 答案:D 7.解析:A項中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B項漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al（OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項是CO32-與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度減小，堿性消失。 答案:BC 8.解析:A項濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。 答案:CD 9.解析:（1)由題中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 （2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 （3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl,又含有以顯強氧化性（漂白性)為主的HClO。 （4)可滴加NaOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 （5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均與HClO反應(yīng)，加H2SO4 ， c（H+)增大，平衡逆向移動，HClO濃度減小。H2CO3酸性強于HClO,故可加入CaCO3。 答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO （2)氯水顯淺黃綠色 （3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞 （4)［實驗步驟］②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 ［實驗現(xiàn)象及結(jié)論］①恢復(fù)紅色②仍為無色 （5)A 10.解析:根據(jù)B為黃綠色氣體知B為Cl2;再根據(jù)C為無色氣體及反應(yīng)②知C為H2；根據(jù)反應(yīng)③知A為金屬，再根據(jù)反應(yīng)①和④知A為變價金屬，A為Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe 2FeCl3 （3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 11.解析:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,加入過量的CaCO3只能與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減少，平衡向正向移動，HClO濃度 增大。 （2)第一份與石灰水混合，產(chǎn)生大量白色沉淀，其離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；第二份加鹽酸又產(chǎn)生大量氣泡，則發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 （3)因為HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2O HCl+HClO中加入CaCO3,則生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。 答案:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO （2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O （3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2 12.解析:（2)甲中是以加熱方式制氯氣，其方程式為MnO2+4HCl（濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,丁中Cl2與Ca（OH)2反應(yīng)生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯氣，因此當(dāng)燒瓶內(nèi)液體及上方氣體為黃綠色時，證明氯氣和H2O反應(yīng)已達平衡，即飽和狀態(tài)。乙主要吸收揮發(fā)出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根據(jù)平衡移動原理，加入物質(zhì)能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增強，故可選B、C、E。 （5)因氯氣與H2O反應(yīng)，通入丙前干燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影響氯水的pH測定；接b裝置增大氯氣與水的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率。 答案:（1)分液漏斗燒瓶 （2)MnO2+4HCl（濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O （3)液體及液體上方呈黃綠色Cl2 Cl- （4)B、C、E （5)①無②否大量的HCl被吸收于丙中，影響氯水的pH測定 ③增大了氯氣與H2O的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率 第2課時 海水中的化學(xué)元素——鎂和溴 課時作業(yè) 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。） 1.食用加碘食鹽可以提高國民身體素質(zhì)和智力素質(zhì)。下列關(guān)于加碘食鹽的說法中正確的是( ) A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物 B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗其是否存在 C.加碘食鹽在空氣中久置，碘的含量會降低 D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時候加入，這樣可以 使碘元素滲透到菜中，便于吸收 2.（2008年廣東卷）海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 ( ) A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 3.（2010年泰州模擬）濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是( ) ①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸氣 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是( ) A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 5.（2009年衡水模擬）將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度）( ) 6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2852 714 沸點/℃ 3600 1412 請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( ) A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg 7.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有關(guān)BrCl 的性質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A.是較強的氧化劑 B.Br的化合價為-1價 C.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ D.BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4 二、非選擇題 9.目前，從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術(shù)叫做吹出法，操作如下：（1）氯化：在濃縮的海水中通入氯氣，置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質(zhì)，相關(guān)的離子 方程式為：_________________， 其中的氧化劑是______________， 氧化產(chǎn)物是_______________。 （2）吹出：在上述反應(yīng)后的溶液中吹入水蒸氣，則生成的溴單質(zhì)從溶液中逸出，說明溴單質(zhì)具有____________性，在水中的溶解度____________。 （3）吸收：吹出的溴單質(zhì)進入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與氫溴酸，從而達到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產(chǎn)品溴。請寫出 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________ 。 工業(yè)上，若生產(chǎn)160噸溴單質(zhì)，需要SO2的體積為____________L（標準狀況下），同時可生產(chǎn)98%的H2SO4____________t。 10.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答： （1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____________；丁____________。 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填寫字母編號）。 a.除去未反應(yīng)的NO3- b.除去未反應(yīng)的I- c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì) （3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________（不要求寫具體步驟）。 （4）實驗室檢驗I2的方法是____________ 。 （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）____________ 。 11.（2010年濰坊模擬）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： （1）流程圖中操作a的名稱為____________。 （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是____________（填化學(xué)式）。 （3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是：____________ 。 ②操作b是在____________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。 ③工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是______________________ 。 12.（2009年山東模擬）某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰的氧化性更強？ （1）甲同學(xué)認為：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是因化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含____________（填化學(xué)式，下同）所致。 （2）乙同學(xué)認為：Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________所致。 （3）丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）氧化性：Br2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1~2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________ 。 （5）根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____________。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________。 參考答案： 1.解析:碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失效；食鹽中的碘不是游離態(tài)，不能用淀粉檢驗；在空氣中久置、炒菜的溫度過高，都會使碘損失。 答案:C 2.解析:A項海水中鉀元素以K+形式存在，生成K單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)變化；B項海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化；C項2NaCl（熔融) 2Na+Cl2↑;D項，潮汐發(fā)電是 將動能轉(zhuǎn)化為電能。 答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成為I2,I2遇淀粉變藍；而H2S、SO2主要是表現(xiàn)還原性的氣體，HCl顯酸性，故它們均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:ρ（苯)<ρ（水)，ρ（CCl4)>ρ（水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層，而酒精不能從溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中c（H+)、c（Cl-)及溶液中自由移動的離子的濃度將增大，直至H2SO3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此時溶液中n（Cl-)將繼續(xù)增大，而c（Br-)則減小，但溶液中H+的濃度基本不變。 答案:B 6.解析:依據(jù)題中信息，冶煉鎂需用電解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合價為+1價，且化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，故A、C正確；BrCl與H2O反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:BD 8.解析:還原性：Br-Ag,故AgI、鐵粉在水中經(jīng)不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應(yīng)：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質(zhì)，再把銀溶于硝酸制取AgNO3,重新與I-反應(yīng)；乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應(yīng)：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升華或萃取的方法提取碘。 答案:（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加熱升華萃取 （4)將I2加到淀粉溶液中，溶液呈藍色 （5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:（1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,從海水中提取粗鹽首先要采用蒸發(fā)結(jié)晶法使NaCl析出。 （3)通過焰色反應(yīng)檢驗Na+不存在即可證明不含NaCl;Mg2+在加熱的條件下可水解，所以在加熱MgCl26H2O制取MgCl2的過程中，要通入HCl,抑制其水解。若在空氣中加熱，則發(fā)生MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O；由于MgO的熔點（2852 ℃)高于MgCl2熔點（714 ℃)，電解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:（1)蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)) （2)NH3 （3)①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉（答焰色反應(yīng)也可) ②HCl（或氯化氫) MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O ③MgO熔點較高，熔融時較MgCl2消耗能量多 12.解析:（1)（2)若氧化性Fe3+>Br2,則溶液呈黃色的必為Br2,相反，則必為Fe3+。 （3)若證明溶液是Br2或Fe3+所為 a.可加CCl4振蕩靜置，CCl4層若為無色，可證明乙正確。 b.可向其中加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則也可證明乙正確。 （4)因氧化性Br2>Fe3+，故加入溴水，可發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 （5)中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,則n（FeBr2)=0.1 mol,c（FeBr2)=1 molL-1。 答案:（1)Br2（2)Fe3+ （3) 方案1 b CCl4層無色 方案2 d 溶液變紅色 （4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （5)Fe2+ 1 molL-1 111