2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word學案

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1、2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word學案 學習目標 1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響。 2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 一、電離平衡的建立 1、弱電解質(zhì)溶于水時，在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強、濃度等）下，當弱電解質(zhì)分子 的速率和 的速率 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。達平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。 2

2、、影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡 移動，電離程度 。 溫度降低，電離平衡 移動，電離程度 。 （2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡 移動，電離程度 ； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡 移動，電離程度 ； 3、電離平衡常數(shù) 一元弱酸電離平衡常數(shù)： （1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與 無關。 （2）K的意義： K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較

3、 。 K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較 。 二、鹽類水解: 1．在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反應，叫做鹽類的水解。 2．鹽類的水解反應是 反應的逆反應，也是水溶液中存在的一種重要的化學平衡過程。 3.鹽類水解的實質(zhì) 在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水

4、合氨和水合氫離子可表示為 4.鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律： （1）首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。 （2）多元弱酸陰離子的水解是 進行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。 （3）多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應一般比較復雜，通常以 表示。 （4）寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式： CH3COONa NH4Cl:

5、 AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 三、影響鹽類水解因素： 主要因素是 ，組成鹽的酸根對應的酸越 (或陽離子對應的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 1

6、、溫度：鹽的水解是 反應，因此升高溫度水解程度 . 2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。 3、外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若 加入堿，就會中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動而 水解，若加酸則 水解。 4．針對下列平衡體系回答問題 鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性 強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水電離 堿性 強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子

7、 促進水電離 酸性 強堿強酸鹽 NaCl 不能 無 無 中性 四、影響水解的因素： 內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性” 外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度 。 2、濃度 溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應方向移動，使鹽的水解程度 。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋） 3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同

8、的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。 鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。 五、鹽類水解的應用： 1、離子共存：Al3+?和HCO3-說明雙水解反應能進行到底原因 2、溶液配置：FeCl3的配制？ 3、化肥K2CO3和NH4Cl能否混合使用？ 4、判斷溶液的pH值：1、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽呈什么性

9、。 5、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。 6、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？ [典題解悟] [例1] 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（ ） A 醋酸溶液的導電性比鹽酸強 B 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01 mol?L-1 解析：確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動的離子，而溶液導電性的強弱、與碳酸鈣反應放出二氧化碳的速度、以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動的離子的濃度的大小有關，但卻都不能說明

10、CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01 mol?L-1，可以說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。 答案：D [例2] 下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值 B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關 C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱 D多元弱酸的各級電離常數(shù)相同 解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子

11、濃度的化學計量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值。這個比值必須是達到電離平衡時的，而不是任意時刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響，同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大。 答案：B [例3]相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的順序排列，正確的是：（ ） ??? A、④>①>③>②?? ? B、①>④>③

12、>② ? C、①>②>③>④?? ? D、④>③>①>② ? 解析：此題是分析四種鈉鹽的酸堿性，對于NaHSO4是酸式強酸強堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相當于一價一元強酸。NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。對于CH3COONa與，，它們均為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，由于CH3COOH的酸性強于的酸性，故溶液的堿性強于CH3COONa溶液的堿性。所以，四 [例4] 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，應采取的措施是（ ） ??? A、加少量鹽酸 B、加適量KOH C、加適量水 D、加適量NaOH ?解析：題中提供的（A），提供H+，（C）加適量水均促進水解故不是選項。（B）與（D）提供OH-離子，但提供KOH，又增加了K+離子而不符合題意，故只有采取加入適量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。故答案應選D。