本溪市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 專題二十三：化肥及酸堿鹽的綜合運(yùn)用

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1、本溪市中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 專題二十三：化肥及酸堿鹽的綜合運(yùn)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 圖表資料可以為我們提供許多信息。下列對(duì)圖表資料的使用能達(dá)到目的是（ ） A . 根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷該元素原子核內(nèi)的中子數(shù) B . 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中共存 C . 根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表查出某元素的質(zhì)量 D . 根據(jù)元素周期表查出某元素在地殼中的含量 2. （2分） (2019九下增城期中) 下列物

2、質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） 選項(xiàng) 性質(zhì) 用途 A 稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng) 用稀硫酸除去鐵銹 B 熟石灰具有堿性 用熟石灰改良酸性土壤 C 金屬銅有導(dǎo)電性和延展性 用銅做長導(dǎo)線 D 小蘇打能與鹽酸反應(yīng) 用小蘇打做治療胃酸過多的藥劑 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：X+Y→Z，若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量為（ ） A . 等于(a+b)g B . 大于(a+b)g C . 小于(a+b)g D . 不大于(a+b)g 4. （2分） (2016百色)

3、下列除雜方法中，所用試劑合理的是（ ） A . 用水除去氧化鈣中的碳酸鈣 B . 用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸 C . 用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅 D . 用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉 5. （2分） (2017滕州模擬) 實(shí)驗(yàn)室里Na2CO3試劑可能混有Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3雜質(zhì)，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 樣品中只含有NaHCO3 B . 樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C . 樣品中有NaHCO3 ， 也有Ba（NO3）2

4、 D . 樣品中混有NaHCO3 ， 也可能有KCl 6. （2分） (2011連云港) （2011?連云港）為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確是（ ） 物質(zhì) 選用試劑（過量） 操作方法 A Cu（CuO） 氧氣 通入氧氣并加熱 B CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 C KCl溶液（K2CO3） 氯化鈣溶液 加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾 D N2（O2） 銅粉 氣體通過熾熱的銅粉 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2018永修模

5、擬) 在化肥中硝酸鉀【KNO3】屬于（ ） A . 鉀肥 B . 氮肥 C . 磷肥 D . 復(fù)合肥 8. （2分） 合理施肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和城市綠化建設(shè)的重要措施。下列化肥屬于鉀肥的是（ ） A . CO(NH2)2 B . NH4HCO3 C . K2SO4 D . NH4H2PO4 9. （2分） (2019港南模擬) 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B . 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為16:15 C . 丁一定不是單質(zhì) D . x的值是11 10. （2分）

6、 (2015九上臨澧期末) 下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . CO2→CO B . Fe→FeCl2 C . CO→CaCO3 D . CuO→Cu 二、 填空題 (共3題；共9分) 11. （2分） 某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的探究過程，并回答先關(guān)問題： 【查閱資料】 信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng) 信息②：NaHCO3在270℃時(shí)，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3 ， 而NaHCO3不易分解 【實(shí)驗(yàn)過程】 （

7、1）按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式　________． （2）充分利用信息知識(shí)，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方用是________． A、加熱 B、pH試紙 C、稀鹽酸 【實(shí)驗(yàn)過程】 （3）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是：________　 ． 12. （4分） 閱讀資料，回答下列問題： 資料 1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧是淡藍(lán)色氣體，其化學(xué)式為O3 ． 復(fù)印機(jī)在工作時(shí)，會(huì)因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧．長期吸入大量臭氧會(huì)引起咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫．

8、資料 2：臭氧有強(qiáng)氧化性，可將其應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒． （1）請(qǐng)根據(jù)資料總結(jié)臭氧的性質(zhì)： ①臭氧的物理性質(zhì)：________； ②臭氧的化學(xué)性質(zhì)：________； （2）磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同．請(qǐng)寫出磷在臭氧中燃燒的化學(xué)方程式：　________． 13. （3分） 某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2。得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究： [提出猜想] 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和CaCO3； 猜想三：CaCl2和HCl。 通過討論，大家認(rèn)為“猜想三”不

9、成立，理由是________。 [實(shí)驗(yàn)探究] 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟一 ________ 猜想二成立 步驟二 ________ （1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如： ①Ca(OH)2+YCla＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是________填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）； ②CaXm+2YClb＝CaCl2+H2O，則“YClb”屬于________類物質(zhì)。 （3）同學(xué)們又用類比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的_____

10、___發(fā)生反應(yīng)（填編號(hào)）。 ①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）3⑤Mg⑥BaCO3 三、 推斷題 (共1題；共5分) 14. （5分） (2017九上九江月考) 現(xiàn)有A，B，C，D四種元素，A元素的單質(zhì)是同條件下最輕的氣體；B元素的原子核外有兩個(gè)電子層，第二層上有6個(gè)電子；C元素是地殼中含量最多的金屬元素； D元素是地殼中含量排第四的元素。 （1） B與C元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為________。 （2） A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式________。 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 15. （6分） (2018九上黑龍江期末) 取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請(qǐng)計(jì)算： （1） 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ （2） 混合物中銅的質(zhì)量是多少？ 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共9分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 推斷題 (共1題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 四、 計(jì)算題 (共1題；共6分) 15-1、 15-2、