化學(xué)：《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》課件

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 思考 一小塊鈉長期露置在空氣中 可能發(fā)生哪些變化 最終變成什么物質(zhì) Na 銀白色固體 Na2O Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaOH 變暗 潮濕 白色塊狀固體 白色粉末 O2 H2O CO2 風(fēng)化 滅火劑發(fā)酵粉治療胃酸過多等 碳酸氫鈉 搶答題 快速猜出這種物質(zhì)的名稱 碳酸鈉和碳酸氫鈉 認(rèn)識(shí)兩種食用堿 Na2CO3 鹽類 俗稱 純堿或蘇打 NaHCO3 鹽類 俗稱 小蘇打 鈉鹽 蘇氏二兄弟 小蘇打 NaHCO3 蘇打 純堿 Na2CO3 碳酸氫鈉 碳酸鈉 均為白色固體 均易溶于水 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 一 物理性質(zhì) 二 化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象 均產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng) Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 1 與堿的反應(yīng) 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 足量 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 足量 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 現(xiàn)象 加碳酸鈉的試管產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng) 2 與鹽的反應(yīng) NaHCO3與CaCl2不反應(yīng) Na2CO3開始無氣泡 繼續(xù)滴加 產(chǎn)生無色氣體NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)更劇烈 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 現(xiàn)象 反應(yīng) NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 3 與酸的反應(yīng) 思考 鹽酸和碳酸鈉溶液互滴現(xiàn)象是否相同 碳酸鈉滴入鹽酸中開始就有氣泡產(chǎn)生鹽酸滴入碳酸鈉中剛開始無明顯現(xiàn)象 之后產(chǎn)生氣泡 現(xiàn)象 結(jié)論 PH試紙變藍(lán) 碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性 同濃度時(shí)Na2CO3的堿性強(qiáng) 4 兩種溶液顯堿性 銅片上的油污褪去 熱的碳酸鈉溶液有去污的作用 現(xiàn)象 結(jié)論 視頻演示 演示碳酸氫鈉受熱 探究 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變 現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)壁有水珠 結(jié)論 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 加熱固體 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸 反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 溶解 加入氯化鈣溶液 產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉 玻璃纖維 納米自凈玻璃 1 制造玻璃制品 2 制肥皂 3 造紙 三 碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 1 碳酸鈉的用途 利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì) 可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑 也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì) 用來治療胃酸過多 2 碳酸氫鈉的用途 制備 P53拓展視野 練習(xí) 1 下列物質(zhì)露置在空氣中 不能吸收CO2的是 A Na2CO3B NaOHC NaHCO3D Na2O C 2 相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng) 下列說法中正確的是 A 碳酸鈉放出CO2多B 碳酸氫鈉放出CO2多C 碳酸鈉消耗鹽酸多D 碳酸氫鈉消耗鹽酸多 C 3 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止 在此過程中 溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是 A 逐漸減小B 逐漸增大C 先逐漸增大 而后減小D 先逐漸減小 而后增大 C 4 要除去CO2氣體中所混有的少量HCl氣體 最好的方法是將混合氣體通過 A 飽和NaHCO3溶液B Na2CO3溶液C 飽和石灰水D 燒堿溶液 A 5 將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱 將生成的氣體通入足量的石灰水中 生成CaCO320 0g 將殘留物加足量鹽酸時(shí) 生成CO2氣體11 0g 試計(jì)算 原混合物中含Na2CO3 NaHCO3的質(zhì)量各為多少克 NaHCO333 6g Na2CO35 3g 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全