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1、化學能力訓練（53）
[例1]：隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 ( )
A利用電池外殼金屬材料
B、防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染。
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品
D、回收其
2、中石墨。
解析：本題屬人們生活中所熟悉的環(huán)保問題?；厥諒U舊電池的首要原因是防止廢電池中滲漏的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的。故B項說法正確。
[例2]：以下現(xiàn)象與電化學理論無關(guān)的是 ( )
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B、生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D、銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
解析：本題實質(zhì)上是考查原電池的有關(guān)知識。選項A中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，但鋅比銅活潑，被
3、腐蝕的是鋅而不是銅，故不易產(chǎn)生銅銹；選項B中生鐵是鐵碳合金，可構(gòu)成原電池使鐵腐蝕生銹，軟件鐵芯幾乎是純鐵，不構(gòu)成原電池；選項C在含鋅的硫酸溶液中加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Zn +Cu SO4==Cu+Z n SO4，反應(yīng)置換出的銅附在鋅表面，構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，加速了H2的產(chǎn)生；D項中銀質(zhì)獎牌是較純的銀制作的，不構(gòu)成原電池，久置后變暗是跟空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)造成的。綜上分析，只有D項符合題意。
[例3]：蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：
Fe+NiO2 + 2H2O Fe（OH）2+Ni（
4、OH）2。
下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯誤的是 ( )
A、放電時Fe是負極，NiO2是正極
B、放電時正極反應(yīng)是：NiO2+H2O+2e-==。Ni（OH）2+2OH-
C、放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向正極方向移動
D、蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
解析：根據(jù)題意可把蓄電池充電過程視為原電池反應(yīng)，負極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。從上述放電反應(yīng)來看，F(xiàn)e化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe為負極，而NiO2中，Ni化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2為正極，故A。B項正確；因Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液使得周圍的電解液帶正電荷，溶液中的陰離子應(yīng)流向負極，所以C項錯誤；由題中所給反應(yīng)式可看出該蓄電池必須浸在堿性溶液中，D項正確。按題目要求答案為C。
答案：
2012-2013學年高二化學第一學期 能力訓練（53）
