高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第4講《硫及其化合物》

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第4講　硫及其化合物 [考綱解讀]　1.了解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及硫的氧化性和還原性。2.能從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)SO2的氧化性和還原性。3.了解SO2與其他漂白劑的漂白原理的區(qū)別。4.知道濃硫酸的特性和用途，并能用濃硫酸的強(qiáng)氧化性解釋硫酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)。5.知道檢驗(yàn)SO時(shí)的干擾離子及排除方法，會(huì)用正確方法檢驗(yàn)SO。6.能用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。7.知道SO2對(duì)環(huán)境的的影響。 考點(diǎn)一　硫單質(zhì) 1．自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。 2．硫的物理性質(zhì) 硫俗稱________，是一種____色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。 3．硫的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 表現(xiàn)　　　性 Cu：　　　　　　 Fe：　　　　　　 O2：　　　　　　，表現(xiàn)　　　性 H2：　　　　　　，表現(xiàn)　　　性 與非金屬反應(yīng) S 與強(qiáng)氧化劑反　　　　　　　　　　　　　　　， 應(yīng)(如濃硫酸)：表現(xiàn)　　　性 △ 與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：　3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)　　性又表現(xiàn)　　性 1．如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 2．哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3．將28 g Fe粉和8 g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為________L。 考點(diǎn)二　硫的氧化物 1．SO2的物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 2. SO2的化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng)：　　　　　　　 與NaOH(足量)反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　 酸性氧化 物的通性 O2：　　　　　　　　　　　　 Cl2＋H2O： 　　　　　　　　　　　　　 氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2 還原性 漂白性：可使　　　溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定 的化合物 特別提醒　中學(xué)常見的四大還原性離子 還原性：S2－>SO>I－>Fe2＋ (1)易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有強(qiáng)還原性，且還原性：SO>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有強(qiáng)還原性。 3．三氧化硫(SO3) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________色、________晶體，能與水反應(yīng)：__________________，放出大量的熱，SO3是________氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 4．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。 反應(yīng)物 溴水 酸性KMnO4溶液 氫硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊試液 品紅溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 SO2的性質(zhì) 5．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有________(填序號(hào))。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 6．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　) ①澄清的石灰水?、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水?、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 7. 右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖， 按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是　　　　　，作用是_______________。 (2)C中加入的試劑是　　　　　，作用是_______________。 (3)D中加入的試劑是　　　　　，作用是_____________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 考點(diǎn)三　硫酸 1．H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出__________，濃H2SO4稀釋的方法是將____________沿__________緩緩倒入________并____________________。 2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為__________________________。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： ①鐵：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．濃H2SO4的特性 (1)填寫下表 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫酸的特性 少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________、 ________________________________________________________________________。 8．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表： 濃硫酸 稀硫酸 物理 性質(zhì) 加水 觀狀態(tài) 密度 化學(xué) 性質(zhì) 鐵片 銅片(加熱) 白紙 膽礬 9. 硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性?、荽呋饔?，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2________； (2)濃硫酸作干燥劑________； (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________； (4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纖維素的水解________； (7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________； (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來又變黑________。 10．將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。 (1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。 (2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開______________________________________________________________________。 11．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答： (1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 (2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是___________________________。 (3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________； 反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。 　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。 (1)不活潑金屬(如Cu) ①開始產(chǎn)生SO2(加熱)。②濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。 (2)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化。 (3)活潑金屬(如Zn) ①開始產(chǎn)生SO2。②濃度變小后，產(chǎn)生H2。 考點(diǎn)四　SO2－4的檢驗(yàn) 　檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO) 先加稀鹽酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________、 ________________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 12．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO。甲的實(shí)驗(yàn)為 (1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有______(僅填一種離子)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為 (2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________(僅填一種離子)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為 若丙方案合理，則回答： (3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是__________，現(xiàn)象Ⅱ是____________(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。 考點(diǎn)五　SO2對(duì)大氣的污染與防治 1．來源 ____________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________所排放的尾氣。 2．危害 危害________健康，形成________，腐蝕__________。硫酸型酸雨的形成過程： ________________________________________________________________________。 3．治理 開發(fā)__________，燃煤________，處理工業(yè)尾氣。 13．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開____________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_____________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將______(填“增大”、“減小”或 “不變”)，原因是_______________________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是 (　　) A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良?jí)A性土壤 D．損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 (　　) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高?、廴剂厦摿? ④在已酸化的土壤中加石灰?、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 完成下列表格： 用于漂白的物質(zhì) 實(shí)際參與漂白的 物質(zhì) 漂白原理 變化類別 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 物理漂白 不可逆 一般用于 溶液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 化學(xué)變化 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 過氧化氫 二氧化硫 非氧化還原漂白，________ 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 【例1】　SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，此時(shí)可觀察到紅色布條 (　　) A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后復(fù)原 D．