《高中化學(xué) 3.2.3 鐵的重要化合物 氧化性還原性判斷課件 新人教版必修1 (12)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2.3 鐵的重要化合物 氧化性還原性判斷課件 新人教版必修1 (12)（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,*,*,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,團(tuán)隊(duì)合作學(xué)習(xí) 自主管理,先學(xué)后教,第,二,章,化學(xué)物質(zhì)及其變化,第,二,節(jié),離子反應(yīng),1,【,學(xué)習(xí)目標(biāo),】,1,、,理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,；,2,、,能初步判斷離子是否共,；,3,、能利用離子反應(yīng)原理檢驗(yàn)或除去離子。,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,12,、,【,實(shí)驗(yàn),2-3】,離子反應(yīng),發(fā)生的條
2、件,請(qǐng)從離子角度分析復(fù)分解反應(yīng)的條件：,實(shí)驗(yàn)組,現(xiàn)象,方程式,CuSO,4,+NaOH,NaOH(,酚酞,)+HCl,Na,2,CO,3,+HCl,藍(lán)色沉淀,紅色褪去,氣泡冒出,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,H,+,+OH,-,=,H,2,O,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,總結(jié)：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成,沉淀,放出,氣體,生成,水,3,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)組,現(xiàn)象,方程式,CuSO,4,+NaOH,藍(lán)色沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH)
3、,2,NaOH(,酚酞,)+HCl,紅色褪去,H,+,+OH,-,=,H,2,O,Na,2,CO,3,+HCl,氣泡冒出,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,4,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)組,現(xiàn)象,方程式,CuSO,4,+NaOH,藍(lán)色沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,NaOH(,酚酞,)+HCl,紅色褪去,H,+,+OH,-,=,H,2,O,Na,2,CO,3,+HCl,氣泡冒出,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,13,、上述反應(yīng),前,后,溶
4、液中各離子的數(shù)目有何變化？,溶液中的離子種類和數(shù)量都減少了。,14,、,歸納與整理,離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,復(fù)分解型離子反應(yīng)是溶液中的,離子種類和數(shù)量都減少的過程。,5,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)組,現(xiàn)象,方程式,CuSO,4,+NaOH,藍(lán)色沉淀,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,NaOH(,酚酞,)+HCl,紅色褪去,H,+,+OH,-,=,H,2,O,Na,2,CO,3,+HCl,氣泡冒出,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,15,、,思考與交流,哪些因素可以使離子
5、數(shù)目明顯減少,?,陰陽離子結(jié)合形成沉淀、氣體或水,能使離子減少。,1,6,、,寫出,下列離子方程式,對(duì)應(yīng)的,化學(xué)方程式,：,(1),Ca,2+,+CO,3,2,=CaCO,3,(2),Cu,2+,+2OH,=Cu(OH),2,(3),CO,2,+2OH,=CO,3,2,+H,2,O,(4),BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,6,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,17,、,【,離子除雜,】,某污水中富含有大量的,Ba,2+,加入,適量,_,可以將其沉淀,寫出離子方程式,：,（,需要知道污
6、水中具體含有的是哪種鋇鹽嗎？,需要先寫出化學(xué)方程式嗎？,）,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,要學(xué)會(huì)用離子的觀點(diǎn)看待離子反應(yīng),只要能結(jié)合形成沉淀、氣體或水,的,兩種陰陽離子,就能反應(yīng),不需要知道具體的化合物。,Na,2,SO,4,7,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,17,、,【,離子除雜,】,某污水中富含有大量的,Ba,2+,加入,適量,_,可以將其沉淀,寫出離子方程式,：,（,需要知道污水中具體含有的是哪種鋇鹽嗎？,需要先寫出化學(xué)方程式嗎？,）,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,18,、,【
7、,離子共存,】,該污水中是否含有,CO,3,2-,？,不會(huì)含有,CO,3,2-,因?yàn)橐呀?jīng)有,Ba,2+,如果存在,CO,3,2-,必然一起生成沉淀：,Ba,2+,+CO,3,2-,BaCO,3,Na,2,SO,4,8,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,19,、離子共存,能發(fā)生反應(yīng)則不能共存,(1),下列各組離子,能在溶液中大量共存的是,A,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Cl,-,、,OH,-,B,、,H,+,、,Ca,2+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C,、,Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2-
