2011高考化學一輪復習《電離平衡》課件 人教大綱版

《2011高考化學一輪復習《電離平衡》課件 人教大綱版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2011高考化學一輪復習《電離平衡》課件 人教大綱版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,*,第十章 電離平衡 膠體,第一節(jié)電離平衡,復習目標展示,1 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。,了解電解質(zhì)導電的條件。,2 理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念。,3了解一元強酸與一元弱酸的區(qū)別。,4能正確書寫電離方程式并判斷電解質(zhì)的強弱。,電離平衡在高考中是個大考點，在今后幾年的高考中，電離平衡,仍然是考查的熱點問題，多以選擇題形式考查，難度較大，考生,應牢固掌握電離平衡的規(guī)律。,知識點1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),問題1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，兩組概念的區(qū)別和,聯(lián)系？,1電解質(zhì)與非電

2、解質(zhì),(1)電解質(zhì)：在,里或,狀態(tài)下能導電的,；,(2)非電解質(zhì)：在,里和,狀態(tài)下都不能導電的,。,2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),(1)強電解質(zhì)：在水溶液里能夠,的電解質(zhì)，如,、,、,等。,(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里,的電解質(zhì)，,如,、,、少部分鹽及H,2,O等。,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,全部電離,強酸,強堿,大多數(shù)鹽,只是部分電離,弱酸,弱堿,問題2：電離方程式的書寫方法和規(guī)律？,3電離方程式的書寫,(1)強電解質(zhì)用“,”，弱電解質(zhì)用“,”。,(2)多元弱酸,電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳,酸的電離方程式：,(3)多元弱堿電離方程式,寫成，如氫氧化鐵電離方程式：,。,

3、分步,【思維延伸】,電解質(zhì)溶液的導電性的實質(zhì)？,1電解質(zhì)不一定導電(如固體NaCl)，導電的不一定是電解質(zhì)(如食,鹽水、石墨)。,電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，因為發(fā)生電離，能產(chǎn)生自由移動,的離子而導電，即電解質(zhì)因電離而導電。,一步,H,2,CO,3,H,、H+,Fe(OH),3,Fe,3,3OH,2電解質(zhì)溶液的導電能力與單位體積溶液中自由移動的離子,數(shù)目及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，即與自由移動的離子濃度有,關(guān)，離子濃度大、離子所帶電荷數(shù)多者，導電能力強。,知識點2 弱電解質(zhì)的電離平衡,問題3：電離平衡的建立和特征？,4電離平衡的建立,弱,一定溫度下，在水溶液中,的速率與,的速率,，溶液中各分子和離子

4、,的濃度都,時，達到電離平衡狀態(tài)。,問題4：影響電離平衡的因素及電離平衡移動的規(guī)律？,5外界條件對電離平衡的影響,(1)濃度：增大濃度電離平衡,移動，溶質(zhì)分子的電離程,度,。,弱電解質(zhì)電離成離子,離子重新結(jié)合成分子,不再改變,減小,相等,正向,【思維延伸】,(2)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是,過程。升高溫度，,電離平衡,移動，電離程度,。,正向,增大,吸熱,考點1 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),要點深化,電解質(zhì)的強弱是由化合物本身的組成與結(jié)構(gòu)決定的。具體的表現(xiàn)是,在一定條件下的電離程度，能完全電離成離子的化合物就是強電解,質(zhì)，僅部分電離的化合物則是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與溶液的導,電能力強弱無必然關(guān)系。即

5、強電解質(zhì)溶液若很稀，導電能力也會很,差；弱電解質(zhì)溶液若濃度大而形成離子濃度大，導電能力也會很,強。電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性也無必然關(guān)系，溶解度大的不,一定為強電解質(zhì)，溶解度小的也不一定是弱電解質(zhì)。溶液導電能力,取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷 的高低。,【例1】,醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開,展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學設(shè)計了如,下方案，其中錯誤的是 (),A先配制一定量的0.10 mol/L CH,3,COOH溶液，然后測溶液的pH，,若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì),B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol

6、/L的CH,3,COOH，分別用pH計,測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱,電解質(zhì),C先測0.10 mol/L CH,3,COOH的pH，然后將其加熱至100，再測,pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì),D 配制一定量的CH,3,COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則,可證明醋酸是弱電解質(zhì),解析：,若是強酸，則0.1 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH1,0.01 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH2，CH,3,COONa溶液的,pH7。那么0.1 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH1;0.1 mol/L,CH,3,COOH與0.01

7、 mol/L CH,3,COOH溶液的pH1；,CH,3,COONa溶液呈堿性均可說明CH,3,COOH是弱酸；C中將,溶液加熱至100，pH一定變小，不對。,答案：,C,1下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 (),A相同濃度的兩溶液中,c,(H,)相同,B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉,CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5,D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，,c,(H,)均明顯減小,解析：,鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出H,濃度不相同，A錯；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的,能力相同,B正確;pH3的兩酸溶液稀釋100倍時,鹽酸

8、pH5，,而醋酸pH5，因稀釋時促進了醋酸的電離，C錯；鹽酸中加,入對應的鈉鹽(NaCl)，,c,(H,)不變，故D錯。,答案：,B,考點2 影響電離平衡的因素,1內(nèi)因：,電解質(zhì)本身的性質(zhì)。,2外因,(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡,向右移動，而離子濃度減小。,(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應，升溫平,衡向吸熱方向(電離方向)移動。,(3)同離子效應：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離程,度減小，加入稀鹽酸亦然。,(4)能反應的離子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，電離程度,增大。,要點深化,外界條件的改變對電離平衡的影響，以0.1 mol