不褪色 【例2】　已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)： a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能； d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。 請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。 ①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。 ②不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。 ③消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)__________相等。 ④O3漂白速度較H2O2快的主要原因是________________________________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是___________________________________________。 (3)丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。 ⑤丙同學(xué)認(rèn)為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________， 由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是______________________和____________________。 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. 2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降 如：H2 O2O3 H2S＋H2SO4(濃)S升高2價(jià)↓＋S降低2價(jià)O2↑＋2H2O 3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 硫元素 【例3】　在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。 多步反應(yīng)的關(guān)系法計(jì)算 【例4】　某化工廠使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 (1)根據(jù)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析1 mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為____ mol SO2，假設(shè)SO2與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)能生成____ mol SO3，SO3被水完全吸收后能生成____ mol H2SO4。 (2)寫出用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的關(guān)系式：__________________________________________。 (3)若取1 t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì)) 歸納總結(jié)　關(guān)系法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法 (1)關(guān)系法計(jì)算的適用范圍,凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物再反應(yīng)時(shí)，均可用關(guān)系式法。 (2)建立關(guān)系式的方法有①利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。②疊加化學(xué)方程式來找關(guān)系式。③可利用原子守恒思想(在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變)直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。S原子守恒可得：S～H2SO4，一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故FeS2～2H2SO4。 【例5】　金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 molL－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。 高考題組一　硫及其化合物所參與的離子反 應(yīng) 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (　　) (2)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO―→BaSO4↓＋H2O (　　) (3)CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S―→CuS↓＋2H＋ (　　) (4)NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合共熱：NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O (　　) 高考題組二　SO2的污染及處理措施 2．下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 (　　) A．二氧化硫 B．氟氯代烴 C．二氧化碳 D．甲烷 3．固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有 (　　) ①CaO?、贜a2CO3?、跱H4NO3　④P2O5 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 高考題組三　SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 4．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 (　　) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 5．光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： SO2＋xH2O SO2xH2O H＋＋HSO＋(x－1)H2O 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 H＋＋SO 據(jù)此，下列判斷中正確的是 (　　) A．該溶液中存在著SO2分子 B．該溶液中H＋濃度是SO3濃度的2倍 C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 6．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 (　　) (2)1 L 1 molL－1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL－1硫化鈉溶液吸收SO2的 (　　) 7．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； (2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________； (4)尾氣可采用________溶液吸收。 8．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡(白霧為揮發(fā)的H2SO4蒸氣) B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 —— 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________________________________。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是___________________________________________________________________。 高考題組四　硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 9．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 (　　) A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色 10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號(hào))。 a．KSCN溶液和氯水　　　b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。 a．A之前　 b．A－B間　 c．B－C間　 d．C－D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________。 (7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由______________________。 現(xiàn)象描述要規(guī)范 考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò) 失分原因分析 該題為綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查的是SO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)操作，是一個(gè)常規(guī)的實(shí)驗(yàn)題，源于課本，主要考查了學(xué)生的分析能力、觀察能力及文字表述能力等。整體難度不大，但暴露出許多考生觀察裝置不仔細(xì)，書寫不規(guī)范的問題。 第一：將(1)問的答案寫成燒瓶、圓底燒瓶而沒有注意到該燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別——“支管”。 第二：(2)問中的現(xiàn)象描述只寫出“褪色”、“產(chǎn)生沉淀”，現(xiàn)象描述太籠統(tǒng)，未指明溶液變色前后的顏色或沉淀的顏色。 第三：(3)問中只答出“加熱，溶液恢復(fù)紅色”而沒有敘述何時(shí)加熱、怎么加熱”。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：1.高考現(xiàn)場(chǎng)：審題時(shí)要用鉛筆標(biāo)出裝置的特殊部位，如“支管”處、“酒精燈”。 2．復(fù)習(xí)時(shí)：注意積累描述現(xiàn)象和操作的模板： 如①顏色：……由……(具體顏色)變?yōu)椤?具體顏色) ②氣體：溶液中產(chǎn)生……(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產(chǎn)生……(顏色)氣泡。 ③沉淀：在……(顏色)溶液中產(chǎn)生……(顏色)的沉淀(渾濁)…… 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(必修1P96－5)下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 (　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 2．(必修1P96－6)與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為 (　　) A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g 3．(必修1P107－5)下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是 (　　) A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3 4．(必修1P107－4)我國(guó)重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是 (　　) A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物 5．(必修1P107－6)下列氣體中，對(duì)人體無毒害作用的是 (　　) A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．N2 6．(必修1P103－3)在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 (　　) A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B．二氧化硫與氧氣反應(yīng) C．濃硫酸與銅反應(yīng) D．三氧化硫與水反應(yīng) 7．(必修1P108－8)下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是 (　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 8．(必修1P95－1)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。 