2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word教案1

《2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word教案1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word教案1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》word教案1 知識(shí)點(diǎn)1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較判斷（以弱酸為例） 1、在相同濃度、相同溫度下，對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對(duì)比實(shí)驗(yàn)。導(dǎo)電性強(qiáng)，則為強(qiáng)電解質(zhì)。 2、在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。 3、濃度與的關(guān)系。如的醋酸溶液，其，即可證明是弱電解質(zhì)。 4、測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性，則證明是弱酸。 5、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將的酸溶液稀釋100倍，若，則證明酸為弱酸；若，則證明酸為強(qiáng)酸。 6、利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再

2、加，顏色變淺。 7、利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明酸性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性：，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： 知識(shí)點(diǎn)2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡的建立 在一定條件（溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。 （1）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，陰陽(yáng)離子碰撞機(jī)會(huì)越少，故離子結(jié)合成分子的速率降低，這時(shí)電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率，平衡向電離方向移動(dòng)

3、。 （2）由于電離過(guò)程是吸熱的，升溫，平衡向電離的方向移動(dòng)；降溫，平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。 （3）當(dāng)增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度，平衡向減小這種改變的方向移動(dòng)。 3、電離平衡常數(shù) （1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用Ka來(lái)表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）。 （2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)或弱堿堿性越強(qiáng)。 （3）電離常

4、數(shù)隨溫度的變化而變化，而與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。 、測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如溶液呈堿性，則證明是弱酸。 5、稀釋前后的與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將的酸溶液稀釋100倍，若，則證明酸為弱酸；若，則證明酸為強(qiáng)酸。 6、利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加，顏色變淺。 7、利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明酸性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性：，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： 知識(shí)點(diǎn)2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡的建立 在一定條件（溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子

5、的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2、影響電離平衡的因素：溫度和參與建立平衡的分子、離子的濃度都影響電離平衡。 （1）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，陰陽(yáng)離子碰撞機(jī)會(huì)越少，故離子結(jié)合成分子的速率降低，這時(shí)電離速率大于離子結(jié)合成分子的速率，平衡向電離方向移動(dòng)。 （2）由于電離過(guò)程是吸熱的，升溫，平衡向電離的方向移動(dòng)；降溫，平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。 （3）當(dāng)增大或減小參與平衡的分子、離子的濃度，平衡向減小這種改變的方向移動(dòng)。 3、電離平衡常數(shù) （1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與溶液中未電離

6、的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用Ka來(lái)表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）。 （2）電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以初步判斷弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)，K值越大，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng)或弱堿堿性越強(qiáng)。 （3）電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，而與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。 知識(shí)點(diǎn)3鹽類的水解： 1、鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn) （1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“” （2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓” （3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表

7、示，以第一步為主。 講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程 2、鹽類水解的本質(zhì)： 弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。 說(shuō)明：（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。 （3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 知識(shí)點(diǎn)4影響水解的因素： 內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的

8、內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。 2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋） 3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。 鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。