6、 B Fe3O4 C MgO D Cr2O3
16.在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A 制半導(dǎo)體材料 B 制催化劑的元素
C 制農(nóng)藥的元素 D 制耐高溫合金的元素+
17.下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（ ）
A AlCl3與NH3·H2O B NaOH、MgSO4
C Al2(SO4)3、NaOH D BaCl2、H2SO4
18.要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀
7、出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（ ）
A HCl、H2SO4、NH3·H2O B NaOH、HCl、H2SO4
C HCl、H2SO4、NaOH D HCl、NaOH、H2SO4
19.A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A 原子序數(shù)B>A>C B 原子最外層電子數(shù)C>A>B
C 原子半徑A>C>B D 離子半徑A+>B2->C3+
20.既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（ ）
8、
A．氧化鋁 B．氫氧化鋁 C．鋁 D．碳酸氫鈉
21.由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ）
A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 綠礬 D 氫氧化鈉固體
22. 將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質(zhì)是（ ）
A FeCl3 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O4
23.在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—
9、 B Na+、K+、HCO3—、Cl—
C Ag+、Na+、NO3— 、Cl— D NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—
24.在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量的是（ ）
A B C D
25.含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C
10、u2+，可以將它們一一鑒別出來(lái)的一種試劑是（ ）
A．KSCN B．氨水 C．鹽酸 D．NaOH
26.實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水
27.取一定質(zhì)量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，加強(qiáng)熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．30% B．40% C．60% D．70%
28
11、.一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來(lái)，需加入NaOH溶液（ ）
A．450mL?? ? B．500mL? ? C．400mL?? D．不能確定
二 填空題(每空1分,共36分）
29.在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是_____，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是_____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是___________，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_________，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最
12、強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為_________。（以上均用元素符號(hào)表示）
30.地殼中含量最多的金屬元素是_____，它處于元素周期表的位置是_____ ，_____。將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是___________________，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為_____________________________，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，____________________。
31.如何檢驗(yàn)?zāi)骋晃粗芤褐惺欠窈衼嗚F離子？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方法、
13、現(xiàn)象及相關(guān)離子方程式。
（1） 方法及現(xiàn)象：______________________，___________________________。
（2） 有關(guān)反應(yīng)離子方程式：_____________________，______________________。
32.明礬的化學(xué)式為___________，它在水中的電離方程式為：_________________，明礬能用來(lái)凈水的原因是（用離子方程式表示）_____________________________；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為______
14、____________________，______________________。
33.比較活潑性，分別用兩個(gè)事實(shí)（可用化學(xué)反應(yīng)方程式）加以說(shuō)明：
（1）金屬活潑性：Na_____Al，___________________，__________________。
（2）非金屬活潑性：S_____Cl，___________________，__________________。
混合物成分
除雜試劑
化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3)Al2O3中混有Al(OH)3
（4）FeCl
15、3溶液中混有FeCl2
34.請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
三 計(jì)算填空（8分）
35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：
（1）原金屬混合物中含鋁________克；
（2）當(dāng)加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀________克。
xx第一學(xué)期高二化學(xué)期中考
16、試答題卷
一選擇(56分)
請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡相應(yīng)題號(hào)下面
二 填空題(每空1分,共36分）
29._________，_________，___________，_________，_____________。（以上均用元素符號(hào)表示）
學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 座位號(hào)
30._________，_________ ，_________。___________________________，_________________________________，________________
17、_____________，___________________________________。
31.（1）方法及現(xiàn)象：_________________________________________， __________________________________________________。
（2）有關(guān)反應(yīng)離子方程式：_________________________________________； _____________________________________________。
32.____________________，_
18、_________________________________________，______________________________________；____________________________，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為__________________________________________，___________________________________________。
33.比較活潑性，分別用兩個(gè)事實(shí)（可用化學(xué)反應(yīng)方程式）加以說(shuō)明：
（1）Na_____Al，____________________，_______________________
19、____。
（2）S_____Cl，________________________，___________________________。
34.請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
混合物成分
除雜試劑
化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3)Al2O3中混有Al(OH)3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
三 計(jì)算填空（8分）
35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：
（1）原金屬混合物中含鋁________克；
（2）當(dāng)加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入________ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀________克。
2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(I)
