江蘇省九年級化學(xué)下冊 7.2 常見的酸和堿（第2課時(shí)）課件 滬教版.ppt

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七應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第二節(jié)常見的酸和堿 第2課時(shí) 一 常見的酸 鹽酸 硫酸 你能寫出下列物質(zhì)中酸的化學(xué)式嗎 185頁 1 人的胃液里含有 2 汽車電瓶里含有 3 食醋里含有 4 酸雨里含有極少量的 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 醋酸 又叫乙酸 CH3COOH 硫酸和硝酸 HNO3 1 常見酸的存在 石灰石 3 稀鹽酸 稀硫酸化學(xué)性質(zhì) 酸堿指示劑 金屬 交流 已學(xué)過鹽酸可以和哪些物質(zhì)反應(yīng) 碳酸鹽 如CaCO3 酸能使變色 酸與某些單質(zhì)反應(yīng) 酸與反應(yīng) 鎂鋅鐵銅 鎂鋅鐵銅 鐵及鐵合金是最常見的金屬材料 但在有和的條件 鐵易生銹 H2O O2 銹的太嚴(yán)重了 鐵銹的主要成分是 你能給他們 美容 嗎 用鹽酸或硫酸來美容 Fe2O3 與金屬氧化物反應(yīng) 鐵銹的主要成分是 將生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸稀硫酸中 看到 化學(xué)方程式 Fe2O3 鐵銹溶解 溶液變成黃色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 一段時(shí)間后看到鐵釘表面有 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 氣泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng) 金屬氧化物 酸 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 鹽 水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 氧化銅 CuO 色 氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 看到 化學(xué)方程式 黑 黑色固體溶解 溶液變成藍(lán)色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 氧化銅 硫酸銅溶液 兩種化合物相互交換成分 生成兩種新的化合物 這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng) AB CD 兩交換 價(jià)不變 AD CB 二變二 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 A CaO H2O Ca OH 2B Fe CuSO4 Cu FeSO4C 2H2O 2H2 O2 D HCl NaOH NaCl H2OE C02 Ca 0H 2 CaC03 H20 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 都不是 交流一下 這節(jié)課你學(xué)到了什么 1 下列四種金屬不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 A 鐵B 銅C 鋅D 鎂2 小明想去除衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹 在用清水洗滌之前 他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行了處理 這種物質(zhì)是 A 汽油B 食鹽水C 酒精D 白醋3 一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中 首先看到鐵銹消失 一段時(shí)間后又會(huì)看到鐵釘表面出現(xiàn)現(xiàn)象 B D 溶液變?yōu)辄S色 氣泡 4 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鐵和稀硫酸 2 氧化鎂和稀硫酸 3 碳酸鈣和稀鹽酸 Fe H2SO4 FeSO4 3H2 MgO H2SO4 MgSO4 H2OCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 下物質(zhì)不能由酸和金屬反應(yīng)生成的是的是 A MgCl2B ZnSO4C FeCl3D CuSO4 5 鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的 A 能與堿反應(yīng)B 能與金屬反應(yīng)C 能與某些金屬氧化物反應(yīng)D 能與紫色石蕊試液反應(yīng) 6 根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)速率 可以證明金屬的活動(dòng)性順序 有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明Zn Fe的活動(dòng)性順序 這種設(shè)計(jì)是否正確 為什么 不正確 鋅粉和鐵釘形狀不同