本溪市溪湖區(qū)中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 溶液的形成及溶解度

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1、本溪市溪湖區(qū)中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十八 溶液的形成及溶解度 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016南昌) 下列可以作為溶質(zhì)的是（ ） A . 只有固體 B . 只有液體 C . 只有氣體 D . 固體或液體或氣體 2. （2分） 下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（ ） A . 用洗滌劑乳化餐具上的食用油后，得到的液體不是溶液 B . 農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種，是因?yàn)槭雏}溶液能促進(jìn)種子發(fā)芽 C . 白糖溶解在水中不見了，說

2、明糖分子運(yùn)動(dòng)到了水分子中形成了溶液 D . 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度很快，是在因?yàn)槿芤褐蟹磻?yīng)物的接觸面積大 3. （2分） (2017九上廬江期末) 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)所屬類別正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 類別 A 冰水混合物、空氣、自來水 混合物 B 高錳酸鉀、石灰石、氯酸鉀 純凈物 C 甲烷、氫氣、一氧化碳 燃燒時(shí)火焰為藍(lán)色 D 氫氣、碳、二氧化碳 具有還原性的物質(zhì) A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018九上福清月考) 如圖是不同物質(zhì)的微觀示意圖，其中表示原子微粒的是（ ） A

3、 . B . C . D . 5. （2分） 能加快食鹽溶解速率，并增大食鹽溶解度的下列操作是（ ） A . 攪拌 B . 振蕩 C . 加熱 D . 降溫 6. （2分） 市場(chǎng)上有一種叫“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)的飲料溫度就會(huì)降低。該固體物質(zhì)可能是（ ） A . 硝酸銨 B . 燒堿 C . 食鹽 D . 生石灰 7. （2分） (2017通州模擬) 將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（ ） A . 食鹽 B . 味精 C . 蔗糖 D . 花生油 8. （2

4、分） 下列說法正確的是（ ） A . 用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20g B . 氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān) C . 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D . 汽油作溶劑可以去除衣物上的油污 9. （2分） 放在一密閉玻璃容器中的干冰一會(huì)變成了二氧化碳?xì)怏w，關(guān)于這個(gè)變化的說法正確的是（ ） A . 可觀察到容器的外壁上出現(xiàn)了小水珠 B . 如果在該容器加入紫色石蕊試液，石蕊變成藍(lán)色 C . 在該變化過程中分子間的間隙增大，分子的數(shù)目增加 D . 這個(gè)變化的本質(zhì)是分子破裂成了原子，原

5、子重新組合成了新分子 10. （2分） (2018恩施) A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B . t2℃時(shí)，A和C的溶解度相等 C . 將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒? D . A，B，C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 11. （2分） (2017泰安) t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．則下列說法正確的是（ ） A . 燒杯①的溶液一定是

6、不飽和溶液 B . 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C . 若燒杯②的溶液升溫到t2℃時(shí)，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D . 若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 12. （2分） (2018松北模擬) 請(qǐng)根據(jù)如圖的溶解度曲線圖，判斷下列說法正確的是（ ） A . t1℃時(shí)，甲、乙的兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B . t2℃時(shí)，將甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙 C . 甲中含有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲 D . t1℃時(shí)，在50g水中加入30g的甲固體，可得到甲的飽和溶液 二、 填空題 (共4題；共17分) 13. （

7、3分） (2018九上望謨期末) 學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們解決許多生活中的問題。房屋失火后常用水來?yè)錅纾瑢?shí)驗(yàn)室熄滅酒精燈則用燈帽將其蓋滅。請(qǐng)你依據(jù)上述兩種滅火的原理，各舉一種生活中常用的滅火方法________；________。 14. （5分） 如圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示： A________ B________ C________ D________． 15. （5分） 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)此表回答有關(guān)問題。 第1周期 1 H 1.008 2 He

8、4.003 第2周期 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 第3周期 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）第2周期中，鈹（Be）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。第3周期中，屬于金屬元素的有________（填元素名稱）。 （2）氧

9、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， 第3周期中某元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 則x = ________ ， m = ________。 （3）從原子序數(shù)分別為1、8、11、12、17的五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)，則這些物質(zhì)之間能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)，下同）________，能發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 16. （4分） (2019內(nèi)鄉(xiāng)模擬) 在點(diǎn)燃條件下，4.8g CH4與16.0g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為________g；化學(xué)方程式為________。 三、 綜合題

10、(共2題；共11分) 17. （5分） (2017九上高淳期末) 煙道氣中含有大量CO2 ， 經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品． （1） 尿素[CO（NH2）2]的相對(duì)分子質(zhì)量為________ （2） 生產(chǎn)甲醇（CH3OH）． ①“捕捉”CO2：在高壓時(shí)將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液．所得溶液中溶劑是________． ②用“捕捉”CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 18. （6分） (2017玄武模擬) 根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題： （1） 寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①________，②___

11、_____． （2） 實(shí)驗(yàn)室要制得干燥的O2，選擇的實(shí)驗(yàn)制取裝置是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 實(shí)驗(yàn)室制取CO2選擇F制取的優(yōu)點(diǎn)為________，利用該裝置也可制備________氣體． （4） 現(xiàn)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，若量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”）．將準(zhǔn)確配制的上述稀鹽酸全部加入盛有20g的石灰石樣品的燒杯中，恰好能與石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________（寫出計(jì)算過程） 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共17分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 三、 綜合題 (共2題；共11分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、