課題1生活中常見的鹽導學案(共3課時)學案.doc

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11.1 生活中常見的鹽 （第1課時） 重慶市南川區(qū)騎龍鄉(xiāng)中心校 張光文 [學習目標] 1、了解并識記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鹽化學式、俗稱、主要用途以及相關化學方程式。 2、知道粗鹽提純的步驟及注意事項 【學習重點】目標1.2 [學習過程] 一、先自學課本68—71頁，再完成下列填空，最后小組交流，答疑解惑 1.日常生活中所說的“鹽”通常指 ，化學中的“鹽”是指一類組成里含有 離子和 離子的化合物，如 不僅指食鹽的。 2.氯化鈉：化學式 （ ），俗稱 ，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用 配制的；農(nóng)業(yè)上可以用 來選種；工業(yè)上可以 為材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不僅風味獨特，還可延長保存時間，公路上的積雪還可以用 來消除。 3.碳酸鈉：化學式 （ ） ，俗稱 、 ，其水溶液顯 性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 碳酸氫鈉：化學式（ ） ，俗稱 ，是配制糕點所用的 的主要成分之一。 碳酸鈣：化學式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸鈣，它是重要的 材料，還可用作 劑。 4.粗鹽提純： （1）粗鹽提純的步驟是： 、 、 、 ，各步使用的儀器分別為：溶解：燒杯、 ；過濾：帶鐵圈的鐵架臺、 、燒杯、 ；蒸發(fā)：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、 、 。 （2）在試驗中要注事項： （3）過濾操作要領：“一貼 二低 三靠”的含義是： “一貼”： “二低”： “三靠”： （4）蒸發(fā)時，要不斷有玻璃棒 ，以防 。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 二、合作探究，互助達標： 探究一：小組討論：粗鹽提純實驗，濾液渾濁的原因： 探究二：觀察教師演示實驗，完成課本72頁表格； 三、當堂訓練，鞏固提高： 完成作業(yè)手冊26-27頁6、7.8.9題 四、回顧目標，反思自悟 1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。 2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑。 五、課外作業(yè)，拓展延伸 1、將“混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”填在對應的括號里 （ ）如： 物 質(zhì) （ ） （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）如： （ ）如： 2、根據(jù)課本109頁“部分酸、堿、鹽的溶解性表”完成下列表格 11.1 生活中常見的鹽 （第2課時） [學習目標] 1.掌握碳酸根離子的檢驗方法； 2.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生； 3.速記溶解性表 [學習過程] 一、自主學習，合作探究，展示交流，互助達標 探究一：碳酸根離子的檢驗方法 1、書寫下列反應的化學方程式: （1）碳酸鈣與鹽酸： （2）碳酸鈉與鹽酸: （3）碳酸氫鈉與鹽酸: 2、思考：上述三個反應中，都是含有 離子的鹽與鹽酸反應，生成物中都有 和 3、總結：碳酸根離子的檢驗方法是：取少量待測物于試管中，再向試管中加入 ，若有 生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變 ，則說明該物質(zhì)中含有碳酸根離子。 4、寫出下列反應方程式： （1）碳酸鎂與稀鹽酸： （2）碳酸鈉與稀硫酸： （3）碳酸鉀與稀硫酸： 探究二：酸、堿、鹽的溶解性 1、閱讀114頁溶解性表填空： 溶于水的堿有五位， 、 、 、 、 。 都溶于水的鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽， 鹽酸鹽中不溶于水的有： 。 硫酸鹽中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。 2、歸納：溶解性口訣 鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。 氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。 碳磷酸鹽很簡單，溶于水的鉀鈉銨。 探究三：復分解反應 1.書寫下列反應的化學方程式： （1）氫氧化鈉與稀硫酸： （2）碳酸鋇與稀鹽酸： （3）碳酸鈉與氫氧化鈣： （4）碳酸鈉與氯化鈣： 2.觀察、思考、討論：上述四個反應有什么共同特點？ 3、歸納總結： (1)復分解反應是由 相互 ，生成 的反應?？珊唵伪硎緸椋篈B+CD= + . (2)復分解反應發(fā)生的條件:通常來講，復分解反應應在 、 、 之間發(fā)生反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當生成物有 、 、或 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 （3）復分解反應的“四種”常見類型及反應條件： ①酸+堿-- + （初中階段常見的酸和堿都能反應） ②酸+鹽-- + (反應物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽) ③堿+鹽-- + (反應物都要溶于水) ④鹽+鹽-- + (反應物都要溶于水) 學情測試 1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 （ ） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 2、取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（?。? 實驗 現(xiàn)象 （1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液 （2）滴加無色酚酞試液 溶液無變化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 3. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 4、下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應的是（） A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO4 5、下列化學方程式書寫不正確的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 6、下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應的是（） A、水B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、.鹽酸 7、下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是() A、KNO3 B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO4 8、把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底?；卮鹣铝袉栴}： （1）向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現(xiàn)象 ？并解釋原因。 （2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現(xiàn)象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式，并指出反應類型。 11.1 生活中常見的鹽 （第3課時） [學習目標] 1、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生； 2、知道鹽化學性質(zhì)的相似性 3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗方法。 [學習重點]:2、3 [學習過程] 一、溫故知新； 1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣 2、先判斷下列反應能否發(fā)生，不能發(fā)生的說明原因，能發(fā)生反應的寫出化學方程式 （1）硫酸銅與鐵： （2）硝酸銅與汞： （3）硫酸銅與氫氧化鈉： （4）硫酸鉀與氫氧化鈉： （5）碳酸鈣與稀鹽酸： （6）硫酸銅與稀鹽酸： （7）碳酸鈉與氯化鈣： （8）碳酸鈉與硫酸鉀： 二、自主探究、合作交流、互助達標： 探究一：鹽的化學性質(zhì) 1. 鹽+金屬-- + 【 注意：在金屬活動性順序里，只有 的金屬才能把 的金屬從它們的 里 出來?！? 例如：硝酸銀與銅： 2. 鹽+酸-- + 例如：硝酸銀與稀鹽酸： 氯化鋇與稀硫酸： 碳酸鈉與稀鹽酸： 3、鹽+堿-- + 【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有種 】 例如：硫酸銅與氫氧化鉀： 4、鹽+鹽-- + 【注意：兩種反應物都必須是 的，生成物中至少有種 】 例如：氯化鈉與硝酸銀： 硫酸鉀與綠化鋇： 探究二：氯離子的檢驗方法： 已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸 方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在氯離子。 探究二：硫酸根離子的檢驗方法： 已知：硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸 方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在硫酸根離子。 三、回顧目標，反思自悟 1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。 2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑 四、課外作業(yè)，拓展延伸 作業(yè)手冊28—30頁