6、 B Fe3O4 C MgO D Cr2O3
16.在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A 制半導體材料 B 制催化劑的元素
C 制農藥的元素 D 制耐高溫合金的元素+
17.下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（ ）
A AlCl3與NH3·H2O B NaOH、MgSO4
C Al2(SO4)3、NaOH D BaCl2、H2SO4
18.要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀
7、出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（ ）
A HCl、H2SO4、NH3·H2O B NaOH、HCl、H2SO4
C HCl、H2SO4、NaOH D HCl、NaOH、H2SO4
19.A、B、C是短周期三種元素，它們的離子A+、B2-、C3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（ ）
A 原子序數B>A>C B 原子最外層電子數C>A>B
C 原子半徑A>C>B D 離子半徑A+>B2->C3+
20.既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的鹽是（ ）
8、
A．氧化鋁 B．氫氧化鋁 C．鋁 D．碳酸氫鈉
21.由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ）
A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 綠礬 D 氫氧化鈉固體
22. 將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質是（ ）
A FeCl3 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O4
23.在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3—
9、 B Na+、K+、HCO3—、Cl—
C Ag+、Na+、NO3— 、Cl— D NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—
24.在下圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是（ ）
A B C D
25.含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、C
10、u2+，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（ ）
A．KSCN B．氨水 C．鹽酸 D．NaOH
26.實驗室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水
27.取一定質量鎂鋁合金，溶于足量鹽酸，加過量NaOH溶液，濾出沉淀，加強熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質量相等，則原合金中鋁的質量分數為（ ）
A．30% B．40% C．60% D．70%
28
11、.一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后無固體剩余，再向反應后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（ ）
A．450mL?? ? B．500mL? ? C．400mL?? D．不能確定
二 填空題(每空1分,共36分）
29.在1--18號元素中，原子半徑最小的是_____，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是_____，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是___________，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_________，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最
12、強的金屬形成的化合物的電子式為_________。（以上均用元素符號表示）
30.地殼中含量最多的金屬元素是_____，它處于元素周期表的位置是_____ ，_____。將其單質除出表面保護膜后，放入硝酸汞溶液反應一會兒取出，吸干表面溶液靜置會觀察到的現象是___________________，該現象可用化學反應方程式可表示為_____________________________，寫出該反應產物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________，____________________。
31.如何檢驗某一未知溶液中是否含有亞鐵離子？請寫出實驗方法、
13、現象及相關離子方程式。
（1） 方法及現象：______________________，___________________________。
（2） 有關反應離子方程式：_____________________，______________________。
32.明礬的化學式為___________，它在水中的電離方程式為：_________________，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）_____________________________；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是________________，有關反應離子方程式為______
14、____________________，______________________。
33.比較活潑性，分別用兩個事實（可用化學反應方程式）加以說明：
（1）金屬活潑性：Na_____Al，___________________，__________________。
（2）非金屬活潑性：S_____Cl，___________________，__________________。
混合物成分
除雜試劑
化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3)Al2O3中混有Al(OH)3
（4）FeCl
15、3溶液中混有FeCl2
34.請用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的化學方程式。
三 計算填空（8分）
35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁________克；
（2）當加入________ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入________ml氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀________克。
xx第一學期高二化學期中考
16、試答題卷
一選擇(56分)
請將正確答案填寫在答題卡相應題號下面
二 填空題(每空1分,共36分）
29._________，_________，___________，_________，_____________。（以上均用元素符號表示）
學校： 姓名： 班級： 座位號
30._________，_________ ，_________。___________________________，_________________________________，________________
17、_____________，___________________________________。
31.（1）方法及現象：_________________________________________， __________________________________________________。
（2）有關反應離子方程式：_________________________________________； _____________________________________________。
32.____________________，_
18、_________________________________________，______________________________________；____________________________，有關反應離子方程式為__________________________________________，___________________________________________。
33.比較活潑性，分別用兩個事實（可用化學反應方程式）加以說明：
（1）Na_____Al，____________________，_______________________
19、____。
（2）S_____Cl，________________________，___________________________。
34.請用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的化學方程式。
混合物成分
除雜試劑
化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3)Al2O3中混有Al(OH)3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
三 計算填空（8分）
35.將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁________克；
（2）當加入________ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入________ml氫氧化鈉溶液時，Al(OH)3恰好完全溶解，此時可得沉淀________克。
2022年高二上學期期中考試化學試題 無答案(I)