9、/L CH,3,COOH溶液,為例說明(注意勒夏特列原理的應用)：,【例2】,在0.1 molL,1,CH,3,COOH溶液中存在如下電離平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,對于該平衡，下列敘,述正確的是 (),A加入水時，平衡向逆反應方向移動,B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動,C加入少量0.1 molL,1,HCl溶液，溶液中,c,(H,)減小,D加入少量CH,3,COONa固體，平衡向正反應方向移動,解析：,A選項中，溶液加水，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動，即平,衡向正反應方向移動；B選項中，溶液中加入NaOH后，溶液中H,濃度減小，平衡向H,增多的方向移動，即向正

10、反應方向移動；C選,項中，溶液中加入HCl，平衡向逆反應方向移動，但是平衡移動只,能減小H,增加的趨勢而不能抵消H,的增加；D選項中，CH,3,COO,濃度增大，平衡向逆反應方向移動。,答案：,B,變式練習,2某濃度的氨水中存在下列平衡：NH,3,H,2,O OH,，如,想增大 的濃度,而不增大OH,的濃度，應采取的措施是(),A適當升高溫度 B加入NH,4,Cl固體,C通入NH,3,D加入少量鹽酸,解析：,升溫平衡向右移動，,c,()、,c,(OH,)都增大；加入NH,4,Cl,固體，相當于增大,c,()，平衡向左移動；,c,(OH,)減小，但,c,(),仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增

11、大的程度，而不能完全,抵消它增大的部分；通入NH,3,平衡向右移動，,c,()、,c,(OH,)都,增大；加入少量鹽酸，H,與OH,反應使,c,(OH,)下降，平衡向右,移動，使,c,()增大。,答案：,BD,客觀題,弱電解質(zhì)的電離平衡移動造成的離子濃度的改變，對這,種改變做出分析和判斷是常考的題型，應重點關(guān)注,【考題一】,用H,2,O稀釋0.1 molL,1,的氨水時，溶液中隨著水的,量增加而減小的是 (),A.B.,C,c,(H,)和,c,(OH,)的乘積 DOH,的物質(zhì)的量,審題視點：,(1)稀氨水的加水稀釋為前提條件。,(2)注意選項中量的含義,分清物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的差別。,(3

12、)注意變量相比后的變化趨勢。,(4)所求：隨水量增加而減小的量。,思路點撥：,在氨水中存在著如下電離平衡：NH,3,H,2,O ,OH,，加H,2,O平衡正移，NH,3,H,2,O的物質(zhì)的量減少，NH4,和,OH,的物質(zhì)的量增加，同時由于體積增大，故NH,3,H,2,O、NH4,、OH,的濃度均變小，由于水的離子積常數(shù)不變所以H,濃度增大。A、B選項中物質(zhì)的量濃度之比，可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比，即A項比值增大，B項比值減小。,標準答案：,B,高分解密,不能把處于同一溶液中的兩種離子濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比。,把氨水加水稀釋后,c,(OH,)減小，認為OH,的物質(zhì)的量減小，錯選D。,主觀題,強電

13、解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)綜合比較判斷，是本章知,識的基礎(chǔ),【考題二】,在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：,（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，,c,(H,)由大到小的順序是,。,（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由,大到小的順序是,。,（3）若三者,c,(H,)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是,。,（4）當三者,c,(H,)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是,。,bac,bac,cab,cab,（5）當,c,(H,)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H,2,(相同狀況)，則開始時反

14、應速率的大小關(guān)系為,。反應所需時間的長短關(guān)系是,。,（6）將,c,(H,)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，,c,(H,)由大到小的順序是,。,思路點撥：,(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種酸中,c,(H,)由大到小順序為bac。,(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH,3,COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它們的2倍，故bac。,abc,abc,cab,(3),c,(H,)相同時，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故cab。,(4)當三者,c,(H,)相同時，

15、因HCl、H,2,SO,4,為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H,總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H,2,體積相同。CH,3,COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H,最多，生成H,2,體積最大。故cab。,(5)開始時由于三者,c,(H,)相同，故在所給條件下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應的不斷進行，HCl、H,2,SO,4,中的H,不斷減少，而CH,3,COOH能不斷電離出H,，故產(chǎn)生等量H,2,時，醋酸所需時間最短，即所需時間abc。,(6)由于HCl、H,2,SO,4,完全電離，加水稀釋后，,c,(H,)減小的程度較大，CH,3,COOH部分電離，隨著水的加入，使CH,3,COOH的電離程度增大，

16、稀釋相同的倍數(shù)，,c,(H,)減小的程度較小，故cab。,高分解密,(1)酸的中和能力與提供H,的總量有關(guān)，而與酸的強弱無關(guān)。,(2)產(chǎn)生等量H,2,所需時間與,c,(H,)有關(guān)，而與酸的強弱無關(guān)。,規(guī)律支持,一元強酸與一元弱酸的比較,(1)物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時,(2)pH相同、體積相同時,1(5分)下列物質(zhì)容易導電的是 (),A熔融的氯化鈉 B硝酸鉀溶液,C硫酸銅晶體 D無水乙醇,解析：,導電的微粒一是自由電子，二是自由的陰、陽離子。,硫酸銅晶體中固然有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。,答案：,AB,2,(5分),(2010西安期末),把0.05 mol NaOH固體分別加入下列,100 mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是 (),A自來水 B0.5 molL,1,鹽酸,C0.5 molL,1,醋酸 D0.5 molL,1,NH,4,Cl溶液,解析：,電解質(zhì)溶液導電性的強弱，除與外界條件有關(guān)外，主,要取決于離子濃度。B、D選項都是強電解質(zhì)，加入NaOH后,仍是強電解質(zhì)，故變化不大；A、C中由于物質(zhì)難電離，離子,濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度顯著增大，成為強電解,質(zhì)