8、,、,NO,3,-,D,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,K,+,、,H,+,C,9,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,19,、離子共存,能發(fā)生反應(yīng)則不能共存,(2),某,無色溶液,中,可,能,大量,存在的離子組,是,A,、,K,+,、,Na,+,、,OH,-,、,Cl,-,B,、,Cu,2+,、,Ba,2+,、,NO,3,-,、,Cl,-,C,、,Na,+,、,Mg,2+,、,OH,-,、,SO,4,2-,D,、,Ba,2+,、,H,+,、,NO,3,-,、,OH,-,A,10,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子共存,
9、2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子檢驗(yàn)與除雜,(,三,),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,20,、離子檢驗(yàn),待檢離子,檢驗(yàn)試劑,現(xiàn)象與方程式,SO,4,2-,Cl,-,CO,3,2-,BaCl,2,溶液,稀鹽酸,AgNO,3,溶液,稀,HNO,3,稀鹽酸,澄清石灰水,白色沉淀,且沉淀不溶于鹽酸,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,Cl,-,+Ag,+,AgCl,生成,無味,使石灰水變渾濁的氣體,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,11,【,合作運(yùn)用,】,27,、下列各組離子,能夠大量共存于同一溶液中的是,A,H,+,、,K,+,、,NO,3,-
10、,、,CO,3,2-,B,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,Cu,2+,C,Na,+,、,Cl,-,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,D,Ba,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,28,、往酸化的自來水中加入,AgNO,3,溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明自來水中含有,A,SO,4,2-,B,CO,3,2-,C,Cl,-,D.NO,3,-,29,下列兩種離子在溶液中能大量共存的是,A,Mg,2+,和,NO,3,-,B,CO,3,2-,和,H,+,C,Mg,2+,和,OH,-,D,H,+,和,OH,-,C,C,A,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,12,【,合作運(yùn)用
11、,】,30下列各組物質(zhì)互相混合,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是,A,K,2,CO,3,溶液和稀,HCl,B,AgNO,3,溶液和,CaCl,2,溶液,C,MgCl,2,溶液和,Na,2,SO,4,溶液,D,BaCl,2,溶液和,K,2,SO,4,溶液,31,、酸性污水,有,重金屬離子,Ag,+,怎樣把它,沉淀出來？,滴加微過量,NaCl,溶液,再將生成的沉淀過濾,掉,。,32,、小伶懷疑該污水還含有,Ba,2+,應(yīng)該該怎么驗(yàn)證？,滴加幾滴,Na,2,SO,4,溶液,如果有白色沉淀生成,說明含有,Ba,2+,；反之,則說明不含有,Ba,2+,。,C,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,13,33,、除去括
12、號(hào)中的雜質(zhì),寫出所加試劑與離子方程式,(1)Cl,（,SO,4,2,）,BaCl,2,：,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,(2)SO,4,2,（,CO,3,2,）,H,2,SO,4,：,2,H,+,+CO,3,2-,=H,2,O,+CO,2,(3)Cl,（,OH,）,HCl,：,H,+,+OH,-,=,H,2,O,34往某溶液中加入,NaOH,或,AgNO,3,溶液,都出現(xiàn),白色沉淀,據(jù)此推斷,該溶液可能是,A,MgCl,2,B,Ba(OH),2,C,BaCl,2,D.CuCl,2,【,當(dāng)堂作業(yè),】,A,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,14,35在無色溶液中大量,存在,的一組離
13、子是,A,Cu,2+,、,SO,4,2,、,OH,、,K,+,B,Fe,3+,、,NO,3,、,Cl,、,H,+,C,K,+,、,CO,3,2,、,Cl,、,H,+,D,H,+,、,Na,+,、,Cl,、,SO,4,2,【,當(dāng)堂作業(yè),】,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,D,15,36甲、乙、丙、丁所排出的廢液里分別含有,Na,2,CO,3,、,FeCl,3,、,Ca(OH),2,、,HCl,中的一種。,某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：,甲處河水呈乳白色,乙處河水呈紅褐色渾濁狀,丙處河水由渾濁變清,丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清,(1),四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：,甲,_,乙,_,丙,_
14、,丁,_,。,(2)M,處肯定大量存在的離子：,_,。,【,當(dāng)堂作業(yè),】,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,Ca(OH),2,FeCl,3,HCl,Na,2,CO,3,Ca,2+,、,Fe,3+,、,Na,+,、,H,+,、,Cl,-,16,36甲、乙、丙、丁所排出的廢液里分別含有,Na,2,CO,3,、,FeCl,3,、,Ca(OH),2,、,HCl,中的一種。,某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：,甲處河水呈乳白色,乙處河水呈紅褐色渾濁狀,丙處河水由渾濁變清,丁處河水產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清,(3),用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,、,Ca(OH),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O,。,【,當(dāng)堂作業(yè),】,2-2-2-2,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,17,
高中化學(xué) 3.2.3 鐵的重要化合物 氧化性還原性判斷課件 新人教版必修1 (12)
