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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（53）
[例1]：隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 ( )
A利用電池外殼金屬材料
B、防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染。
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
D、回收其
2、中石墨。
解析：本題屬人們生活中所熟悉的環(huán)保問題?；厥諒U舊電池的首要原因是防止廢電池中滲漏的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是第二位的。故B項(xiàng)說法正確。
[例2]：以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無關(guān)的是 ( )
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B、生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
解析：本題實(shí)質(zhì)上是考查原電池的有關(guān)知識(shí)。選項(xiàng)A中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，但鋅比銅活潑，被
3、腐蝕的是鋅而不是銅，故不易產(chǎn)生銅銹；選項(xiàng)B中生鐵是鐵碳合金，可構(gòu)成原電池使鐵腐蝕生銹，軟件鐵芯幾乎是純鐵，不構(gòu)成原電池；選項(xiàng)C在含鋅的硫酸溶液中加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Zn +Cu SO4==Cu+Z n SO4，反應(yīng)置換出的銅附在鋅表面，構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，加速了H2的產(chǎn)生；D項(xiàng)中銀質(zhì)獎(jiǎng)牌是較純的銀制作的，不構(gòu)成原電池，久置后變暗是跟空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)造成的。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。
[例3]：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：
Fe+NiO2 + 2H2O Fe（OH）2+Ni（
4、OH）2。
下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是 ( )
A、放電時(shí)Fe是負(fù)極，NiO2是正極
B、放電時(shí)正極反應(yīng)是：NiO2+H2O+2e-==。Ni（OH）2+2OH-
C、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)
D、蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
解析：根據(jù)題意可把蓄電池充電過程視為原電池反應(yīng)，負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。從上述放電反應(yīng)來看，F(xiàn)e化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，而NiO2中，Ni化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2為正極，故A。B項(xiàng)正確；因Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液使得周圍的電解液帶正電荷，溶液中的陰離子應(yīng)流向負(fù)極，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中所給反應(yīng)式可看出該蓄電池必須浸在堿性溶液中，D項(xiàng)正確。按題目要求答案為C。
答案：
2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（53）
