《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》學(xué)案8

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111 專(zhuān)題四 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案 一、二氧化硫 1．物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。 2．化學(xué)性質(zhì)： 二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。 A、SO2是酸性氧化物： a．與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) 將SO2持續(xù)通入澄清石灰水中，現(xiàn)象如何？ B、SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主） a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2與O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: C、SO2的漂白性： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無(wú)色物質(zhì)，但此無(wú)色物質(zhì) ，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色（與HClO、過(guò)氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別） SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。 討論并填表: 具 有 漂 白 性 的 物 質(zhì) 物質(zhì) HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 實(shí)質(zhì) 效果 練習(xí)：1、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①雙氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為 。 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH 。 硫酸型酸雨的形成途徑： 光照 煙塵中金屬氧化物等作用 （催化劑） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空氣中的O2 H2SO3 H2SO4 反應(yīng)方程式分別為 三、硫酸的性質(zhì) 1、硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是 色 狀的液體，沸點(diǎn) ，密度 ，能與水以任意比互溶，溶解時(shí) 。 2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式舉例說(shuō)明： ① ② ③ ④ ⑤ 3、濃硫酸的三大特性 A、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。 “水”可以是混合氣體中的 ，也可以是結(jié)晶水合物中的 。 （可用作氣體的干燥劑） 可干燥 氣體 B、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 可使有機(jī)物脫水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O， 所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。 ※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。 〖對(duì)比〗吸水性和脫水性的區(qū)別。 C、強(qiáng)氧化性： a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面 。 △ b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） △ Cu+H2SO4(濃)==== c與非金屬反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)==== d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 如H2S、HI等 討論： 1、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量如何變化？濃度如何變化？ 2、如何鑒別濃H2SO4和稀H2SO4? 3 、下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2 4、把濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？ 5、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A.強(qiáng)酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.高沸點(diǎn)性 （1）干燥H2、SO2等氣體________; （2）用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸________; （3）清洗鍍件表面氧化物________; （4）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅， 后來(lái)又變黑_____ （5）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰? ； （6）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕” ； 四、硫酸的工業(yè)制法 ：接觸法制硫酸 （1）主要原料： （2）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表： 三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收 三設(shè)備 三反應(yīng) 名稱(chēng) 俗稱(chēng)和成分 顏色 名稱(chēng) 俗稱(chēng)和成分 顏色 硫酸鈣 石膏 熟石膏 色 硫酸鋇 重晶石 色 硫酸亞鐵 綠礬 色 硫酸鈉 芒硝 色 硫酸銅 膽(藍(lán))礬 色 硫酸鋅 皓礬 色 （2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來(lái)吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O = (NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3, 五、硫酸鹽、硫酸根離子的檢驗(yàn) 1、硫酸鹽 2、SO42-的檢驗(yàn)： 練習(xí)：在（A）H2S，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）SO2，（E）NaHSO3 （F） H2SO4（濃）等幾種物質(zhì)中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。 作業(yè)： 1、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。 A、氫氧化鈉溶液 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、濃硫酸 2．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ 　 ） A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性 3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（ ） A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性 B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑 C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng) D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng) 4．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ） A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性 C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低 5、下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（ ） A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3 6、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 （ ） A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用 C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片 7、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（ ） A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉 8．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是( ) A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2 9．下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（ ） A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3 10.防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量 B. 減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D. 植樹(shù)造林 11.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 12．能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液 13．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液 14.下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A.常溫下可使某些金屬鈍化 B.具有脫水性，故能作干燥劑 C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為CO2、SO2 D.溶于水放出大量的熱，稀釋的時(shí)候應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌。 15.將PH試紙蘸取濃H2SO4后，試紙的顏色將變?yōu)椋? ） A.藍(lán) B.黑 C.紅 D.白 16、取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。 A、白、紅、白 B、紅、黑、白 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白 17、全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （ ） A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2 C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S 18.若用濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，清洗的方法是( ) A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用紗布擦凈后涂油 C.用大量水沖洗 D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)沖洗 19、反應(yīng)3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還 原的硫元素的質(zhì)量比為（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 20、 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+ 21．下列離子方程式中，不正確的是 （ ） A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑ C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓ D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O 22、下列反應(yīng)中，既能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，又能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是 （ ） A、C和濃硫酸 B、Cu和濃H2SO4 C、蔗糖和濃硫酸 D、H2S和濃H2SO 23、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（ ） A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱） 24、硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。 A、濃硫酸遇明火爆炸 B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 25.一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中( ) A.一定含有SO2-4 B.一定同時(shí)含有Ag+和SO2-4 C.一定含有Ag+ D.一定含有Ag+或SO2-4，或同時(shí)含有Ag+和SO2-4 26．（12分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。 （1）在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸　強(qiáng)氧化性　。 （2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳　脫水性　。 （3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣　酸性。 （4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加　　　吸水性。 ⑸ 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白___吸水性__。 27．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）： ⑴CO2(HCl)：試劑　NaHCO3　溶液　　　， ⑵CO2 (SO2)：試劑　NaHCO3　溶液　　　　， ⑶SO2 (HCl)試劑：　NaHSO3　溶液　　　　， ⑷Cl2(HCl)試劑：　　飽和NaCl　溶液　 111