2020年中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護

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1、2020年中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） 地殼中含量最多的元素是（ ） A . 硅 B . 氧 C . 鐵 D . 鋁 2. （2分） (2015九上蘭州期末) 如右圖實驗，放置1﹣2周時間后，裝置中能出現的現象是（ ） A . 鐵絲不變化 B . 試管中的液面不變化 C . 鐵絲逐漸消失 D . 試管中的液面上升 3. （2分） 化學時刻影響著我們的生活，它在工農

2、業(yè)生產和日常生活中起到了非常重要的作用．下列有關化學與生活的說法中正確的是（ ） A . 微量元素在人體內的需求量很小，不需要從外界攝取 B . 用涂油漆的方法將鐵與空氣、水隔絕，可以防止鐵生銹 C . 纖維素無法被人體吸收，所以食物中的纖維素對人體毫無意義 D . 某食譜中有豬肉、米飯、食鹽，從營養(yǎng)均衡角度看還應攝入糖類 4. （2分） 關于單質碳的性質描述錯誤的是（ ） A . 單質碳在常溫下化學性質不活潑 B . 單質碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳 C . 高溫時單質碳跟二氧化碳不能反應 D . 高溫時碳跟氧化銅反應生成銅和二氧化碳 5. （2分） (2

3、017無錫模擬) 下列實驗現象錯誤的是（ ） A . 銅絲與硝酸銀溶液反應，溶液由無色變成藍色 B . 將冷碟子放在蠟燭火焰的上方，出現黑色物質 C . 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 D . 一氧化碳還原氧化鐵，固體粉末由紅色變?yōu)楹谏? 二、 填空題 (共1題；共5分) 6. （5分） 隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶.制造汽車要用到含銅.鐵.鋁等成分的多種金屬材料. ①在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的________ 性. ②車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與________接觸而生銹. ③在實驗

4、室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是________.(填一種即可) 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7. （3分） (2017長春模擬) 結合如下實驗回答有關問題． （1） A是探究人體呼出氣體中CO2含量比空氣中的高：本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制________相同． （2） B是探究影響品紅擴散快慢的因素：發(fā)現兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子不斷運動；②影響分子運動快慢的因素有________． （3） C是鐵釘銹蝕條件的探究：一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵

5、釘無明顯變化，上述實驗________（填“能”或“不能”）得出鐵釘生銹的條件． 8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。 （1） Ⅰ．鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題： 寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：________； （2） 實驗探究煉鐵原理 某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。 通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑

6、+ H2O。 ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題： 圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的________（填裝置編號）； （3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________； （4） 為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ________； （5） 該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是________。 （6） 實驗時準確

7、稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解，但無氣泡產生。 查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。 b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下： 根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________;③ ________。 （7） 定量分析用電子天平稱量得部分數據如下： 玻璃管質量 玻璃管及其中固體的質量 裝置F及其中物質的總質量 反應前 28.20 g 33.00 g 300.0 g 反應后 32.84 g

8、 300.4 g 根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為________g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）________。 根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式：________。 9. （4分） (2017九上尚志期中) 化學實驗小組收集了“碳還原氧化銅”實驗后的固體殘渣，發(fā)現剩余固體中有黑色固體，于是對黑色固體成分產生了好奇心，準備探究一下黑色固體成分是什么。 （1） 【提出猜想】根據反應物和生成物性質猜想黑色固體成分 甲同學猜想：氧化銅；乙同學猜想：碳；丙同學猜想：________。 （2） 甲同學猜想的理由是：____

9、____。 （3） 【查閱資料】氧化銅在空氣中不燃燒 【設計實驗】乙同學為了驗證自己的猜想，設計實驗如圖所示，取黑色固體放入試管中加強熱，若觀察到澄清石灰水變白色渾濁，即可以得出自己猜想的正確的結論。請你對乙同學的結論做出評價________。 （4） 【進行實驗】丙同學按照乙同學的實驗設計進行了實驗，觀察到的現象是________。證明自己的猜想正確，寫出黑色固體發(fā)生反應的化學方程式________。 （5） 【反思與總結】根據上述實驗探究內容，我們可以總結出在根據實驗產生的現象驗證物質成分時，需要注意________，才能準確得出結論。 四、 綜合題 (共1題；共4分)

10、10. （4分） 鋼鐵在生產生活中應用廣泛．如圖是煉鐵工業(yè)流程示意圖． （1） 上述物質中屬于鐵合金的是________． （2） 過程②在煉鐵爐中進行．首先焦炭（C）在空氣中完全燃燒，得到的產物再與灼熱的焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)與磁鐵礦（Fe3O4）反應得到金屬鐵．分別寫出生成一氧化碳、金屬鐵的化學方程式：________、　________． （3） 為了節(jié)約資源，降低成本，防止大氣污染，可將爐氣（含有大量的碳氧化物、氮氣和煙塵等）通過分離得到可循環(huán)使用的物質是________;． （4） 冶煉29t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，能得到含雜質2%的生鐵的

11、質量是________t（計算結果精確到0.1）． 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11. （3分） (2017嵩明模擬) 已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系．其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物．試回答： （1） 寫出A物質的化學式：________；淺綠色溶液B中溶質的化學式________． （2） 寫出C→D的化學方程式________． 12. （4分） (2017內江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據圖示回答下列問題． （1） 寫出有關物質

12、的化學式：B：________，C：________． （2） 寫出反應④的化學方程式：________． （3） 反應①屬于________反應（填反應類型）． （4） 日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）． （5） 要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________． 六、 計算題 (共1題；共1分) 13. （1分） 用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含20%雜質的鐵多少噸？ 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 6-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 六、 計算題 (共1題；共1分) 13-1、