《弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解》第5課時(shí).ppt

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1、溶液中粒子濃度大小的比較,第三章 專(zhuān)題復(fù)習(xí),電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 處理此類(lèi)試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。,【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】,1.水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H++OH-。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強(qiáng)堿弱

2、酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進(jìn),增大,2鹽類(lèi)的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,堿性,此外：,還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解,,【正確的思路】,,緊抓兩個(gè)“微弱” 弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),兩個(gè)“微弱”和三

3、個(gè)“守恒”,牢記三個(gè)“守恒”,1.電荷守恒：,以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),,H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.質(zhì)子守恒：,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。,,此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用,訓(xùn)練一寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：

4、 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解

5、情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),【題型與對(duì)策】,B C為電荷守恒 D 為物料守恒,（2）弱堿溶液：,( c ),D為電荷守恒 B為物料守恒,C 弱電解質(zhì)的電離是微弱的,(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-

6、) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),A 弱根離子的水解是微弱的,（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),A為物料守恒 B為電荷守恒 C 弱電解質(zhì)的電

7、離是微弱的 D 質(zhì)子守恒,(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),A為電荷守恒 B為物料守恒 C 酸性說(shuō)明電離大于水解 D物料守恒,【例6】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混

8、合酸性溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,AB,2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性,A為電荷守恒 B為物料守恒 C 酸性說(shuō)明電離大于水解 D電荷守恒 <0.2,（2）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

9、Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,（3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3C

10、OOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】：將0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H+)c(CN -)-c(HCN),【規(guī)律總結(jié)】,1、正確的思路：,2、解題的基點(diǎn)：兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”,經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)：,1、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微弱的。 2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。 3、酸性鹽溶液中c(H+)小于水解離子濃度，大于

11、水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(OH-)一般最小。 4、堿性鹽溶液中， c(OH-)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(H+)一般最小。,中?；瘜W(xué)常見(jiàn)的有三對(duì) 1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 2.等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離<其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性,,其次要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)

12、等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。,【課堂練習(xí)】,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)

13、小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,( B ),3.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋? c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與CO2含相等電子數(shù),【課堂練習(xí)】,【課堂練習(xí)】,1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液 (填“

14、”、“7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4)< C(Cl)，則溶液的pH 7。 2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離,=,,<,B,3.未指明酸堿的強(qiáng)弱：,例1：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-A-,解析：因?yàn)闆](méi)有告知一元酸HA的相對(duì)強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則A-=M+ ，若是弱酸則 A-M+ ，還要考慮MA的水解，所以選B C,BC,