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1、2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第2課時）word學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握外界條件對電離平衡的影響
二、重點·難點
影響電離平衡的因素
三、知識梳理
影響電離平衡的因素
1、內(nèi)因：____________
2、外因條件：
①溫度：升高溫度，平衡向_______的方向移動，這是因為電離的方向是______方向，升溫向______方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng)______，在________變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。
②濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于
2、同一弱電解質(zhì)來說，溶液越______，離子相互_________結(jié)合成分子的機(jī)會越_________，弱電解質(zhì)的電離程度就越_______。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_______的方向移動。
③25℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-
移動方向
n(H+)/mol
[H+]/mol·L-1
pH
導(dǎo)電能力
加水
加冰醋酸
升溫
加少量
NaOH固體
加少量
Na2CO3
通入HCl
3、四、習(xí)題
1、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（ ）
A．變快 B．變慢 C．不變 D．先變快后變慢
2、在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）
A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變
3、用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
A．[OH-]/[NH3·H2O]
B．[NH3·H2O]/ [OH-]
C．[H+]·[OH-]
D．
4、n(OH-)
4、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）
A．弱酸的電離平衡右移
B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
5、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力0的理由__________________。
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為_________。
（3）中電離度最大的是________。
（4）若使c點溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為①_____________；②_____________；③_______________。
2022魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第2課時）word學(xué)案
