中考化學(xué)考點跟蹤突破 第12講 認識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式練習(xí)（含答案）

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1、中考化學(xué)考點跟蹤突破 第12講 認識幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式練習(xí)（含答案） 一、選擇題 1．(xx，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( A ) ①原子種類?、谠胤N類?、鄯肿臃N類?、芪镔|(zhì)種類 A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．②④ 2．(xx，貴陽)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是( B ) A．每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子 B．32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2 C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

2、 D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 3．(xx，泉州)如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是( C ) A．反應(yīng)物含3種元素 B．生成了2種物質(zhì) C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變 4．(xx交大附中五模)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是( D ) A．鋁和硝酸銅溶液 B．氫氧化鎂和硫酸銅溶液 C．氧化銅和稀硫酸 D．稀硫酸和燒堿溶液 5．(多選)下列裝置不能用作證明質(zhì)量守恒定律實驗的是( CD ) 6．(xx，郴州)化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O==

3、=4X＋O2↑中X的化學(xué)式為( A ) A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4(OH)4 7．(xx，本溪)濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34X↑＋O2↑＋2H2O，下列有關(guān)分析錯誤的是( B ) A．濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處 B．X的化學(xué)式為NO C．反應(yīng)前后氫元素化合價不變 D．該反應(yīng)為分解反應(yīng) 8．(xx，佛山)(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是( AD ) A．A該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁質(zhì)量變化

4、之比為3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍 9．(xx，衡陽)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( D ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應(yīng)物 B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 10．(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，

5、則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( D ) A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g 11．(xx，黔東南州)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是( D ) A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng) 12．(xx，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是( D ) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，

6、乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4 13．(xx，懷化)2CO＋O22CO2，該反應(yīng)屬于( A ) A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14．(xx，黃石)下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實例正確的是( B ) 基本反應(yīng)類型 化學(xué)方程式實例 A 化合反應(yīng) CO2＋H2O===HCO3 B 分解反應(yīng) 2KClO32KCl＋3O2↑ C 復(fù)分解反應(yīng) KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應(yīng) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 二、填空及簡答題 15．在“宏觀

7、—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖： 請回答以下問題： (1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有__3__種，A物質(zhì)的化學(xué)式為__CH4__。 (2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)： 宏觀方面：__反應(yīng)前后元素種類不變__； 微觀方面：__反應(yīng)前后原子種類不變__。 16．(xx，南京)物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。 (1)請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。 規(guī)律 排序 示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由

8、大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2 每個分子中含的原子總數(shù)由少到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4 (2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22∶9，下列對該氣體組成判斷正確的是__C__。 A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 三、實驗及探究題 17．請回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成

9、實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結(jié)論”填“＝”“>”或“<”符號) 實驗方案 方案一 方案二 反應(yīng)現(xiàn)象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)前的總質(zhì)量 m1 n1 反應(yīng)后的總質(zhì)量 m2 n2 實驗結(jié)論分析 m1＝m2 n1＞n2 將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為__碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出__，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是__使反應(yīng)在密閉容器中進行__。 第2課時　根據(jù)化學(xué)方程式的計算 一、選擇題

10、 1．(xx，北京)已知：2KClO32KCl＋3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( A ) A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量 C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 2．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是( C ) A．9 g　　　B．11 g　　　C．12 g　　　D．14 g 3．在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8 g A與一定量B

11、恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為( C ) A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 4．現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( A ) A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 5．(xx，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( B ) A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一

12、定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g 6．(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是( C ) A B C D 7.(xx，德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( D ) A．8.0 g　　B．11.2 g　　C．16.0 g　　D．24.8 g 二

13、、計算與分析題 8．將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 氧氣的質(zhì)量/g 2 8 14 生成P2O5質(zhì)量/g 3.55 7.1 7.1 通過計算回答： (1)這三次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ (2)第一次實驗為什么不生成5.1 gP2O5? (3)第二次實驗為什么不生成11.1 gP2O5? 解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。 解：設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。 4P＋5O22P2O5 124　160　　284 3．1 g

14、　x y ＝＝ x＝4 g　y＝7.1 g (2)因為紅磷過量沒有完全參加反應(yīng)。 (3)因為氧氣過量沒有完全參加反應(yīng)。 9．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計算： (1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算制取氧氣的質(zhì)量，其計算式為： 生成氧氣的質(zhì)量＝17 g×5%× ×100%＝17 g×5%××100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是__B__(填字母序號)。 A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中 (2)請你根據(jù)化學(xué)方程

15、式計算制取氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x 2H2O22H2O＋O2↑ 2×34　　　　　　　32 17 g×5% x ＝　x＝0.4 g　 答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4 g。 10．(xx，泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g) 反應(yīng)時間 20 40 60 80 100 燒杯

16、和藥品質(zhì)量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算： (1)表中的“m”為________g； (2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%) 解：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時間20－40固體減少了2.2 g，所以40－60也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)時間80時，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m的值是134.5 g； (2)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g－100 g－25 g＝15 g， 生成二氧化碳為140 g－134.5 g＝5.5 g， 設(shè)樣品中含有碳酸鈣為

17、x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x 5.5 g ＝　　　　x＝12.5 g 所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈83.3% 答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。 11．(xx，雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進行實驗(N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響)。 (1)該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和__放入Ⅰ中的樣品__的質(zhì)量。 (2)充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算) 解：裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44　　　80 0．44 g x ＝　x＝0.8 g 答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8 g。 (3)為達到實驗?zāi)康?，對反?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是__≥8__g。