2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題（無答案）

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1、2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題 海淀 33．（8分） 體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、2020年北京中考化學二模分類匯編 實驗探究題MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。 已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑ （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3 ①取少量樣品，如右圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

2、 ②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。 （2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2 【實驗過程】 Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示： 逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且

3、保留到小數(shù)點后1位） MgO Mg(OH)2 MgCO3 消耗稀鹽酸的體積 /mL 10.4 7.2 5.0 Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。 Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。 【實驗分析及結(jié)論】 “鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________ 【實驗反思】 為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣

4、體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為_____________。 33. （8分） （1）①澄清石灰水變渾濁 ②氫氧化鈉濃溶液 不含Mg （2）【實驗過程】 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 【實驗分析及結(jié)論】 0.5 g “鎂粉”消耗的鹽酸體積與0.5 g MgCO3消耗的鹽酸體積不相等 【實驗反思】 MgCO3 85% Mg(OH)2 西城 33．（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。 實驗裝置 實驗現(xiàn)象

5、 實驗結(jié)論 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少， ；澄清石灰水變渾濁。 Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是 。 在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。 【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？ 【猜想與假設(shè)】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。 乙同學認為甲的猜想有不足之處。 【設(shè)計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實

6、驗步驟如下： ①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1 ②靜置，測量溫度t2 ③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3 【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下： t1/℃ t2/℃ t3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 【分析與結(jié)論】 （1）甲同學猜想的不足之處是 。通過步驟①得到的結(jié)論是 。 （2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和N

7、aHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。 【反思與評價】 老師指出乙的設(shè)計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。 （1）此實驗的目的是 。 （2）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是 （填序號）。 A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應 C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān) 東城 33．（7分）已知某合金樣品中可能含有鋁、鐵、銅中的兩種或三種。某小組同學對該合金樣品的成分進行探究。

8、【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生反應，而鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。 已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，則X的化學式是 。 【探究實驗】 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取一定量的合金樣品，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。 ② 取步驟①所得濾渣，加 。 樣品部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。 合金中一定含有鐵和銅。 【拓展探究】某同學進一步驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到實驗目的的是 （填字母序號）。

9、 A. 將Al、Cu分別加入到FeSO4溶液中 B. 將Al、Fe分別加入到CuSO4溶液中 C. 將Al分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 D. 將Fe分別加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中 昌平 33．（7分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），可破壞肉質(zhì)纖維結(jié)構(gòu)、促進肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小明發(fā)現(xiàn)將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中加入食醋調(diào)味燒煮時產(chǎn)生了大量氣體，她對此頗感興趣，決定對其進行探究。 I． 小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體和水蒸氣之外，還可能含有氣體A，A是 。 II． 小明對氣體A的來源做了

10、兩種猜測： 猜測1： ； 猜測2：氣體A可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。 針對以上猜測，小明設(shè)計了以下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗1 實驗2 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁 實驗結(jié)論：猜想①②都正確。 III．實驗2中，小明發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他猜測可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，請用物理、化學方法各一種進行鑒別。 （1）物理方法：

11、 。 （2）化學方法： 。 順義 33.（7分）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 【查得資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。 （2）飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。 【設(shè)計實驗】小組同學設(shè)計了下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。 依據(jù)圖示回答下列問題： （1）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。 （2）C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式

12、為__________。 （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有 。 【解釋與結(jié)論】實驗測得如下數(shù)據(jù): 實驗次數(shù) 樣品質(zhì)量（g） 所用鹽酸質(zhì)量（g） 所得沉淀質(zhì)量（g） 第一次 8.00 50 1.95 第二次 8.00 50 1.98 第三次 8.00 50 1.96 欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數(shù)據(jù)是 。 【反思與評價】 （1）有人認為不必測定C中沉淀的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_______________

13、__。 （2）反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不 能提高測定準確度的是__________（填字母序號）。 a. 在加入鹽酸之前，排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b. 放慢滴加鹽酸的速度 c. 在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 密云 33.（7分）某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗： 【探究活動1】：證明酸和堿發(fā)生了反應 稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

14、 。 【探究活動2】：能否通過證明有水生成來證明其反應的發(fā)生？ 【設(shè)計實驗】小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。 【小資料】a變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色 B 醋酸是一種酸，常溫下為無色液體 （1）實驗①、②的實驗目的是 ； （2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是 ； （3）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn) 象是 。 【探究活動3】：能否通過測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化證明其反應的發(fā)生？ 取一定量的稀鹽酸

15、，逐滴勻速滴加 NaOH溶液，用電子傳感器實時獲得溶 液的pH、溫度曲線如圖3。由圖3分析， 酸和堿能發(fā)生反應的依據(jù)是 ，酸和堿的反應是 反應（填 “吸熱”或“放熱”）。 房山 摩擦劑：SiO2(約20%) CaCO3（少量） 清潔劑：NaHCO3(約15%) 發(fā)泡劑：K12（極少量） 保濕劑：甘油等(約60%) 其 他：香精、水等 33.（8分）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答 問題。 【已知資料】 ①SiO2不溶于水、且不與酸反應 ②K12、甘油、香精等均易溶于水

16、 【實驗探究】 Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為8.3，則此 牙膏顯 性。 Ⅱ：興趣小組同學設(shè)計了如下實驗方案，并進行3次實驗。通過測量SiO2質(zhì)量，從 而確定此牙膏中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下： ①準確稱取2.0g牙膏膏體，加足量水充分溶解并過濾。 ②將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入過量稀鹽酸，至看到 為止。 實驗編號 1 2 3 實驗前（g） 2.00 2.00 2.00 實驗后（g） 0.43 0.44 0.45 ③______、洗滌、干燥并稱量得到剩余 固體質(zhì)量。（如右表） ④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，此牙膏中SiO2 的質(zhì)量分數(shù)為 %。 ⑤反思實驗過程。 A.步驟①中加足量水的目的是 。 B.步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為 。 C.多次測量實驗數(shù)據(jù)的目的是 。 D.若驗證步驟②中鹽酸過量，可以選擇的試劑是 （至少寫出類別不 同的兩種物質(zhì)）。