高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它(　　) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 解析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。 答案：B2．下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等 D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，根據(jù)定義Na2O屬于堿性氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)相當于先和水反應(yīng)，產(chǎn)物再和酸反應(yīng)，因此產(chǎn)物中會有O2生成，故Na2O2不是堿性氧化物。答案：B 3．(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(　　) A．2.0 mol/L　　　　　　 B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是0.12 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是0.24 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度只能是介于0.12 mol/L～0.24 mol/L之間。答案：C 4．下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，不能達到預(yù)期目的的是(　　) A．分別向等量的白色固體中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別取少量的白色固體溶于水配成無色溶液，分別向兩種溶液中加入BaCl2溶液，比較是否有沉淀生成 C．分別取少量的白色固體溶于水配成無色溶液，分別向兩種溶液中加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色固體在大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，比較澄清石灰水是否變渾濁 解析：C項中都會生成CaCO3沉淀。 答案：C 5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C．CaO固體(CaCO3)，將混合物加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 解析：D項引入新的雜質(zhì)NaOH，且Na2CO3也可與Ba(OH)2反應(yīng)，故不正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。 (1)碳酸鈉俗稱________，其水溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。 (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量，前者________后者(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)用化學方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法____________________。 解析：(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，測定其水溶液的pH>7，說明其水溶液呈堿性； (2)碳酸氫鈉與胃酸(HCl)反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，根據(jù)碳酸鈉及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式可知，相同質(zhì)量情況下，碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2更多； (3)要除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法。 答案：(1)純堿或蘇打　堿 (2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　< (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 7．(8分)除雜：將所需物質(zhì)、試劑或方法填在相應(yīng)橫線上。 (1)Na2CO3中混有Na2O2__________________________________________________； (2)NaCl溶液中混有NaHCO3_____________________________________________； (3)CO2中混有HCl______________________________________________________； (4)NaOH溶液中混有Na2CO3_______________________________________________。 解析：(1)將混合物裝入干燥管，通CO2至不再產(chǎn)生O2，Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3。 (2)向溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，使NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2，然后將溶液加熱，驅(qū)除CO2。 (3)將氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液，即可除去HCl，因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小，使CO2少損失，不可用Na2CO3溶液、NaOH溶液，因CO2也與之反應(yīng)。 (4)向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，即可除去Na2CO3，并轉(zhuǎn)化為NaOH。過濾除去沉淀。 答案：(1)CO2　(2)稀鹽酸 (3)飽和NaHCO3溶液　(4)Ca(OH)2溶液 8．(12分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫出A、B、C、D、E的化學式 A________，B________， C________，D________， E________。 (2)寫出①②兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學方程式。 ①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 111