化學(xué)第二章 第二節(jié)第2和3課時 新人教版必修1教案

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111 第2課時——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 【三維目標】 一、知識與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念和原理； 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。 二、過程與方法 1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息， 并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 【教學(xué)重點】離子方程式的書寫 【教學(xué)難點】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 ： （1）定義：電解質(zhì)在 里的反應(yīng)實質(zhì)上是 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 （3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：具備下列三個條件之一就能發(fā)生。 二、離子方程式 1.概念：用 表示 的式子叫做離子方程式。 2.書寫步驟：寫、拆、刪、查 例如：向CuSO4 溶液中滴加BaCl2溶液。 （1）“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）“拆”：強酸，強堿，可溶性鹽） 把單質(zhì)、氧化物、難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 （3）“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 （4）“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 3.離子方程式的特點： 例如：不同的酸與不同的堿反應(yīng)離子方程式 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O NaOH ＋HCl === NaCl ＋H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O （1）一般的化學(xué)方程式只表示 化學(xué)反應(yīng)。 （2）離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 的離子反應(yīng)。 4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件——反應(yīng)物某些離子濃度的減小， 【自我測評】 1.下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是------------------------------------------------------------（ ） A.2KClO3====2KCl +O2↑ B.2H2 +O2====2H2O C.2HCl +Zn===ZnCl2 +H2↑ D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) ==== NaCl+NH3↑+H2O 2.下列離子方程式書寫正確的是----------------------------------------------------------------( ) A.鐵與硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2OH-+Ba2+ + SO42-+ 2H+ = BaSO4↓+2H2O D.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是-----------------------------------------------（ ） A.H＋、SO32－、CO32－、SO42－ － B.Cu2＋、Cl－、NO3－、CO32－ C.Mg2＋、H＋、SO42－、Cl D.Mg2＋、OH－、CO32－、H＋ 4.下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與NaOH反應(yīng)的是-----------------（ ） A.H＋ ＋ OH－ ＝ H2O B. CH3COOH ＋ OH－ ＝ CH3COO－ ＋H2O C.CH3COOH＋Na＋＋OH－＝CH3COONa ＋H2O D. CH3COO－ ＋ Na＋ ＝ CH3COONa 5.把下列列化學(xué)方程式寫成離子方程式： （1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑（2）MnO2 +4HCl（濃）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O （3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3 （4）Fe + H2SO4 ====FeSO4＋H2↑ 6.某溶液中可能含有SO42－ 、 Cl－ 、CO32－ 、SO32－(1)當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是________。(2)當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是________。 (3)當溶液中存在大量________和________離子時，上述陰離子都不能大量存在。 7.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六種離子。 （1） 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、 “硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。 （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填 離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 8.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。 （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定 有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液的方法來檢驗。 預(yù)習(xí)題、在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是------------------------------( ) （A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 教學(xué)反思 第三課時離子共存問題 （一）離子不能大量共存的情況 1、離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）： （1） 生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等 （2） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等 （3） 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等 2、（以后講）雙水解反應(yīng)：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進雙水解反應(yīng)可以趨于完成。 如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—、NH4+與SiO32—、AlO2— ；Fe3+ 與CO32—、HCO3—、AlO2—等 （Fe2+與CO32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeCO3 沉淀 ） 3、（以后講）絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN— 4、（以后講）氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4—、NO3—、ClO—（酸性條件下） 還原性離子：S2—、I— ； Fe2+ （其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存） （二）某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi) 1、只能存在于酸性溶液中：弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、只能存在于堿性溶液中： 弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、PO43—、F—、、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、CH3COO—、等 l 強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2P（三）注意題目中的前提設(shè)置 1、對溶液性質(zhì)的要求： 顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— 2、特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。 1、在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 -----------------------------( ) （A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B）Ba2+ K+ OH- NO3- （C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl- （D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 2、在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是---- ( ) （A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 3、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Fe2＋、Mg2+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取該溶液的實驗如下由此判斷： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 （1）取少量該溶液，加幾滴石蕊 （2）取少量該溶液，加BaCl2溶液 （3）?。?）中的上層清夜，加AgNO3 （4）取少量該溶液，加入NaOH溶液 （1）溶液中一定存在的離子是 溶液中肯定不存在的離子是： （2）不能確定存在與否的離子是： 。 教學(xué)反思 111