《齊齊哈爾市龍江縣中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《齊齊哈爾市龍江縣中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、齊齊哈爾市龍江縣中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共10題；共20分)
1. （2分） (2018孝義模擬) 下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ）
A . 向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B . 加熱木炭和氧化銅粉末的混合物
C . 向等質量的鋅粉和鐵粉中滴加足量的溶質質量分數相等的稀硫酸
D . 在恒溫條件下，將飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)適量水
2. （2分） (2015九上西城期中) 某元素化合價為+1價，當這種元素形成的單
2、質23g與8g氧氣恰好完全反應，生成的氧化物相對分子質量是（ ）
A . 31
B . 46
C . 54
D . 62
3. （2分） (2019成都模擬) 有CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質量分數為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將剩余氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（ ）
A . 50g
B . 100g
C . 150g
D . 200g
4. （2分） (2016寶安模擬) 下列有關鐵的表達正確的是（ ）
A . 純鐵比生鐵硬
B . 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快
C .
3、據圖示 ，鐵的相對原子質量為55.85
D . Fe在空氣中燃燒生成Fe2O3
5. （2分） (2017渠縣模擬) 中和一定質量的稀硫酸，需用a克NaOH若改用a克KOH來中和時，則反應后溶液的PH為（ ）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 無法確定
6. （2分） (2019九下鳳山月考) 20℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分攪拌，硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是（ ）
A . 硝酸鉀的溶解度變大
B . 溶質的質量分數保持不變
C . 所得溶液是飽和溶液
D . 所的溶液的質量為120g
7. （2分） (2
4、015九上武岡期末) 在反應A+3B=2C+3D中，若4.6克A與足量B完全反應后，生成8.8克C和5.4克D．則B，C的相對分子質量之比為（ ）
A . 8：11
B . 12：11
C . 3：2
D . 4：7
8. （2分） 在反應X+2Y R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為22:9.當1.6gX和Y完全反應后，生成4.4gR，則在反應中Y與M的質量比為 （ ）
A . 12:9
B . 23:9
C . 32:9
D . 16:9
9. （2分） 將相同體積，相同溶質質量分教的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬
5、中(金屬完全反應〕，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A . 消耗稀鹽酸的質量順序為Z>Y>X
B . 產生氫氣的速率順序為X>Y>Z
C . 三種金屬的活動性順序為Y>X>Z
D . 相對原子質量由大到小的順序為X>Y>Z
10. （2分） (2018九上東營月考) 托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（ ）
A . 偏向左邊
B . 偏向右邊
C . 仍然平
6、衡
D . 無法判斷
二、 填空題 (共1題；共3分)
11. （3分） 如圖是“鈣片商品標簽圖”
兒童咀嚼片
（60片裝）
[主要成分]碳酸鈣，維生素D
[規(guī)格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U．
[食用方法]嚼食，每天一片
[功效]補鈣
根據標簽內容信息，計算回答下列問題：（結果精確到0.1）
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為________，每片中至少含鈣元素的質量為 ________g．
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.
7、0g．稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應）．
試計算：①生成二氧化碳的質量________；
②稀鹽酸中溶質的質量分數 ________ ；
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實________ ．
三、 實驗探究題 (共1題；共8分)
12. （8分） (2017寶應模擬) 碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．
【制取MgCO3?3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3?3H2O的方法如圖1：
（1） 沉淀過程的化學方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3?3H2O↓+
8、2________．
（2） 沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為________（填字母）．
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3） 沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表26﹣1所示．
表26﹣1 不同反應溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃）
產物
46.95
MgCO3?3H2O
47.95
MgC
9、O3?3H2O
48.95
MgCO3?3H2O
49.95
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O
則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是________．
（4） 【測定MgCO3?3H2O的純度】
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO3?3H2O的純度．
依據實驗過程回答下列問題：
實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有________．
（5） C中反應生成CaCO3的化學方程式為________；D中堿石灰的作用為________．
（6） 下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______
10、__（填標號）．
a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（7） 實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g．請計算樣品中MgCO3?3H2O的純度（寫出計算過程）．
________
（8） 小明認為應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有________．
（9） 若獲取MgCO3?3H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO
11、3）4?4H2O，則產品中鎂元素的質量分數________（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3?3H2O的純度________．
四、 計算題 (共1題；共6分)
13. （6分） 在實驗室中，常用過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）的催化作用下制取氧氣。制取1.6g氧氣需要過氧化氫溶液（含H2O234%）多少g?
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 填空題 (共1題；共3分)
11-1、
三、 實驗探究題 (共1題；共8分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
12-8、
12-9、
四、 計算題 (共1題；共6分)
13-1、
齊齊哈爾市龍江縣中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算
