北京市昌平區(qū)2011-2012第一學(xué)期高三理綜試卷(化學(xué)部分).doc

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昌平區(qū)2011-2012第一學(xué)期高三理綜試卷（化學(xué)部分） 6.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是 A． 明礬凈化水 B． 純堿除去油污 C． 臭氧消毒餐具 D． 食醋清洗水垢 7.下列說法中正確的是 A． 熱穩(wěn)定性 H2O>HF>H2S B． 原子半徑 Na>Mg>O C． 酸性 H3PO4>H2SO4>HClO4 D． 金屬性 Na > K >Ca 8. 下列說法中正確的是 A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子失去0.16.021023個電子 B．1.6 g CH4所含的質(zhì)子數(shù)是6.021023 C． l L 0.l molL-1 NH4 Cl溶液中含有的NH4+數(shù)是0.l6.021023 D．標準狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)是0.25 6.021023 9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示： 關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（ ） A．分子式為 C15H12O7 B．EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng) C．1 mol EGC最多消耗6 mol NaOH D．1 mol EGC可與4 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng) 10. 下列說法中正確的是 A． 可用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4 B． SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生 C． 過量CO2通入Na2SiO3溶液，最終無沉淀生成 D． 在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕 11.下列離子方程式書寫不正確的是 A. 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+ H2O2+ 2H+ = I2+2H2O B. 小蘇打治療胃酸過多：H+ +HCO3－==H2O+CO2↑ C．氯氣溶于水： Cl2+ H2O H++Cl－+HClO D．檢驗溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓ 12.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） A．溶液的pH：②＞③＞① B．水電離出的c(OH－)：③＞①＞② C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ＝0.1 mol/L D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－) 25. （15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用等目的。 （1）CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0 在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。 起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙 n(H2O)/ mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/ mol 0.10 0.10 0.20 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。 ②平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是 mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ， 容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲（填“>”、“=”或“<”）。 ③丙容器中，其他條件不變時，溫度 （填“升高”或“降低”），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高。 （2）除去氮氧化物： ① 利用甲烷催化還原NOx： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJmol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJmol－1 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________ ② 也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O。 現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是__________。 26 (14分)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。 （1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是 （ ） A.只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì) B.海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽 C.從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 （2）寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式 （3) 海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品。 ①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式是 ②利用下圖裝置電解飽和食鹽水，其中a為飽和食鹽水，X和Y是惰性電極。 電解可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）。通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是　　　。“84”消毒液在常溫下的 PH 7,用離子方程式表示其原因 。 (4)工業(yè)上利用一定的裝置電解硫酸鉀溶液可制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合成氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為 。 27. (14分)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答： （1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，檢驗其中的氣體產(chǎn)物X的方法是 （2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出 Y的電子式 ，該反應(yīng)的離子方程式是 。將氣體Y通入氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當消耗6.72 L（標準狀況）的氣體Y時，轉(zhuǎn)移0.5 mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸溶液，當A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進行反應(yīng)，生成無色氣體X，X遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。 ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②含a mol Y的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是 mol。 28.（15分）對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機物進行合成，其方案如下： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E中含有的官能團名稱是 。 （2）C是芳香烴，核磁共振氫譜顯示有4種峰，C的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）指出化學(xué)反應(yīng)類型：① ；② 。 （4）丁子香酚（ ）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是（ ） a 同系物 b同分異構(gòu)體 c 同種物質(zhì) (5)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是 （填序號）。 a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇 （6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （7）寫出符合ⅰ含有苯環(huán)；ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體： 。（只答其中一種即可） 參考答案 6.C 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 25.(15分，除標注外其余每空2分) （1）① ②0.1 50% > ③ 降低 （2）①CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－867 kJ/mol (3分) ② 7 : 3 26.(14分，每空2分) 電解 (1) C （2）MgCl2（熔融）＝ Mg+ Cl2↑ （3）① 2Cl－－2e－＝Cl2↑ ② NaCl+H2ONaClO+H2↑ > ClO－＋H2OHClO＋OH－ （4）H2+2OH－－2 e－＝2H2O 27.（14分，每空2分） （1）Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 （2） MnO2＋4H+2Cl－（濃） Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O （3）①Fe＋4HNO3（?。紽e(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②0.4a 28.（15 分） （1）CH2=CH2 羧基（2 分,各1 分） （2） （2分） （3）① 加成反應(yīng)； ② 氧化反應(yīng) （2 分,各1 分） （4）b（2分） （5）b、d （2分）