《氯溴碘及其化合物》同步練習(xí)12
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111 氯溴碘及其化合物 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.氯氣可以用來(lái)消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 ①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水( ) A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 2.如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品;而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品;通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是( ) A.食醋 B.面粉 C.海帶 D.白酒 3.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含較豐富的 ( ) A.碘元素 B.鐵元素 C.鉀元素 D.鋅元素 4.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng):2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應(yīng)所屬類型 ( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 5.在4份碘化鉀淀粉溶液中,分別加入下列物質(zhì),能使溶液變藍(lán)的是 ( ?。? A.氯化氫 B.紫色石蕊試液 C.氯氣 D.溴化鈉溶液 6.下列說(shuō)法不正確的是 ( ?。? A.液氯是純凈物,氯水是混合物 B.氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸 C.次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 D.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 7.新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是 ( ) A.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B.前者能使有色布條褪色 C.都含有H+ D.顏色相同 8.不能用來(lái)萃取碘水中碘的物質(zhì)是 ( ?。? A.汽油 B.苯(不溶于水) C.四氯化碳 D.酒精 9.能鑒別NaCl、AgNO3、KI等三種無(wú)色溶液的試劑是 ?。? ) A.稀硝酸 B.新制氯水 C.溴化鈉溶液 D.淀粉溶液 10.下面敘述中正確的是 ( ?。? A.氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中 B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封 C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣 D.碘易溶于酒精,所以用酒精從碘水中萃取碘 11.除去氯氣中的水蒸氣,應(yīng)選擇的干燥劑是 ( ) A.濃硫酸 B.堿石灰 C.固體燒堿 D.無(wú)水氯化鈣 12.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體是什么,將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 13.下列化合物中,不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是 ?。ā? ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 14.2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng),所得固體氯化物比原金屬增重7.1克,則氯化物的化學(xué)式為 ( ) A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述不正確的是 ( ) A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B.在反應(yīng)中元素化合價(jià)有升高的就一定有降低的 C.在反應(yīng)中得電子的的物質(zhì)做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),在反應(yīng)中被還原 D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不可能是氧化還原反應(yīng) 16.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,并且容易轉(zhuǎn)化成Fe3+,因此現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有 ( ) A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性 17.水既不做氧化劑,又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ( ) A.氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO B.鈉和水的反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.氧化鈣和水的反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2 D.電解食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 18.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由單質(zhì)形態(tài)(游離態(tài))變?yōu)榛衔镄螒B(tài)(化合態(tài)),則該元素( ) A.一定被氧化 B.一定被還原 C.既可能被氧化也可能被還原 D.既被氧化又被還原 19.下列變化需要加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( ) A.Cu2+Cu B.C1—C12 C.H2SO4SO2 D.CO2CO32— 20.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( ) A.1︰2 B.1︰1 C.2︰1 D.3︰2 二、填空題 21.在U型管里裝入飽和食鹽水,滴入幾滴酚酞試液,用一根碳棒作正極,一根鐵棒作負(fù)極,把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在正極附近。接通直流電后,可以觀察到U型管的兩個(gè)電極上都有氣體放出,正極放出的氣體是__________色,并且有 氣味,并且能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙 ,說(shuō)明放出的是 ;負(fù)極放出的氣體是 ,同時(shí)發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近溶液 ,這說(shuō)明溶液里有 性物質(zhì)生成。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為__________________________________________ 22.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。 (3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)`方程式為 。 (4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào)) 。 23.常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 ⑴利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積和A的密度,計(jì)算出物質(zhì)A的 摩爾質(zhì)量。 ⑵分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式: A B C D 寫出A→B ,D→A的化學(xué)方程式 A→B B→D 銅粉 NaOH 溶液 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 濃硫酸 A B C D E 24.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅。根據(jù)各小題的要求,填寫下列空白。 (1)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_________________________。 (2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________;裝置D的中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。_____________________________________ (3)裝置E的作用是______________________________________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________________________________。 25.請(qǐng)?jiān)谙铝谢瘜W(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。 通電 (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1)氧化劑是________,還原劑是______ _(2)氧化劑是_________,還原劑是_________ (3)Br2+2KI=2KBr+I2 (4)8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2 (3)氧化劑是_______,還原劑是_______ (4)氧化劑是_________,還原劑是_________ 三、計(jì)算題 26.在實(shí)驗(yàn)室中MnO2跟足量濃鹽酸反應(yīng)制得448mL氯氣。計(jì)算: (1)需消耗MnO2的質(zhì)量。 (2)需消耗HCl的物質(zhì)的量,其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C C C D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A BAC D B D B A C B B 通電 21.黃綠 刺激性 變藍(lán) Cl2 H2 變紅 堿 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) CaCl2 Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (4) (1) 23.(1)71 gmol-1 光照 (2)A: Cl2 B: HClO C: NaCl D: HCl Cl2+H2OHCl+HClO ; 2HClO2HCl+O2↑ 點(diǎn)燃 24.(1)吸收HCl 吸收水蒸氣 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+Cl2 CuCl2 (3)收受尾氣,防止Cl2污染空氣。 ; Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 得到 e- 失去 2e- 25. 失去 e- (1) Cl2+H2OHCl+HClO (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 得到 2e- 失去 23 e- 得到 2e- ⑴氧化劑是: Cl2 ,還原劑是:Cl2 (2) 氧化劑是: H2O ,還原劑是:NaCl 得到 3e- 失去 2e- (3) Br2+2KI=2KBr+I2 (4) 8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2 (3)氧化劑是:Br2,還原劑是:KI (4)氧化劑是:Cl2,還原劑是:NH3 26. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 142 g 4 mol 22.4 L m(MnO2) n(HCl) 0.448 L m(MnO2)= 2.84 g n(HCl)=0.08 mol 在參加反應(yīng)的HCl中有1/2被氧化 被氧化的 HCl 物質(zhì)的量為:0.08 mol 1/2 = 0.04 mol 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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