大學化學實驗(G)理論考試試題及答案.doc

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浙江大學2006–2007學年第一學期期末考試 《大學化學基礎實驗（G）》理論課程試卷 開課學院： 理學院化學系 任課教師： 姓名： 專業(yè)： 學號： 考試時間： 60 分鐘 題序 一 二 三 總 分 評卷人簽名 得分 一、選擇題（共50分）（1-20題為單選題，每題2分） 1．若要使吸光度降低為原來的一半，最方便的做法是 （ ） A. 將待測液稀釋一倍 B. 選用新的測定波長 C. 選用原厚度1/2的比色皿 D. 更換顯色劑 2．用基準物質(zhì)Na2C2O4標定KMnO4時，下列哪種操作時錯誤的？ （ ） A.錐形瓶用Na2C2O4 溶液潤洗； B. 滴定管用KMnO4標液潤洗 C. KMnO4標液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4標準溶液放置一周后標定 3．實驗室中常用的干燥劑變色硅膠失效后呈何種顏色？（ ） A. 藍色 B. 黃色 C. 紅色 D. 綠色 4．可用哪種方法減少分析測試中的偶然誤差？ （ ） A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 增加平行測試次數(shù) D. 儀器矯正 5．用基準硼砂標定HCl時，操作步驟要求加水50mL，但實際上多加了20mL，這將對HCl濃度的標定產(chǎn)生什么影響？ （ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 D. 無法確定 6．（1+ 1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ （ ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估計到0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1％，在滴定時，耗用體積一般控制在： （ ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL 8．定量分析中，基準物質(zhì)是（ ） A. 純物質(zhì) B. 標準參考物質(zhì) C. 組成恒定的物質(zhì) D. 組成一定、純度高、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì) 9． 測定復方氫氧化鋁藥片中 Al3+ 、Mg2+混合液時， EDTA滴定Al3+含量時，為了消除Mg2+干擾，最簡便的方法是： （ ） A. 沉淀分離法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶劑萃取法 10．滴定操作中，對實驗結果無影響的是： （ ） A. 滴定管用純凈水洗凈后裝入標準液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往錐形瓶中加少量蒸餾水； D. 滴定管下端氣泡未趕盡； 11．下列器皿不能直接用酒精燈加熱的是： （ ） A. 試劑瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 燒杯 D. 燒瓶 12．下列儀器在量取或配制標準溶液前不需要潤洗的是： （ ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鑒定Ni2+的試劑通常是下列中的哪一種？ （ ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮間苯二酚 C. 二苯基聯(lián)苯胺 D. 硫脲 14．實驗室安全知識：因電器失火，應用下列哪種滅火器？ （ ） A. 泡沫滅火器 B. CO2滅火器 C. 干粉滅火器 D. CCl4滅火器 15．用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時，會造成系統(tǒng)誤差的是 ( ) A. 用甲基橙作指示劑 　　　　　 B. NaOH溶液吸收了空氣中CO2 C. 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同　　　D. 每份加入的指示劑量不同 16．有效數(shù)字位數(shù)是四位的數(shù)值是： ( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700102 D. pH = 12.80 17．