課題1 原子的構成2

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1、課題2 原子的結構 【教學目標】 1、知識與技能：了解原子是由質子、中子和電子構成的。初步了解原子原子核外電子是分層排布的規(guī)律，并會排前20號元素原子的結構示意圖。 2、過程與方法：學會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，充分發(fā)揮學生的空間想象力，運用形象恰當?shù)谋扔鱽砑由顚ξ⒂^世界的認識。 3、情感態(tài)度價值觀：了解世界的物質性和物質的可分性，進行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神。 【重點難點】 重點是原子的結構及核外電子排布的規(guī)律； 難點是核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系以。 【教學準備】 教師準備：投影儀、原子的構成模型 【教學過

2、程】 一、 原子的構成 師生活動 設計意圖 【教師】你們見過原子嗎？（P49頁硅原子的放大圖）你們覺得原子應該是什么樣的？（以硅原子為例說說看） 【學生】 學生1：只要技術手段可以保證，原子是可以再分的。 學生2：原子可能是一個實心小球。 學生3：用我們的肉眼無法看見原子，原子的質量一定很小，但是究竟小到什么程度，以及如何測量原子的質量還不清楚。 【教師】過去人們和你們有些同學一樣認為原子是個實心的小球，直到1897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內部結構十分復雜

3、。 播放動畫：動畫部分內容為原子的中心有一個很小的球體，一些粒子圍繞球體在高速旋轉運動。 【學生】根據(jù)動畫的模擬演示，討論原子的結構。 【教師】（展示硅原子的結構模型）以硅原子為例來講：硅原子由居于原子中心的硅原子核和核外14個帶負電的電子構成。核外電子就在原子核外很大的空間內繞核作高速旋轉運動。硅原子的原子核里有14個質子和14個中子構成。 （將硅原子模型改有鈉原子模型）我們再來看看鈉原子的結構是怎樣的。鈉原子由居于原子中心的鈉原子核和核外11個帶負電的電子構成。核外電子就在原子核外很大的空間內繞核作高速旋轉運動。硅原子的原子核里有11個質子和11個中子構成。 【教師】同學你們認為

4、原子的構成應該如何歸納？ 一、原子的構成 質子 原子核 原子 中子 電子 在這些粒子中每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電。那么原子核帶不帶電？ 【學生】帶電，多少個質子就帶多少個正電荷。 板書：質子數(shù)=核電荷數(shù) 【教師】原子是就帶電的，這又是為什么？ 【學生】因為電子帶負電荷，每個電子帶一個單位的負電荷。如：鈉原子的原子核總共帶有11個單位的正電荷。核外有11個電子繞核作高速運動，每個電子帶一個單位負電荷，因此，核外電子總共

5、帶11個單位的負電荷。由于鈉原子核內的11個單位正電荷與核外11個單位負電荷剛好相等，因此，整個原子不顯電性。 （板書：質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)） 讓學生小結：原子是由居于中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，核外電子圍繞著原子核做高速運動，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等。但電性相反，所以整個原子不顯電性。 【教師】我們來看看幾種原子的結構是否是這樣的。 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 硅 14 14

6、 14 【教師】你分析一下還能得出哪些結論？ 【學生】原子中可能沒中子；中子數(shù)不一定等于質子數(shù)（或電子數(shù)） 【過渡】有沒有同學想做一個原子的模型，給你們一次機會，請一個同學做下氫原子的模型。 【教師】做的很好，尤其是電子的位置。你們知道原子核外電子的怎樣的排布的嗎？ 二、 原子核外電子的排布——分層排布 【教師】我們首先來了解一下電子層。我們將電子繞核運動時經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。 定義：電子繞核旋轉經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。 名稱：1 2 3 4 5 6 7 符號：K L M

7、 N O P Q 離核：近 遠 能量：低 高 能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動. 【教師】同學們指出我的模型中的那個是電子層？分別叫什么？能量的高低分別怎樣？ 【學生】外面的這些圈圈是電子層，由內到外分別為第一層、第二層……；能量由低到高。 【教師】我們怎樣在黑板上將它表示出來。中間的圈表示原子核，外面的圈表示電子層，原子核帶什么電性？（+電荷）多少個呢？（硅原子為例，14個。)原子核外面的電子怎

8、么排布呢？ 2、電子在電子層上的排布規(guī)律 電子由內向外依次排布 第n層上的電子最多排2n2個電子； 最外層最多排8個電子； 次外層最多排18個電子。 這種排列比較復雜不容易掌握，我們初中階段（只適應前20號元素）只記簡單一點規(guī)律。 第一層最多容納2個電子，排滿了再排第二層，第二層最多容納8個電子，排滿再排第三層、第四層。第三、四層最多也只能容納8個電子。 【教師】我請一個同學來排一下硅原子的核外電子。 【學生】排布 +14 2 8 4 【教師】這個種圖形就可以表示硅原子了。我們把這種圖起一名字，叫原子結構示意圖。 3、原子結構示意圖 【教

9、師】請同學們思考一下原子結構示意圖中各部分表示什么？ 【學生】回答 【練習】請同學們分別畫出下列原子的結構示意圖 硫 鎂 鈹 氯 氟 氬 【教師】檢查并評價 【小結】本節(jié)課我們了解原子，知道它的結構，且知道它核電子是分層排布的。 【作業(yè)】回家對照元素周期表列出1到20號元素的原子的結構。并分析最外層電子相同的有哪些。 以探究問題入手，有利于充分調動學生學習的積極性，增大學生的參與面。 通過講解豐富學生的知識面。 通過觀看動畫，加深對原子結構的了解。

10、 讓學生通過觀察、推理、歸納分析原子的各粒子的等量關系，提高學生的分析問題的能力。 及時小結，有助于學生形成一定的知識模塊。 【板書設計】 課題2 原子的結構 一、原子的構成 質子（每個質子帶1個 原子核（正電） 單位正電荷） 原子 中子（不帶電荷） （不帶電） 核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） 原子 中： 質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電

11、子數(shù) 二、原子核外電子排布 1、電子層 2、電子排布規(guī)律 3、原子結構示意圖 【課堂評價練習】 1．下列關于原子的敘述正確的是 （ ） Ａ．原子是構成一切物質的基本粒子 Ｂ．原子是一切變化中的最小粒子 Ｃ．原子是不能再分的粒子 Ｄ．原子的質量主要集中在原子核上 2．有兩種不同的氧原子，一種核內有8個質子、8個中子，另一種核內有8個質子、 9個中子，則它們不相等的是 （ ） A．核外電子數(shù) B．核電荷數(shù)

12、 C．原子的質量 D．原子帶電量 3．英國科學家、被稱為“原子之父” 的道爾頓（J·Dolton）于19世紀初提出近代原子學說。道爾頓在其著作中指出：一切物質都是由數(shù)量巨大、極其微小、不可分割的原子構成，這些粒子間通過引力互相結合，我們不能創(chuàng)造原子，也不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非是把原先結合在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來?！闭埜鶕?jù)你所學知識，對他這段話作出正確的評價。 。 課題2 原子的結構 單位： 許鎮(zhèn)鎮(zhèn)中心初中 姓名： 袁 宏 斌 教材版本：人教2001版