化學(xué)必會知識點總結(jié)：酸、堿、鹽.doc

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工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 化學(xué)必會知識點總結(jié)：酸、堿、鹽 　　一、酸、堿、鹽的組成 　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O) 　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子) 　　二、酸 　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) 　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 　　(2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 　　(3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 　　(4)堿 + 酸 鹽 + 水 　　(5)鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 　　3、三種離子的檢驗 　　三、堿 　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-) 　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 　　(2)酸性氧化物+堿 鹽+水 　　(3)酸+堿 鹽+水 　　(4)鹽+堿 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 　　注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 　　如Cu(OH)2 CuO +H2O 　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 　　②常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 　?、蹚?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 　　四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH 　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 　　2、應(yīng)用： 　　(1)改變土壤的酸堿性 　　(2)處理工廠的廢水 　　(3)用于醫(yī)藥 　　3、溶液酸堿度的表示法--pH 　　(1) 　　(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 　　用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù)) 　　(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2) 　　pH5.6的雨水為酸雨 　　酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性 　　酸的組成——氫離子+酸根離子 　　(1)跟指示劑反應(yīng) 　　紫色石蕊試液遇酸變紅色 　　無色酚酞試液遇酸不變色 　　(2)酸的PH7 　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 　　酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 　　(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 　　酸 + 堿性(金屬)氧化物—鹽+水 　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 　　(5)跟某些鹽反應(yīng) 　　酸+碳酸鹽==鹽+水 　　酸+鹽—新酸+新鹽 　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 　　(6)跟堿起中和反應(yīng) 　　酸+堿—鹽+水 　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點題型解析 　　在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖耍P者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。 　　五、酸性氧化物與堿性氧化物 　　一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提 　　酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。 　　通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。 　　如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法) 　　在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如： 　　(1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎? 　　(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。 　　通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。 　　二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓” 　　記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下： 　　例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳 　　思路點撥： 　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。 　　三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面 　　在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。 　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液： 　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( ) 　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( ) 　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( ) 　　思路點撥： 　　鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。 　　解析： 　　A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。 　　B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。 　　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。 　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。 　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。 　　在實際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。 　　例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 　　(1)除去生石灰中的碳酸鈣 　　(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 　　(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉 　　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳 　　(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 　　(6)除去Cu粉中的Fe粉 　　思路點撥： 　　除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。 　　解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。 　　(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。 　　(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。 　　(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。 　　(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。 　　(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。 　　例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 　　思路點撥： 　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。 　　解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。 　　此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。 　　初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式 　　單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) 　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) 　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽 　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 　　(3)堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水 　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 　　(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水 　　6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 　　7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng)) 　　8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 　　10.氫氧(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 　　11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (實驗室制CO2) 　　12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 　　(7)堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽 　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽 　　16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 　　17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 　　復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。 　　+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2. 　　+5價:HClO3 ;KClO3. 　　+7價:HClO4 ;KClO4. 　　化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異 　　初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例加以分析。 　　1.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。 　　分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。 　　2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。 　　分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導(dǎo)致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。 　　3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。 　　分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象;生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化(生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣)中的放熱現(xiàn)象。 　　4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。 　　分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2);鎂放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的。 　　5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(假設(shè)兩個反應(yīng)都恰好完全發(fā)生)后，溶液的總質(zhì)量都減少。 　　分析：根據(jù)上述變化的化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律可以得出，前一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==氫氧化鈉溶液的質(zhì)量+硫酸銅溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量;后一個反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量==稀鹽酸的質(zhì)量+碳酸鈉溶液的質(zhì)量-放出的二氧化碳的質(zhì)量。雖然兩個反應(yīng)中溶液的總質(zhì)量都減少，但原因不同，一個是因為反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，一個是因為反應(yīng)中放出氣體.