蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 鋁的性質(zhì)

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111 第三課時 鋁的性質(zhì) 基礎(chǔ)梳理 鋁的性質(zhì) （1）鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。 （2）跟酸的反應(yīng) 非氧化性酸：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 強氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。 （3）跟堿的反應(yīng) 鋁能和強堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O。　　 簡寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2↑。 （4）與氧化物的反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)：與某些氧化劑反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） ； 特點： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強的還原性。 應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。 鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等）。 例題解析 1．用于飛機制造業(yè)的重要材料的是 （ ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不銹鋼 2. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ ） A、鋁熱劑 B、鋁土礦 C、明礬 D、含鋁38%的Al2O3 3. 新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是 （ ） A．鈉鹽 B．鉀鹽 C．鈣鹽 D．鐵鹽 4. 把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3 5. 用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是： （ 　 ） 　　A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3 6. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品 （ ） A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨ 7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2(標況)，由此可判斷混合物中必定含有 （ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn 8．能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因為 （ ） A．鋁的密度小, 熔點較低 B．鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱 C．鋁在金屬活動性順序表排在較前面 D．鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱 9．在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 （ ） A． B． C． D． 10．在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4g Mg，向右邊燒杯中加入14.4g Al，此時天平不再平衡，下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是 （ ） A．右邊加0.45g Al B．左邊加0.98g Mg C．左邊加14.4g Mg，右邊加15.3g Al D．左邊加14.4g Mg，右邊加14.85g Al 二．填空題 11．鋁熱劑是 和 的混合物。寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。 鋁熱反應(yīng)可用于 反應(yīng)中鋁表現(xiàn)出 。 12．哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸氨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸氨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式： （1） 。 （2） 。 根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸氨分解所產(chǎn)生的氣體有 mol。 13.無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動水解產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油工業(yè)有機合成的催化劑，并用于處理潤滑油等.工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或無水氯化氫氣體與融熔金屬鋁作用制得.某課外活動小組在實驗室里，通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3.（已知：H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑） (1)開始實驗時，不能先點燃A裝置的酒精燈，后打開分液漏斗，將過量的硫酸注入燒瓶里，其理由是： 。 (2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 (3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是 。 (4)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的后果是： 。 (5)F裝置所起的作用是 。 三．計算題 14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.試計算①開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積.②生成沉淀質(zhì)量最大時加入的NaOH溶液的體積.③沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積. 一．選擇題 1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC 二．填空題 11．鋁 某些金屬氧化物 焊接鋼軋 冶煉 難熔金屬 還原性 12．(1)4Al+3O2 = 2Al2O3 (2)2NH4ClO4 = 4H2O↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol 13．(1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂 (2)2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O (3)生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝折出. (4)未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨同Cl2一同進入D管，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與AlCl3作用也可能爆炸. (5)吸收尾氣中未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進入D管，使AlCl3水解. 三．計算題 14.①25ml ②175ml ③225ml 111