宜昌市宜都市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護

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1、宜昌市宜都市中考 化學一輪基礎復習：專題十八 金屬的冶煉與防護 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共5題；共10分) 1. （2分） (2019深圳模擬) 下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵制品在湖濕的空氣中比在干燥的空氣中易生銹 B . 葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的質(zhì)量比為1：2：1 C . 地殼中含量最多的金屬元素是Al D . 分子都是由原子構成的 2. （2分） (2017九上常熟月考) 用一塊廢舊的鐵絲石棉網(wǎng)，將鐵絲望剪成幾小片，用稀鹽酸除去鐵銹，放

2、入錐形瓶中．如圖，再向錐形瓶中加入3～4mL飽和食鹽水潤濕鐵絲，塞緊帶導管的單孔塞，導管的一端伸入紅色的水中，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 鐵絲片生銹 B . 紅水上升到玻璃管中 C . 鐵絲片消失且紅水上升到玻璃管中 D . 鐵絲片生銹且紅水上升到玻璃管中 3. （2分） 如圖所示實驗設計或?qū)嶒灲Y論不正確的是（ ） A . ①實驗是探究燃燒的條件之一：溫度需達到可燃物的著火點 B . ②實驗可以探究分子在不斷地運動 C . ③實驗證明鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果 D . ④實驗探究電解水產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比 4. （2分） 能與氧

3、化銅反應的固體單質(zhì)是（ ） A . H2 B . C C . Fe D . CO 5. （2分） (2016安徽) 在化學實驗或日常生活中都應強化安全意識．下列做法符合安全要求的是（ ） A . 氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，立即用硫酸沖洗 B . 一氧化碳還原氧化鐵實驗中，將尾氣直接排放 C . 使用酒精爐時，直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精 D . 家中天然氣泄露時．關閉閥門并打開門窗通風 二、 填空題 (共1題；共5分) 6. （5分） 請完成下面填空： （1）性質(zhì)決定用途．以下連線正確的是________?。ㄌ钭帜福? （2）用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段

4、時間后，會逐漸變?yōu)開_______色的氧化鐵． （3）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法________ ． （4）用氯化物　________（填化學式）溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7. （3分） (2017北京) 如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡． （1） 實驗1：通入CO2一段時間后，活性炭包下沉，原因是________ （2） 實驗2：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團________（填“上升”或“下沉”）． （3） 實驗3：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為

5、鐵粉與________發(fā)生反應． 8. （8分） (2018九上大慶月考) 鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。 （1） Ⅰ．鐵的冶煉 工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題： 寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：________； （2） 實驗探究煉鐵原理 某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。 通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。 ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，

6、反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題： 圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的________（填裝置編號）； （3） 圖中裝置C、D的作用分別是 ________、________； （4） 為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ________； （5） 該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是________。 （6） 實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，

7、當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。 查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。 b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下： 根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。 （7） 定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下： 玻璃管質(zhì)量 玻璃管及其中固體的質(zhì)量 裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量 反應前 28.20 g 33.00 g 300.0 g 反應后 32.84 g 300.4 g 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe

8、2O3固體質(zhì)量為________g，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）________。 根據(jù)推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：________。 9. （4分） (2017九上惠山月考) 如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置． 【提出問題】木炭還原氧化銅產(chǎn)生什么氣體？ （1） 【提出猜想】產(chǎn)生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________． 稱量對象 反應前質(zhì)量 反應后質(zhì)量 質(zhì)量差 試管+固體混合物 M1 M2 m1即（M1- M2） 燒杯+澄清石灰水 M3 M4 m2即（M3- M4） （2） 【設

9、計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進行稱量，數(shù)據(jù)設計如下： ①若△m2=0，說明反應產(chǎn)生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想________成立． ②若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關系是：△m1________△m2（填“＞”、“＜”或“=”）． （3） 【實驗并記錄】實驗得到的數(shù)據(jù)如下表： 用以上實驗數(shù)據(jù)分析，結果應該是猜想________成立． 同學們對CO產(chǎn)生的原因進行了分析： ①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；反應方程式為________ ②原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產(chǎn)物和反應物木炭又發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生了CO；反應方

10、程式為________ （4） 【反思與評價】經(jīng)查閱資料知道：木炭還原氧化銅產(chǎn)生CO2氣體，反應化學方程式為：________． 本次實驗結果與資料顯示不一致．對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是________． A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內(nèi)還有CO2氣體未被吸收． （5） 【定量分析】6克碳與一定質(zhì)量的氧化銅恰好完全反應，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？ 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10. （4分） (2017南沙模擬) 鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用

11、途非常廣泛。請回答下列問題： （1） 如圖是一包烤花生的圖片，袋內(nèi)的脫氧劑對食品保質(zhì)起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現(xiàn)象是________；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為________；據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是________（填序號）。 a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用 b.脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥 c.脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化 （2） 洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應的化學反應方程式是________； （3） 工業(yè)上主要利用一氧化碳高

12、溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵，其化學方程式為__________；用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵________。(結果保留1位小數(shù)) 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11. （3分） (2018九上南開月考) 下圖是一些初中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知A為暗紫色固體，C為固體，B、D、G、M都是氧化物，H是地殼中含量第四的元素組成的單質(zhì)。M可以使澄清石灰水變渾濁。其余反應條件已略去。請回答下列問題： （1） 寫出化學式： A________B________C________D________ （2） 反應②所屬的基本反應類型是___

13、_____，D物質(zhì)在此反應中的作用是________。 12. （4分） (2017內(nèi)江模擬) 框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題． （1） 寫出有關物質(zhì)的化學式：B：________，C：________． （2） 寫出反應④的化學方程式：________． （3） 反應①屬于________反應（填反應類型）． （4） 日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是________（寫一條）． （5） 要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為___

14、_____． 六、 計算題 (共1題；共1分) 13. （1分） 100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？(要求用兩種方法解題) 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共5題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 二、 填空題 (共1題；共5分) 6-1、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 8-7、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 四、 綜合題 (共1題；共4分) 10-1、 10-2、 10-3、 五、 推斷題 (共2題；共7分) 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 六、 計算題 (共1題；共1分) 13-1、