9．(必修1P103－1)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。 (1)把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出________。 (2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加________。 (3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑________。 (4)把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出________。 (5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸________________________________。 能力提升訓(xùn)練 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 (　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 2．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 (　　) 3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 4．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 5．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是 (　　) A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) 6．由于濃硫酸具有多種特性——強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特征的是 (　　) A．在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸 B．在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑 C．以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體 D．利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體 7．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是 (　　) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 (　　) A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化 D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 9．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　) A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 10. 某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。 第1組 第2組 第3組 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_______________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是________。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 11．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D 是一種非金屬固體單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)A、C的化學(xué)式分別為A　　　　　，C　　　　　。 (2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是　　　　　。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：_____________________________________。 (4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為________。 12．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答： (1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？_______________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中，用a g銅片和V mL 18 molL-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________________。 ②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是　　　　(填序號(hào)字母)。 a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀 d．Na2CO3溶液 (4)在定量測(cè)定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅片的質(zhì)量為b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．火山噴口　硫礦石　硫酸鹽 2．硫黃　黃　水　酒精 3．2Cu＋SCu2S Fe＋SFeS　氧化　S＋O2SO2　還原　S＋H2H2S　氧化　S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O　還原　氧化　還原 考點(diǎn)二　硫的氧化物 1．無色　有刺激性氣味　有毒　比空氣大　易溶于水 2．SO2＋H2O H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品紅 3．無　針狀　SO3＋H2O===H2SO4　酸性 考點(diǎn)三 1．大量的熱　濃H2SO4　燒杯內(nèi)壁　水中　用玻璃棒不斷攪拌 2．H2SO4===2H＋＋SO2－4 ①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O ④SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑ ⑤Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 3．(1)藍(lán)色固體變白　吸水性　沾有濃H2SO4的濾紙變黑　脫水性　銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體　強(qiáng)氧化性 (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 考點(diǎn)四 　防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干擾　CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 考點(diǎn)五 1．化石燃料　硫酸廠 2．人體　酸雨　建筑物　2SO2＋O22SO3；H2O＋SO3===H2SO4或SO2＋ H2O H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．新能源　脫硫 深度思考 1．硫單質(zhì)可以與熱的濃堿液反應(yīng)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱濃堿液洗滌。 2．①與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)e＋SFeS(Fe為＋2價(jià)),2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe為＋3價(jià))。②利用置換反應(yīng)：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 3．11.2 4．褪色　褪色　有淺黃色沉淀生成　褪色　變紅　褪色 還原性　還原性　氧化性　酸性　酸性　漂白性 5．①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 6．C 7．(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色) 8． 放出大量熱　無明顯變化　油狀液體　液態(tài)　ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4　無明顯變化(鈍化)　鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體　銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體　不反應(yīng)　變黑　無明顯變化　藍(lán)色變白　膽礬溶解形成藍(lán)色溶液 9． (1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③ 10．(1)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)H＋與NO又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 11．(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (2)3或4　4或3　2　1　防倒吸 (3)C中品紅溶液褪色　濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO 12．(1)Ag＋　(2)SO2－3　(3)鹽酸　無明顯變化　BaCl2溶液　白色沉淀 13．(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 　吸附漂白　物理變化　過氧化氫　過氧化氫的強(qiáng)氧化性　氧化還原漂白，不可逆　二氧化硫　二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)　化學(xué)變化　可逆 【例1】　D　 【例2】?、貶2SO3　HClO　②加合或化合　氧化還原?、鄣秒娮訑?shù)?、苎趸設(shè)3>H2O2　Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較小?、軭2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　AgNO3溶液　稀HNO3 【例3】　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 【例4】　(1)2　2　2 (2)FeS2～2H2SO4 (3)1 t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸1.25噸 【例5】　93.1% 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)　(2)　(3)√　(4)√ 2．A　3.A　4.D 5．A　 6．(1)　(2) 7．(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色　(4)NaOH 8．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)BaSO4　還原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量 (5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀 9．D　 10．(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)　(2)①d?、?6.7%　(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡　(4)C＋2H2SO4(濃)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(5)c　 (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)　(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可，用分析天平稱量D或E的差量) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．C　2.D　3.B　4.C　5.D　6.C　7.B 8．CaCO3CaO＋CO2、 CaO＋SO2===CaSO3、 2CaSO3＋O2===2CaSO4 9．(1)酸性　(2)吸水性　(3)脫水性　(4)強(qiáng)氧化性　(5)強(qiáng)氧化性 能力提升訓(xùn)練 1．D　2.B　3.A　4.C　5.B　6.A　7.A 8．D　9.B 10．(1)H2SO3　(2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 11．(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 12．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在試管Ⅲ管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面 (3)①反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng) ②ad　(4)[18－] molL－1 - 21 -