中考化學考點跟蹤突破 第12講 認識幾種化學反應 質量守恒定律及化學方程式練習（含答案）

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1、中考化學考點跟蹤突破 第12講 認識幾種化學反應 質量守恒定律及化學方程式練習（含答案） 一、選擇題 1．(xx，荊州)在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( A ) ①原子種類?、谠胤N類　③分子種類?、芪镔|種類 A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．②④ 2．(xx，貴陽)建立基本的化學觀念可以讓我們更好地理解化學，如形成守恒觀念，可以更好地理解質量守恒定律，下列表述正確的是( B ) A．每1個C原子和1個O2分子反應，生成2個CO2分子 B．32 g S與32 g O2完全反應，生成64 g SO2 C．鎂條燃燒后固體質量增加，故質量守恒定律不是普遍規(guī)律

2、 D．根據：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 3．(xx，泉州)如圖是某個化學反應的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關信息正確的是( C ) A．反應物含3種元素 B．生成了2種物質 C．反應前后元素種類不變 D．反應前后分子個數不變 4．(xx交大附中五模)下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是( D ) A．鋁和硝酸銅溶液 B．氫氧化鎂和硫酸銅溶液 C．氧化銅和稀硫酸 D．稀硫酸和燒堿溶液 5．(多選)下列裝置不能用作證明質量守恒定律實驗的是( CD ) 6．(xx，郴州)化學方程式2Na2O2＋2H2O==

3、=4X＋O2↑中X的化學式為( A ) A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4(OH)4 7．(xx，本溪)濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應的化學方程式為4HNO34X↑＋O2↑＋2H2O，下列有關分析錯誤的是( B ) A．濃硝酸應密封保存在陰冷處 B．X的化學式為NO C．反應前后氫元素化合價不變 D．該反應為分解反應 8．(xx，佛山)(多選)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法中不正確的是( AD ) A．A該反應為化合反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁質量變化

4、之比為3∶2 D．丁相對分子質量是甲的2倍 9．(xx，衡陽)把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是( D ) 物質 a b c d 反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應物 B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 D．該反應是化合反應 10．(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質共80 g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11∶9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，

5、則反應中消耗Y的質量為( D ) A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g 11．(xx，黔東南州)如圖是反映某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是( D ) A．充分反應后，乙＋丙＝甲的質量 B．物質甲的相對分子質量大于乙 C．此化學反應中，不遵守質量守恒定律 D．此化學反應是分解反應 12．(xx，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是( D ) A．該反應為化合反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，

6、乙、丁的質量變化之比為7∶5 D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1∶4 13．(xx，懷化)2CO＋O22CO2，該反應屬于( A ) A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 14．(xx，黃石)下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是( B ) 基本反應類型 化學方程式實例 A 化合反應 CO2＋H2O===HCO3 B 分解反應 2KClO32KCl＋3O2↑ C 復分解反應 KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 二、填空及簡答題 15．在“宏觀

7、—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖： 請回答以下問題： (1)該反應前后涉及的化合物共有__3__種，A物質的化學式為__CH4__。 (2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)： 宏觀方面：__反應前后元素種類不變__； 微觀方面：__反應前后原子種類不變__。 16．(xx，南京)物質之間存在聯系，找出聯系，發(fā)現規(guī)律是我們學好化學的一種基本方法。 (1)請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。 規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由

8、大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 標準狀況下，相對分子質量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2 每個分子中含的原子總數由少到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4 (2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22∶9，下列對該氣體組成判斷正確的是__C__。 A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 三、實驗及探究題 17．請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成

9、實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結論”填“＝”“>”或“<”符號) 實驗方案 方案一 方案二 反應現象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色 有氣泡產生 反應前的總質量 m1 n1 反應后的總質量 m2 n2 實驗結論分析 m1＝m2 n1＞n2 將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為__碳酸鉀粉末與硫酸反應產生的氣體向空氣中逸出__，因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是__使反應在密閉容器中進行__。 第2課時　根據化學方程式的計算 一、選擇題

10、 1．(xx，北京)已知：2KClO32KCl＋3O2↑，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是( A ) A．固體中氧元素的質量 B．生成O2的質量 C．固體中MnO2的質量 D．固體中鉀元素的質量分數 2．在化學反應2A＋B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如右圖所示，現將6 gA和8 gB2充分反應，則生成AB的質量是( C ) A．9 g　　　B．11 g　　　C．12 g　　　D．14 g 3．在反應A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B

11、恰好完全反應后，生成3.6 g D，則C的質量為( C ) A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 4．現有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是( A ) A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 5．(xx，遵義)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( B ) A．化學計量數a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質量比一

12、定等于生成物C和D的質量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2 x g 6．(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖像表示一定質量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是( C ) A B C D 7.(xx，德陽)將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質量是( D ) A．8.0 g　　B．11.2 g　　C．16.0 g　　D．24.8 g 二

13、、計算與分析題 8．將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分燃燒，其實驗數據如下： 第一次 第二次 第三次 氧氣的質量/g 2 8 14 生成P2O5質量/g 3.55 7.1 7.1 通過計算回答： (1)這三次實驗是否符合質量守恒定律？為什么？ (2)第一次實驗為什么不生成5.1 gP2O5? (3)第二次實驗為什么不生成11.1 gP2O5? 解：(1)符合，都是化學變化，所以都遵循質量守恒定律。 解：設與3.1 g紅磷完全反應需氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y。 4P＋5O22P2O5 124　160　　284 3．1 g

14、　x y ＝＝ x＝4 g　y＝7.1 g (2)因為紅磷過量沒有完全參加反應。 (3)因為氧氣過量沒有完全參加反應。 9．某學習小組同學用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應，完成下列分析及計算： (1)小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算制取氧氣的質量，其計算式為： 生成氧氣的質量＝17 g×5%× ×100%＝17 g×5%××100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是__B__(填字母序號)。 A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中 (2)請你根據化學方程

15、式計算制取氧氣的質量。 解：設反應中生成氧氣的質量為x 2H2O22H2O＋O2↑ 2×34　　　　　　　32 17 g×5% x ＝　x＝0.4 g　 答：制取氧氣的質量為0.4 g。 10．(xx，泰安)我市盛產石灰石，主要成分是CaCO3，某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：(假設反應勻速進行，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25 g) 反應時間 20 40 60 80 100 燒杯

16、和藥品質量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算： (1)表中的“m”為________g； (2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(計算結果精確至0.1%) 解：(1)通過分析表中的數據可以看出，反應時間20－40固體減少了2.2 g，所以40－60也可能減少2.2 g，但是反應時間80時，固體質量是134.5 g，所以m的值是134.5 g； (2)通過分析表中的數據可知，反應前燒杯的總質量為140 g，所以石灰石樣品質量為140 g－100 g－25 g＝15 g， 生成二氧化碳為140 g－134.5 g＝5.5 g， 設樣品中含有碳酸鈣為

17、x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x 5.5 g ＝　　　　x＝12.5 g 所以碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3% 答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%。 11．(xx，雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗(N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響)。 (1)該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和__放入Ⅰ中的樣品__的質量。 (2)充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。(請根據化學方程式列式計算) 解：裝置Ⅱ的質量增加了0.44 g，就是生成的二氧化碳的質量。設參加反應的氫氧化鈉的質量為x CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44　　　80 0．44 g x ＝　x＝0.8 g 答：參加反應的氫氧化鈉的質量為0.8 g。 (3)為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是__≥8__g。