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1、宜昌市當陽市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共5題；共10分)
1. （2分） (2015九上天津期中) 地殼中含量最多的元素是（ ）
A . 氧元素
B . 鐵元素
C . 鋁元素
D . 氮元素
2. （2分） 下列變化，與空氣的成分無關的是（ ）
A . 敞口放置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜
B . 敞口放置的濃鹽酸變稀
C . 酥脆的餅干置于空氣中變軟
D . 菜刀放在潮濕的空氣中生銹
3. （2分）
2、 埋在地下的鑄鐵輸氣管道時間長了就會被腐蝕，下列情況腐蝕速度最慢的是（ ）
?
A . 在潮濕、疏松、透氣的土壤中
B . 呈酸性的潮濕土壤中
C . 在干燥、致密、不透氣的土壤中
D . 含砂粒較多的潮濕土壤中
4. （2分） 小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，取l0g樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是(溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應)
A . 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B . 實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2g
C . 生成CO2的質(zhì)量為2.4g
D . 鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80
3、％
5. （2分） 下列變化中沒有生成黑色固體的是（ ）
A . 一氧化碳在高溫下還原氧化鐵
B . 過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣
C . 堿式碳酸銅受熱分解
D . 鐵絲在氧氣中燃燒
二、 填空題 (共1題；共5分)
6. （5分） 蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”（鑄造材質(zhì)主要是鐵），距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵路”一景，近日“將軍柱”商標獲得國家批準．
（1）“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與________等物質(zhì)共同作用的結(jié)果，生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為 ________；
（2）廢舊金屬的回
4、收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫出一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：________ ．
三、 實驗探究題 (共3題；共15分)
7. （3分） (2016黃岡模擬) 請用所學化學知識解釋下列原理：
（1）
干旱池區(qū)．農(nóng)業(yè)上采用噴灌、滴灌的優(yōu)點是________．
（2）
硫能在空氣中燃燒．燃燒后生成的氣體排到空氣中．會形成酸雨．寫出硫燃燒的化學反應方程式________：
（3）
熱水瓶用久后．瓶膽內(nèi)壁常常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）．可以用鹽酸來洗滌，寫出其與Mg（OH）2反應的化學方程式________（用化學方程式表示）
5、
（4）
用稀硫酸除去自行車鋼圈上的鐵銹________（用化學方程式表示）
8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。
（1） Ⅰ．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：________；
（2） 實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。
通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑
6、+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：
圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的________（填裝置編號）；
（3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________；
（4） 為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ________；
（5） 該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是________。
（6） 實驗時準確
7、稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。
查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。
（7） 定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下：
玻璃管質(zhì)量
玻璃管及其中固體的質(zhì)量
裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前
28.20 g
33.00 g
300.0 g
反應后
32.84
8、g
300.4 g
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為________g，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）________。
根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實驗中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：________。
9. （4分） (2019九上昌圖月考) 如圖是用木炭還原氧化銅的實驗裝置圖，回答下列問題。
（1） 酒精燈加燈網(wǎng)罩的目的________;
（2） 剛開始預熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是________;
（3） 繼續(xù)加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________, 請你寫出碳粉還原氧化銅的化學方程式:________
（4）
9、 停止加熱前，應先將導管從試管②中撤出，原因是________; 并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。原因是________
四、 綜合題 (共1題；共4分)
10. （4分） (2017盧龍模擬) 為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸后恰好完全反應，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：
（1） 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2） 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
五、 推斷題 (共2題；共7分)
11. （3分） (2014來賓) 甲、乙、丙為初中化學常見物質(zhì)，其中乙為胃液中的一
10、種酸．它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，部分反應條件和部分生成物已省略）．
（1） 若丙溶液為淺綠色，丙的化學式：________；
（2） 乙→H2O屬于基本反應類型中的________反應；
（3） 甲→乙的化學方程式：________．
12. （4分） (2017內(nèi)江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題．
（1） 寫出有關物質(zhì)的化學式：B：________，C：________．
（2） 寫出反應④的化學方程式：________．
11、（3） 反應①屬于________反應（填反應類型）．
（4） 日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）．
（5） 要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________．
六、 計算題 (共1題；共1分)
13. （1分） (2020九上石城期末) 小文同學取瑞金市石灰石樣品20g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示。
第1 次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
生成
12、氣體的總質(zhì)量/g
1．1
2．2
m
4．4
4．4
試求：
（1） m的值為________；
（2） 第________次為恰好完全反應：
（3） 計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共5題；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、 填空題 (共1題；共5分)
6-1、
三、 實驗探究題 (共3題；共15分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、 綜合題 (共1題；共4分)
10-1、
10-2、
五、 推斷題 (共2題；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
六、 計算題 (共1題；共1分)
13-1、
13-2、
13-3、
宜昌市當陽市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護