某同學用硼砂標定標準溶液實驗中，溶解硼砂時，用玻棒去攪拌錐形瓶中溶液后，不經(jīng)處理拿出瓶外，標定結果會： ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 無影響 18．分析過程中出現(xiàn)下面情況，哪些將造成系統(tǒng)誤差： ( ) A. 天平零點突然有變動 B. 分光光度計的最后有波動 C. 滴定管讀數(shù)最后一位估不準 D. 以含量為98%的硼砂標定HCl濃度 19．陰離子分離鑒定實驗中，Br2在CCl4層顯示什么顏色？ ( ) A. 橙色 B. 紫紅色 C. 藍色 D. 黃色 20．標定NaOH溶液的常用基準物質(zhì)： （ ） A. 無水碳酸鈉 B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. 硼砂 D. CaCO3 以下可能為多選題（2.5分一個，每漏選、多選1個扣1分，扣完為止） 21．用K2Cr2O7基準物質(zhì)配制0.01667 molL-1 溶液一升，下列操作中合適的是： （ ） A. 在分析天平上用差減法準確稱取K2Cr2O7 4.903克； B. 以直接稱量法用稱量紙在分析天平上稱取4.903克； C. 用600 ml燒杯以直接稱量法在臺天平上稱得4.9克； D. 以直接稱量法用稱量紙在臺天平上稱取4.9克 22．在反應轉(zhuǎn)化速率測定的實驗中，影響轉(zhuǎn)化速率的因素有：（ ） A.反應物濃度 B.反應時間 C.反應溫度 D.催化劑 23．某學生交給老師的實驗報告上有以下四個數(shù)據(jù)，其中測量數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A. 用量筒量取5.13mL 鹽酸； A. 用量筒量取5.13mL 鹽酸； B. 用托盤天平稱取11.7g氯化鈉固體； C. 用廣泛PH試紙（pH值由1—14）測得某溶液的pH值為2.2； D. 在中和滴定時，用去氫氧化鈉溶液的體積為21.82 mL。 24．用EDTA滴定法測定Al3+含量時，采用： ( ) A. 返滴定法 B. PAN作指示劑 C. 鉻黑T作指示劑 D.自指示劑 二、填空題（共25分） 1．玻璃儀器洗凈的標志是 被水潤濕后，不掛水珠 。 2．在定量分析中，EDTA標液應盛放在 酸 式 滴定管中使用，KMnO4標液為 酸式 滴定管，K2Cr2O7標液為 堿式 滴定管，NaOH標液為 堿式 滴定管。 3．水浴加熱不小心把水浴鍋中的水蒸干了，處理方法為： 先冷卻后補水 。 4．用鄰二氮菲分光光度法測定鐵的實驗中，加入鹽酸羥胺的作用是 將鐵離子還原為亞鐵離子 。 5．實驗室安全知識：水銀溫度計被損壞，汞若不慎將汞灑在地面上，應首先 用硫磺粉覆蓋 ，然后 集中 處理。 6．實驗室安全知識：如被酸灼傷時可用1%的 飽和碳酸氫鈉 ，稀氨水，肥皂水 水溶液處理；如被堿灼傷可用1%的 檸檬酸 水溶液處理。 7．茶葉中氟離子含量測定中用到的TISAB是 總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液 的英文縮寫，它是由 氯化鈉 、 檸檬酸鈉 、乙酸-乙酸鹽 所組成的混合試劑，加入TISAB的作用是 控制一定的離子強度和酸度，并排除其他干擾離子的影響 。 8．在制備硫酸四氨合銅和三草酸合鐵酸鉀過程中，加入乙醇的作用是 降低無機化合物在水中的鵝溶解度并使其析出 。 9．差減稱樣法適于稱量 易吸濕 的、 性質(zhì)不穩(wěn)定 的粉末狀樣品。 10．離心機是實驗室 分離固體與液體 的常用設備。 三、問答題（共25分） 1．標定KMnO4時，要注意哪三個“度”，請詳細敘述，并說明理由（10分） 酸度，溫度，速度 控制酸度在0.5-1mol/L 溫度：75—85度 速度:慢-快-慢 滴入的第一滴不容易退色，待生成少量錳離子其催化作用，反應速度加快，等到快到終點滴入速度應放慢方便觀察重點。 2、我們在無機化合物的制備中常用到減壓過濾與常壓過濾，請簡述兩者的作用原理（5分）？減壓過濾裝置主要由哪4部分組成（4分）？減壓過濾時要注意那些地方（分別從濾紙的準備、抽濾結束后操作順序等方面回答）（6分）？ 作用原理：重力與外界大氣壓的共同作用 裝置：循環(huán)水泵，吸濾瓶，布氏漏斗，圓底燒瓶 注意點：1 濾紙略小于布氏漏斗的內(nèi)徑，但能蓋住所有的小孔。 2 先潤濕濾紙，再開水泵，使其緊貼漏斗 3 布氏漏斗的最下端遠離吸濾瓶的吸濾瓶 4 結束后，先拔導管，在關水泵。