2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）教案3

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1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）教案3 【新課導(dǎo)入】 火山噴發(fā)的景象 火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？這些問(wèn)題是如何解決的？ 【教材講解】 一、二氧化硫和三氧化硫 1．硫 黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點(diǎn)燃 SO2

2、 過(guò)渡：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)兩種非金屬氧化物CO2和SiO2的性質(zhì)，并且知道它們都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。 知識(shí)回顧：酸性氧化物的性質(zhì)： （1）與堿反應(yīng)生成鹽和水。 （2）與某些堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。 學(xué)與練：分別寫出CO2與NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 歸納整理并板書： CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2(足量)+ NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + Na2O = Na2CO3 CO2 + CaO = CaCO3 過(guò)渡：SO2是一種非金屬氧

3、化物，也是酸性氧化物。它與CO2的性質(zhì)上有何異同呢？ 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)： （1）課本第90頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-7。 （2）向澄清石灰水中通入SO2。 歸納整理現(xiàn)象： （1）試管中液面上升，用pH試紙測(cè)定溶液顯酸性，滴入品紅溶液后紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色，同時(shí)聞到刺激性氣味。 （2）澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。 歸納整理并板書： 2．二氧化硫SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： (1)酸性氧化物 指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書： SO2 + Ca(OH)2 = Ca

4、SO3↓+H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + CaO = CaSO3 注：當(dāng)SO2與堿或堿性氧化物反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)與CO2相似。 (2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。 學(xué)生閱讀教材第90頁(yè)第三自然段，了解SO2的漂白原理。 講述： SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。 實(shí)驗(yàn)探究： ①向石蕊試液中通入SO2。 ②向石蕊試液中滴入新制氯水。 ③向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2。 歸納整理： 現(xiàn)象：（1）石蕊試液變紅不褪色；（2）石蕊試液先變紅后褪色

5、；（3）高錳酸鉀溶液的紫色褪去。 思考與交流： ①SO2與次氯酸的漂白原理是否相同？ ②SO2能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，是因?yàn)樗哂衅仔詥幔? 學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。 講述：次氯酸具有漂白作用是因?yàn)樗膹?qiáng)氧化性，它可以使大多數(shù)的有機(jī)色質(zhì)褪色，并且過(guò)程是不可逆的，與SO2的漂白原理是不同的。SO2使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，不是因?yàn)樗哂衅仔?，而是因?yàn)樗哂羞€原性。在SO2中硫是＋4價(jià)，它在反應(yīng)中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有還原性，SO2通常表現(xiàn)出還原性，可被氧氣在適當(dāng)溫度并有催化劑的條件下氧化為SO3。 2SO2+O22SO3 板書： ⑶還原性：可使酸性

6、高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 思考與交流：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？ 歸納整理：利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進(jìn)行鑒別 ①收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味。 ②將SO2氣體通入品紅溶液中。 ③分別將SO2、CO2氣體通入酸性KMnO4溶液中。 學(xué)與練：硫的最高價(jià)氧化物SO3也是一種酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與水、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 歸納整理并板書： 3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)

7、2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 三、課堂小結(jié) 本節(jié)課我們知道了硫元素在自然界中的存在與性質(zhì)，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)要重點(diǎn)把握，主要有：①能與水和堿反應(yīng)(酸性氧化物)，②漂白性(暫時(shí)的，有選擇性的)，③既有氧化性，也有還原性。 四、板書設(shè)計(jì) 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1．硫：黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 2．二氧化硫SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： (1)酸性氧化物 SO2 +

8、Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + CaO = CaSO3 (2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。 (3)還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2+O22SO3 3．三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3+ CaO = CaSO4 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的能溶

9、于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( ) A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 3．關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的的是（ ） A．使某些有色物質(zhì)褪色 B．無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒 C．既有氧化性，又有還原性 D．既可溶于水，又可與水反應(yīng) 4．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（ ） A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞

10、硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用 5．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 6．有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀。 (1)原氣體中肯定含有_________，可能含有______

11、___。 (2)對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無(wú)，并具體說(shuō)明此方案中氣體通過(guò)的各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體的流向)___________________________，各試劑的作用___________________________。 《參考答案》 1.D [解析]硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無(wú)關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫。 2．B [解析]S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，

12、錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。 3．B [解析]SO2為有毒氣體。 4．A [解析]亞硫酸是SO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，它是化合物，而SO2的水溶液是一種混合物。 5．D [解析]SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強(qiáng)酸性：BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4↓+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，所以BaCl2與SO2水溶液不反應(yīng)。 6．[解析]用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前一定要將SO2除盡。驗(yàn)證SO2是否被除盡的方法是通過(guò)品紅溶液，看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合氣體鑒別的實(shí)驗(yàn)題品紅通

13、常要使用兩次，分別檢驗(yàn)SO2的存在以及是否被除盡。 (1)因是無(wú)色氣體，故首先排除有顏色的Cl2；將其通過(guò)稀氯水中得無(wú)色透明溶液，與氯水反應(yīng)生成紅棕色Br2的HBr不符合此條件。而將溶液分成兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明是AgCl沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，說(shuō)明是BaSO4沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，而CO2不能確定。(2)SO2與CO2在某些性質(zhì)方面較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，所以可用這些差異性鑒別CO2存在與否。 【答案】(1)SO2 CO2 (2)過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水 用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在。