初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)D卷.doc

《初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)D卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)D卷.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

初中化學(xué)人教版九年級下學(xué)期 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分）下列圖象能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 將濃鹽酸露置在空氣中一段時間 B . 等質(zhì)量的鋁片、鐵片分別置于潮濕的空氣中 C . 向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量 D . 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸 2. （2分）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ） A . 人類使用金屬鋁的年代早于鋼、鐵 B . “真金不怕火煉”表明金在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng) C . 通過高爐煉得的鐵為純鐵 D . 生鐵是鐵和碳的化合物 3. （2分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表,關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 20 6 31 A . 該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B . 參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C . 乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D . 甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g 4. （2分）將一定量的鋅粉加入 和 的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，下列有關(guān)分析錯誤的是（ ） A . 濾液中一定有入 和 B . 濾渣中一定有Ag和Cu C . 濾液中可能含有 D . 可加入HCl確定濾液成分 5. （2分）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A . 一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應(yīng)：紅棕色固體逐漸變成銀白色固體 B . 銅在空氣中加熱：紫紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w C . 過量的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少至消失，放熱 D . 蔗糖放入水中：白色固體溶解，溶液的溫度升高 6. （2分）小軍欲探究X，Y，Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，則X，Y，Z三種金屬的活動性順序是 （ ） A . X＞Y＞Z B . Z＞Y＞X C . Y＞X＞Z D . X＞Z＞Y 7. （2分）字母A、B、C、D表示金屬活動性順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．則以下說法錯誤的是（ ） A . 上述反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) B . 金屬C不可能是鋁 C . 上述反應(yīng)只能確定A，B，D三種金屬的活動性順序 D . 若A，B，C，D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B一定為鐵 8. （2分）向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量的 Al、Cu 的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。 關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是（ ） A . 向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 B . 濾渣中一定含有 Ag，可能含有銅 C . 向濾液中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，液體中一定存在三種金屬單質(zhì) D . 濾液中一定含有 Cu(NO3)2 ， 一定不含 AgNO3 ， 不一定含有 Al(NO3)3 9. （2分）分析和推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是（ ） A . 置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B . 金屬鋁比鐵耐腐蝕，是因為鐵的金屬活動性比鋁強 C . 冰與水的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成 D . 活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬 10. （2分）下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 B . 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 C . 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D . 向相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同的稀鹽酸 11. （2分）氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。下列判斷正確的是（ ） A . 鈷的金屬活動性比銅的弱 B . ①為置換反應(yīng)； ②為復(fù)分解反應(yīng) C . 氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D . 氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 12. （2分）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管 、試管 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 如乙圖所示 ，下列說法正確的是（ ） 甲 乙 A . 反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B . 甲圖試管 中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C . 反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D . 燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定不小于2a克 13. （2分）各取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈，再取一小塊丁投入丙的可溶性鹽溶液中，丁的表面有丙析出．則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（ ） A . 甲＞乙＞丙＞丁 B . 乙＞甲＞丙＞丁 C . ?。颈疽遥炯? D . 乙＞甲＞丁＞丙 二、 填空題 (共3題；共11分) 14. （3分）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬． （1）冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限： ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？________ a．地殼中金屬元素的含量 b．金屬的導(dǎo)電性 c．金屬的活動性 d．金屬的延展性 e．金屬冶煉的難易程度 ②常溫下鋁是一種活潑金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是________； ③我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”． a．用上述方法不能制得黃金是因為________； b．藥金的主要成分是________； （2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失． ①鐵在地殼中的含量居所有金屬元素的第________位； ②鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟________等物質(zhì)相互作用的結(jié)果． ③據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達(dá)7000億美元，我國因金屬腐蝕造成 的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%． 請你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施： a．________； b．________． 15. （4分）小強撿到了一片黃色的金屬，他認(rèn)為是黃金，小寶說化學(xué)課上老師講過有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他們開始探究。 【提出問題】這一片黃色的金屬是黃金?還是銅鋅合金? 【猜想】小強認(rèn)為是黃金；小寶認(rèn)為是銅鋅合金． 【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下小與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色同體． 【設(shè)計實驗】 小強設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的會屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱； 小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放人硝酸銀溶液中． （1）【現(xiàn)象與結(jié)論】 小強在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，你認(rèn)為他的猜想________(填“正確”或“錯誤”)，黑色物質(zhì)是________。 小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象黃色的金屬表面有銀白色物質(zhì)附著。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(只寫一個) （2）【反思與應(yīng)用】 ①假如你的猜想和小寶的猜想相同，你還可以設(shè)計的一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入________溶液中，若觀察到有氣泡產(chǎn)生也能證明小寶的猜想是正確的。 16. （4分）2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下： 已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。 （1）操作①的名稱是________； （2）提煉出的貴金屬可制作獎牌，其成分是________； （3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中________（填金屬離子符號）； （4）寫出粗銅中的銅和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17. （4分）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性順序后，對鋁和鐵的活動性作出如下實驗探究： （1）猜測：他根據(jù)所學(xué)知識猜測形狀相同的鋁片和鐵片放入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一樣的稀硫酸中，鋁反應(yīng)速率比鐵________（填“快”或“慢”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2）實驗：于是小明想通過實驗驗證一下，他將形狀相同的鋁片和鐵片放入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，剛開始的反應(yīng)結(jié)果讓他感到意外﹣﹣鋁片與硫酸的反應(yīng)速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)比鐵片與硫酸反應(yīng)速率要慢，于是他認(rèn)為書中金屬活動性順序有誤．小明的化學(xué)沙老師知道這一情況后鼓勵他繼續(xù)實驗，并將現(xiàn)象記錄下來，小明記錄如下： 反應(yīng)時間/分 1 8 13 15 20 25 實驗現(xiàn)象（鋁） 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 少量氣泡 反應(yīng)停止 實驗現(xiàn)象（鐵） 較多氣泡 較多氣泡 較多氣泡 較多氣泡 較多氣泡 少量氣泡 釋疑：終于在13﹣15分鐘時發(fā)現(xiàn)鋁的反應(yīng)速率比鐵快，由此證實鋁的活動性確實比鐵強，但小明百思不解為什么剛開始鋁片反應(yīng)慢呢．你能為小明解憂嗎？你的解釋是________ （3）改進(jìn)：你還能用其它的實驗來證明鋁的活動性比鐵強嗎？ 你的設(shè)計是：將一鋁片先放入稀鹽酸中浸泡一段時間后取出，迅速放入盛有氯化亞鐵溶液的試管中，過一會兒，拿一磁鐵沿著試管外壁在接近試管底部的地方移動，看到試管中有________色物質(zhì)隨著移動，同時溶液由________色變?yōu)闊o色，則也可說明鋁的活動性比鐵強．反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18. （3分）如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖． （1）分別寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是________。 （3）高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是________(用化學(xué)方程式表示)。 （4）用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制含雜質(zhì)2%的生鐵________噸 （5）某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的金屬可能是___________ A . Zn 和Fe B . Cu和Ag C . Zn和Cu D . Mg 和Al 19. （3分）某化學(xué)小組的同學(xué)利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進(jìn)行如下探究實驗． （1）寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2）向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有哪些________？若無氣泡產(chǎn)，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)有哪些________？ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗探究題 (共1題；共4分) 17-1、 17-2、 17-3、 四、 綜合題 (共2題；共6分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、