高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第一單元 第一課時 從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 隨堂基礎(chǔ)鞏固 專題3 第一單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第一課時 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 考向一 考向二 課時跟蹤訓(xùn)練 考向三 第一課時從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 鋁的存在 1 含量 鋁元素是地殼中含量的金屬元素 2 存在 地殼中鋁以態(tài)存在于鋁土礦中 鋁土礦的主要成分是 最高 化合 Al2O3 2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程 上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO 師生互動 解疑難 1 Al2O3是一種高熔點(diǎn)化合物 為了降低能耗 工業(yè)上加入冰晶石 Na3AlF6 使Al2O3在1000 熔融 以降低鋁的冶煉成本 2 工業(yè)上電解熔融MgCl2制鎂 而不采用熔融的MgO 是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高 能耗大 電解法制鋁是采用高熔點(diǎn)的Al2O3 而不用熔點(diǎn)低很多的AlCl3 是因?yàn)锳lCl3在熔融狀態(tài)時 不電離 不導(dǎo)電 1 從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 鋁土礦溶于NaOH溶液中B NaAlO2溶液的酸化C 灼燒氫氧化鋁固體D 電解熔融的氧化鋁 答案 D 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 很高 很大 2 化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物 的氧化物 反應(yīng)實(shí)例 離子方程式 與鹽酸反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng) 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成 鹽和水 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 氫氧化鋁 1 物理性質(zhì) 白色難溶于水的膠狀物質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 兩性氫氧化物 的氫氧化物 Al OH 3的兩性 既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成 鹽和水 A 實(shí)驗(yàn)步驟 a 向盛有AlCl3的溶液中滴加過量的氨水 現(xiàn)象 離子方程式 b 將上述沉淀分成兩份 向其中一份中滴加鹽酸 現(xiàn)象 離子方程式 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 氨水過量 沉淀不溶解 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 向另一份中滴加NaOH溶液 然后通入CO2 現(xiàn)象 離子方程式 B 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 沉淀溶解 通入足量CO2氣體后又產(chǎn)生白色膠 狀沉淀 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3既可溶于鹽酸 又可溶于 NaOH溶液 是兩性氫氧化物 3 明礬的凈水作用 復(fù)鹽 由兩種或兩種以上和一種組成的鹽 如明礬 化學(xué)式為 明礬的凈水原理 陽離子 陰離子 KAl SO4 2 12H2O 師生互動 解疑難 鋁三角 及其之間的相互轉(zhuǎn)化 2 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁 最好的方法是 A 將氧化鋁溶于水B 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氨水C 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氫氧化鈉溶液D 將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中 之后滴加鹽酸 答案 B 例1 在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作 酸化 灼燒 電解中 沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是 A 氧化還原反應(yīng)B 復(fù)分解反應(yīng)C 分解反應(yīng)D 置換反應(yīng) 答案 D 解題的關(guān)鍵是熟悉每步操作所發(fā)生的反應(yīng) 寫出其方程式 根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn) 確定各步反應(yīng)所屬的類型 1 工業(yè)上以鋁土礦 主要成分是Al2O3 制備鋁的工藝流程可簡單表示如下 圖中A到E代表有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 寫出以上各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 分析題中示意圖可知 用NaHCO3和消石灰制NaOH 用NaOH在高壓水蒸氣環(huán)境下將Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2 再通入CO2生成Al OH 3 灼燒Al OH 3得Al2O3 最后電解Al2O3制得Al 例2 下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 Na2CO3 Al OH 3 NH4HCO3 Al2O3A B C D 解析 Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng) Al2O3和Al OH 3是兩性化合物 既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng) NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2 與NaOH溶液反應(yīng)放出NH3 答案 B 既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式鹽 弱酸的銨鹽等 例2中等物質(zhì)的量的Al OH 3與Al2O3分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液反應(yīng) 消耗NaOH溶液的體積之比為 若分別與物質(zhì)的量的濃度相同的HCl溶液反應(yīng) 消耗HCl溶液的體積之比為 解析 Al OH 3 Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O可得 消耗的NaOH溶液的體積之比為1 2 Al OH 3 Al2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 2Al OH 3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O可得 消耗HCl溶液的體積之比為1 2 答案 1 21 2 例3 在H2SO4酸化過的Al2 SO4 3溶液中滴加NaOH溶液 生成沉淀W g 與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖 其中正確的是 解析 NaOH溶液先與H2SO4反應(yīng) 沒有沉淀生成 然后與Al2 SO4 3溶液反應(yīng) 生成Al OH 3沉淀與溶解Al OH 3沉淀所用NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1 答案 D 關(guān)于Al OH 3圖像的實(shí)驗(yàn)探究 1 AlCl3溶液與堿溶液反應(yīng) 2 NaAlO2溶液與酸溶液反應(yīng) 2 雙選題 向50mL1mol L 1的Al2 SO4 3溶液中加入100mLKOH溶液 充分反應(yīng)后得到3 9g沉淀 則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 A 1mol L 1B 3mol L 1C 1 5mol L 1D 3 5mol L 1 方法二 用圖像法求解 如圖所示 當(dāng)生成沉淀0 05mol時 需KOH0 15mol 需KOH0 35mol 答案 CD 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全