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1、-1-第十二講第十二講 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量TIAOMUJIEXI條目解析X UEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五一、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式1.化學(xué)能 熱能、光能、電能等.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱.相應(yīng)的反應(yīng)分別叫做放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).2.其他形式的能量 化學(xué)能.如電解水生成氫氣和氧氣,次氯酸的光照分解等.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五二、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.比較TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五2
2、.規(guī)律(1)可逆反應(yīng):若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),那么逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng).(2)注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別:需要加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng).一般吸熱反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng),放熱反應(yīng)加熱引發(fā)后可繼續(xù)反應(yīng).TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五典例典例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化描述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)C.弱酸與強堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時也會放出熱量 答案解析解析關(guān)閉吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生,如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)常溫下
3、就可進行,B項錯誤.中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng),C項錯誤.無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時都需要吸收熱量,D項錯誤. 答案解析關(guān)閉ATIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五三、熱化學(xué)方程式的書寫1.書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟”(1)正確書寫化學(xué)方程式(根據(jù)需要,化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù));(2)標明物質(zhì)的狀態(tài);(3)計算并寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱H.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五2.熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的區(qū)別(1)狀態(tài)熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的狀態(tài),用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài).(2)H表示反
4、應(yīng)放出或吸收的熱量,“-”表示放熱,“+”表示吸熱.單位: kJmol-1.特別注意:若熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)改變時,其H也應(yīng)同等倍數(shù)地改變.(3)化學(xué)計量數(shù)各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)、分數(shù)或小數(shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示個數(shù).(4)反應(yīng)條件書寫熱化學(xué)方程式時,已經(jīng)標明了狀態(tài),因此一般不寫反應(yīng)條件.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五3.“三看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”H的符號是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱判斷).(2)“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確.(3)“三看”H的數(shù)值是否正確(根據(jù)能量與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系).TIAOM
5、UJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五典例典例21 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.625 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五四、利用熱化學(xué)方程式進行的簡單計算計算H的兩種方法1.根據(jù)熱化學(xué)方程式進行計算:|H|和熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比.2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算:H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五典例典例3已知斷開1 mol H2中的HH鍵需要
6、吸收436.4 kJ能量,斷開1 mol Cl2中的ClCl鍵需要吸收242.7 kJ能量,生成1 mol HCl中的HCl鍵放出431.8 kJ能量.氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五五、合理利用化石燃料,提高燃料燃燒效率的方法1.當今社會的主要能源煤、石油、天然氣等化石燃料,是當今社會的主要能源.相比較來說,天然氣是一種較為潔凈的燃料.2.熱值熱值是指在一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,單位為kJg-1.氫氣是最理想的燃料,理由是H2熱值高;來源豐富;反應(yīng)后產(chǎn)物為H2O
7、,不會造成環(huán)境污染.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五3.提高燃料的使用效率(1)燃料利用還存在亟須解決的問題煤和石油燃燒時,常發(fā)生不完全燃燒,排放出大量煙塵和CO氣體.有些煤中灰分含量大,水分多,熱效率較低.某些化石燃料燃燒排出的廢氣中含有二氧化硫和氮氧化物,直接排放到大氣中會污染空氣并形成酸雨.(2)為解決燃料燃燒存在的問題需要研究的問題化石燃料完全燃燒的條件,減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù),提高燃料利用率的措施.防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法.通過化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料.開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源.TIAOMUJIEXI條目解析XUEKAOBIAOZHUN學(xué)考標準一二三四五典例典例4關(guān)于能源問題的敘述錯誤的是()A.由于煤直接燃燒產(chǎn)生污染和能量利用率低等,因此要改進煤的利用方法,如煤的液化和氣化B.汽油是不可再生能源,應(yīng)杜絕使用C.人類應(yīng)不斷開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源,應(yīng)對能源危機和環(huán)境危機D.玉米秸稈、高淀粉農(nóng)作物也可以綜合利用獲得酒精等清潔能源 答案解析解析關(guān)閉汽油雖為不可再生能源,人類應(yīng)該有計劃地綜合高效利用,但不需杜絕使用,B項錯誤. 答案解析關(guān)閉B
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