2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題（無答案）

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1、2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題 海淀 33．（8分） 體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。 已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量樣品，如右圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

2、 ②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現象，證明“鎂粉”中______________。 （2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2 【實驗過程】 Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示： 逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且

3、保留到小數點后1位） MgO Mg(OH)2 MgCO3 消耗稀鹽酸的體積 /mL 10.4 7.2 5.0 Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。 Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。 【實驗分析及結論】 “鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________ 【實驗反思】 為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣

4、體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為_____________。 33. （8分） （1）①澄清石灰水變渾濁 ②氫氧化鈉濃溶液 不含Mg （2）【實驗過程】 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 【實驗分析及結論】 0.5 g “鎂粉”消耗的鹽酸體積與0.5 g MgCO3消耗的鹽酸體積不相等 【實驗反思】 MgCO3 85% Mg(OH)2 西城 33．（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。 實驗裝置 實驗現象

5、 實驗結論 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少， ；澄清石灰水變渾濁。 Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是 。 在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。 【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？ 【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。 乙同學認為甲的猜想有不足之處。 【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實

6、驗步驟如下： ①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1 ②靜置，測量溫度t2 ③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3 【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下： t1/℃ t2/℃ t3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 【分析與結論】 （1）甲同學猜想的不足之處是 。通過步驟①得到的結論是 。 （2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和N

7、aHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。 【反思與評價】 老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。 （1）此實驗的目的是 。 （2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是 （填序號）。 A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應 C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關 東城 33．（7分）已知某合金樣品中可能含有鋁、鐵、銅中的兩種或三種。某小組同學對該合金樣品的成分進行探究。

8、【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，而鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。 已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，則X的化學式是 。 【探究實驗】 實驗方案 實驗現象 結論 ① 取一定量的合金樣品，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。 ② 取步驟①所得濾渣，加 。 樣品部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。 合金中一定含有鐵和銅。 【拓展探究】某同學進一步驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到實驗目的的是 （填字母序號）。

9、 A. 將Al、Cu分別加入到FeSO4溶液中 B. 將Al、Fe分別加入到CuSO4溶液中 C. 將Al分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 D. 將Fe分別加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中 昌平 33．（7分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小明發(fā)現將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中加入食醋調味燒煮時產生了大量氣體，她對此頗感興趣，決定對其進行探究。 I． 小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體和水蒸氣之外，還可能含有氣體A，A是 。 II． 小明對氣體A的來源做了

10、兩種猜測： 猜測1： ； 猜測2：氣體A可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的。 針對以上猜測，小明設計了以下實驗： 實驗步驟 實驗現象 實驗1 實驗2 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水 試管口出現小水珠，澄清石灰水變渾濁 實驗結論：猜想①②都正確。 III．實驗2中，小明發(fā)現充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他猜測可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，請用物理、化學方法各一種進行鑒別。 （1）物理方法：

11、 。 （2）化學方法： 。 順義 33.（7分）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 【查得資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。 （2）飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。 【設計實驗】小組同學設計了下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。 依據圖示回答下列問題： （1）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。 （2）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式

12、為__________。 （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有 。 【解釋與結論】實驗測得如下數據: 實驗次數 樣品質量（g） 所用鹽酸質量（g） 所得沉淀質量（g） 第一次 8.00 50 1.95 第二次 8.00 50 1.98 第三次 8.00 50 1.96 欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數據是 。 【反思與評價】 （1）有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_______________

13、__。 （2）反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不 能提高測定準確度的是__________（填字母序號）。 a. 在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體 b. 放慢滴加鹽酸的速度 c. 在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 密云 33.（7分）某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗： 【探究活動1】：證明酸和堿發(fā)生了反應 稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據的實驗現象是

14、 。 【探究活動2】：能否通過證明有水生成來證明其反應的發(fā)生？ 【設計實驗】小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。 【小資料】a變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色 B 醋酸是一種酸，常溫下為無色液體 （1）實驗①、②的實驗目的是 ； （2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是 ； （3）能證明酸和堿反應有水生成的現 象是 。 【探究活動3】：能否通過測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化證明其反應的發(fā)生？ 取一定量的稀鹽酸

15、，逐滴勻速滴加 NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶 液的pH、溫度曲線如圖3。由圖3分析， 酸和堿能發(fā)生反應的依據是 ，酸和堿的反應是 反應（填 “吸熱”或“放熱”）。 房山 摩擦劑：SiO2(約20%) CaCO3（少量） 清潔劑：NaHCO3(約15%) 發(fā)泡劑：K12（極少量） 保濕劑：甘油等(約60%) 其 他：香精、水等 33.（8分）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答 問題。 【已知資料】 ①SiO2不溶于水、且不與酸反應 ②K12、甘油、香精等均易溶于水

16、 【實驗探究】 Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為8.3，則此 牙膏顯 性。 Ⅱ：興趣小組同學設計了如下實驗方案，并進行3次實驗。通過測量SiO2質量，從 而確定此牙膏中SiO2的質量分數。實驗過程如下： ①準確稱取2.0g牙膏膏體，加足量水充分溶解并過濾。 ②將濾渣轉移至燒杯中，加入過量稀鹽酸，至看到 為止。 實驗編號 1 2 3 實驗前（g） 2.00 2.00 2.00 實驗后（g） 0.43 0.44 0.45 ③______、洗滌、干燥并稱量得到剩余 固體質量。（如右表） ④根據實驗數據進行計算，此牙膏中SiO2 的質量分數為 %。 ⑤反思實驗過程。 A.步驟①中加足量水的目的是 。 B.步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為 。 C.多次測量實驗數據的目的是 。 D.若驗證步驟②中鹽酸過量，可以選擇的試劑是 （至少寫出類別不 同的兩種物質）。