《第十二講化學(xué)反應(yīng)中的熱量教學(xué)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第十二講化學(xué)反應(yīng)中的熱量教學(xué)課件（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、-1-第十二講第十二講 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量TIAOMUJIEXI條目解析X UEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五一、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式1.化學(xué)能 熱能、光能、電能等.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱.相應(yīng)的反應(yīng)分別叫做放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).2.其他形式的能量 化學(xué)能.如電解水生成氫氣和氧氣,次氯酸的光照分解等.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五二、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.比較TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五2
2、.規(guī)律(1)可逆反應(yīng):若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),那么逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng).(2)注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別:需要加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng).一般吸熱反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng),放熱反應(yīng)加熱引發(fā)后可繼續(xù)反應(yīng).TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五典例典例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化描述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)C.弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)也會(huì)放出熱量 答案解析解析關(guān)閉吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生,如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)常溫下
3、就可進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤.中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤.無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)都需要吸收熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案解析關(guān)閉ATIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五三、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的“三步驟”(1)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(根據(jù)需要,化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù));(2)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);(3)計(jì)算并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱H.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五2.熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的區(qū)別(1)狀態(tài)熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的狀態(tài),用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài).(2)H表示反
4、應(yīng)放出或吸收的熱量,“-”表示放熱,“+”表示吸熱.單位: kJmol-1.特別注意:若熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí),其H也應(yīng)同等倍數(shù)地改變.(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或小數(shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示個(gè)數(shù).(4)反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),已經(jīng)標(biāo)明了狀態(tài),因此一般不寫(xiě)反應(yīng)條件.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五3.“三看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”H的符號(hào)是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱判斷).(2)“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確.(3)“三看”H的數(shù)值是否正確(根據(jù)能量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系).TIAOM
5、UJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五典例典例21 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.625 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五四、利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算H的兩種方法1.根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:|H|和熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比.2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算:H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五典例典例3已知斷開(kāi)1 mol H2中的HH鍵需要
6、吸收436.4 kJ能量,斷開(kāi)1 mol Cl2中的ClCl鍵需要吸收242.7 kJ能量,生成1 mol HCl中的HCl鍵放出431.8 kJ能量.氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五五、合理利用化石燃料,提高燃料燃燒效率的方法1.當(dāng)今社會(huì)的主要能源煤、石油、天然氣等化石燃料,是當(dāng)今社會(huì)的主要能源.相比較來(lái)說(shuō),天然氣是一種較為潔凈的燃料.2.熱值熱值是指在一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,單位為kJg-1.氫氣是最理想的燃料,理由是H2熱值高;來(lái)源豐富;反應(yīng)后產(chǎn)物為H2O
7、,不會(huì)造成環(huán)境污染.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五3.提高燃料的使用效率(1)燃料利用還存在亟須解決的問(wèn)題煤和石油燃燒時(shí),常發(fā)生不完全燃燒,排放出大量煙塵和CO氣體.有些煤中灰分含量大,水分多,熱效率較低.某些化石燃料燃燒排出的廢氣中含有二氧化硫和氮氧化物,直接排放到大氣中會(huì)污染空氣并形成酸雨.(2)為解決燃料燃燒存在的問(wèn)題需要研究的問(wèn)題化石燃料完全燃燒的條件,減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù),提高燃料利用率的措施.防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法.通過(guò)化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料.開(kāi)發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能等潔凈、高效的新能源.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一二三四五典例典例4關(guān)于能源問(wèn)題的敘述錯(cuò)誤的是()A.由于煤直接燃燒產(chǎn)生污染和能量利用率低等,因此要改進(jìn)煤的利用方法,如煤的液化和氣化B.汽油是不可再生能源,應(yīng)杜絕使用C.人類應(yīng)不斷開(kāi)發(fā)氫能、核能、太陽(yáng)能等潔凈、高效的新能源,應(yīng)對(duì)能源危機(jī)和環(huán)境危機(jī)D.玉米秸稈、高淀粉農(nóng)作物也可以綜合利用獲得酒精等清潔能源 答案解析解析關(guān)閉汽油雖為不可再生能源,人類應(yīng)該有計(jì)劃地綜合高效利用,但不需杜絕使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案解析關(guān)閉B
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