2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算B卷.doc

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2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）20g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液顯（ ） A . 藍色 B . 紫色 C . 紅色 D . 無色 2. （2分）向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應過程中生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系能用如圖所示的曲線表示的是（ ） A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④ 3. （2分）常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（ ） ① ② ③ ④ A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④ 4. （2分）兩份質量相等的碳,一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳,另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳,則前者與后者消耗氧氣的質量比為（ ） A . 2:1 B . 1:2 C . 3:4 D . 3:8 5. （2分）肉桂酸 是從肉桂皮或安息香分離出的有機酸，主要用于香精、香料的生產(chǎn)等，請計算 （1）肉桂酸由________組成。 （2）肉桂酸中碳、氫、氧元素的質量比為________。 （3）14.8g肉桂酸中氫元素的質量為________ 寫出計算過程 6. （2分）鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖， 請回答下列問題。 （1）A中細鐵線燃燒生成黑色固體的化學方程式是________。 （2）B中鐵釘最易生銹的部位是________ （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)反應的化學方程式是________。 （4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質量與反應前相比________（填“增大”、“不變”或“減小”）?；瘜W方程式為________。 7. （3分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸鈣。 8. （10分）江西省積極落實化肥減量增效示范項目，并對在售的化肥提出明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取5.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖所示（假定雜質不參加反應）。已知K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl。 圖1 圖2 （1）恰好反應時，所用BaCl2溶液中所含溶質的質量為________g。 （2）通過計算判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)是否符合如圖的包裝說明________？（寫出計算過程） （3）加入6gBaCl2溶液時溶液中K+和Cl﹣的個數(shù)比為________。 9. （5分）紫鈺同學為了測定實驗室中某氯酸鉀的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體的質量為4.08g，求： （1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量為多少g； （2）求樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)(純度）。 10. （10分）化學興趣小組為了測定某貝殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取洗凈后的貝殼樣品25g，搗碎后放入燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（假設貝殼中其它物質不與稀鹽酸反應，整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解。）實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。 （1）實驗中將貝殼搗碎是為了________。 （2）求貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。________ 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t，可以煉取含雜質4%的生鐵的質量（ ） A . 560t B . 583t C . 800t D . 1400t 12. （6分）現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不與酸反應),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如下圖。請計算:（方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑，寫出計算過程，結果精確到0.1%） （1）12g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是多少? （2）所加鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少? 13. （5分）黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，小華同學取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g。 （1）黃銅屬于________(填“是”或“不是”)金屬材料。 （2）則黃銅中銅的質量分數(shù)是________？(寫出計算過程) 14. （3分）某化學興趣小組為了測定NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)?，F(xiàn)取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反應后產(chǎn)生沉淀的質量如表所示： 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液的質量 20g 20g 20g 20g 20g 沉淀的質量 1.45g x 4.35g 5.80g 5.80g （1）表中x的值為________g（計算結果精確到0.01）； （2）NaOH溶液中溶質質量分數(shù)是________。 15. （5分）化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如圖1），同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。 圖1 圖2 （1）通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量，你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是________。 （2）討論后，同學們按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。 （提出問題）黃色固體是什么？ （查閱資料）①氧化鎂為白色固體：②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （做出猜想）黃色固體是Mg3N2 （實驗探究）請設計實驗，驗證猜想： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ________ ________ 黃色固體是Mg3N2 （反思與交流） ①氮化鎂中氮元素的化合價是________。 ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2 ， 合理的解釋是________。 ③計算：36g鎂條在空氣中完全燃燒，所得固體中氧化鎂的質量最多不到________克。（寫出計算過程） 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）色氨酸 是氨基酸中的一種，在人體內(nèi)含量太低會影響睡眠質量。一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有關色氨酸的說法正確的是 A . 色氨酸是氧化物 B . 色氨酸中碳元素和氫元素的質量比是11：1 C . 色氨酸含有氮分子 D . 色氨酸中氫元素的質量分數(shù)最大 17. （2分）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 120 90 6 5 反應后質量/g 86 108 22 a A . 表中“a”值為10 B . 丁可能是該反應的催化劑 C . 該反應為化合反應 D . 反應中乙、丙變化的質量比為15 : 1 18. （1分）24g鎂在氧氣中完全燃燒，求生成氧化鎂的質量是多少克？________ 19. （2分）二氧化硫是工業(yè)生產(chǎn)中的重要氣體計算 （1）二氧化硫的相對分子質量為________ （2）二氧化硫中硫氧兩種元素的質量比________ （3）二氧化硫中硫元素的質量分數(shù)為________，在SO2和O2的混合氣中，硫元素和氧元素的質量比為2：3，則混合氣中SO2和O2的分子個數(shù)比________。 20. （4分）某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化經(jīng)固 體，并得到氯化鉀溶液200g。 加熱時間/min 0 t1 t2 t3 固體質量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 請計算： （1）共制得氧氣________g。 （2）所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)。________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、