2018屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考-化學(xué)

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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 1.下列生活用品中主要由塑料制造的是 A.保鮮膜 B.羽絨服 C.宣紙 D.輪胎 2.下列解決問(wèn)題的方法錯(cuò)誤的是 A.為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中 B.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 C.為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土 D.為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C 3.下列儀器名稱正確的是 4.下列分子中所含中子數(shù)為18的是 A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O 5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是 A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種 B.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) C.甲、乙、丙的二氯化物種數(shù)最少的是丙 D.甲中所有原子一定處于同一平面 6.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA B.101g 一氯甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為8NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氨氣含有電子數(shù)為 10NA D.1mol 過(guò)氧化鈉與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.向亞硫酸鋇中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O C.向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO?=CaCO?↓+H2O D.將除去氧化膜的鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42- 9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O 10.25℃時(shí)，將10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說(shuō)法正確的是 A．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低 B．上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mL C．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L D．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì) 11.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿（含少量NaCl）的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置 C.裝置④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③與Ba(OH)2溶液反應(yīng) D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中 12.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，開始時(shí)，向試管中放入幾小塊鎂條，再用滴管滴5mL鹽酸于試管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)石灰水會(huì)出現(xiàn)渾濁 B.試管中反應(yīng)的例子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑ C.由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量小于Mg和HCl的總能量 D.若把鎂片換成銅片，則燒杯內(nèi)石灰水會(huì)變渾濁，且小試管中的溶液還將變?yōu)樗{(lán)色 13.將鐵片和鋅片用導(dǎo)線相連插入盛有海水（溶有氧氣）的燒杯中（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法正確的是 A.鋅片作正極，逐漸溶解 B.電子從鐵片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 C.鐵片上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- D.改裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 14.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量銅粉，震蕩，加1滴KSCN溶液 溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Cu>Fe2+ B 將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中 乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 C 將食醋滴入到大理石上 有氣泡產(chǎn)生 碳酸的酸性比乙酸弱 D 將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片 花朵褪色 氫氣分子具有漂白作用 15.在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL－1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于 A.2 B.3 C.4 D.5 16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的L電子層上有4個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比X+的多8個(gè)。下列說(shuō)法正確的是 A.W在自然界只有一種核素 B.離子半徑大?。篨+< Y3+< Z- C.Y與Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅 D.含有共價(jià)鍵的X的氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1 第Ⅱ卷（非選擇題 共52分） 二、非選擇題（本大題共5小題，共52分） 17.（8分）氯化亞銅（CuCl2）是一種重要的催化劑。實(shí)驗(yàn)室按如下裝置和方案制備氯化亞銅（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-） 實(shí)驗(yàn)步驟： ①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生； ②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變。停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來(lái)越劇烈; ③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟。瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K; ④將液體(含CuCl32-等)轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氯化亞銅粗品和濾液; ⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干，得到氯化亞銅。 回答下列問(wèn)題： (1)寫出步驟①中銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式 。 (2)步驟②中停止加熱后，反應(yīng)越來(lái)越劇烈的原因是 。 (3)步驟③中瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消失的原因是 。（結(jié)合化學(xué)方程式回答） (4)步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 。 (5)步驟④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時(shí)需向三頸瓶?jī)?nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有 。 18.（11分）鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途，氧化鋁是冶煉金屬鋁的主要原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： （1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的是 。 （2）流程一中，沉淀③是（填化學(xué)式，下同），沉淀⑥是 。 （3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)方程式為 。 （4）濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、 （填化學(xué)式），濾液⑨與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。 19.（13分）鹵素元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 （1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯氣分子的電子式為 。 （2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是 。 （3）將如圖裝置放置在光亮的地方。 ①隨后能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (填標(biāo)號(hào))。 A．試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成 B．飽和食鹽水中有少量固體析出 C．黃綠色氣體顏色變淺 D．試管內(nèi)液面上升 ② 油狀液滴的化學(xué)成分是（寫化學(xué)式） 。 ③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制 （寫化學(xué)式）與水的反應(yīng)。 ④ 試管內(nèi)液面上升的原因是 （寫化學(xué)式）極易溶于水。 (4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟： ① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是 （寫名稱）。 ② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3。每吸收l(shuí)molBr2，需消耗Na2CO3 mol。 ③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質(zhì)的離子方程式 。 20. (8分）A一J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去。A、B常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無(wú)色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。 回答下列問(wèn)題： (1) A的化學(xué)式是 ，E 的俗稱是 。 (2）在空氣中點(diǎn)燃F，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3) B和G能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （4）G和I能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 21. (12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問(wèn)題： (1)Y在周期表中的位置是 , W的陰離子符號(hào)是 。 (2) Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 (3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為 （各舉一例）。 (4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 b．另取甲的水溶液少許，加人過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。 ① 甲的化學(xué)式為 。 ② 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能與20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 1-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C 17.（13分） （1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分） （2）銅與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（1分） （3）發(fā)生反應(yīng) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，（或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2），NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸 （2分） （4）CuCl32- CuCl↓+ 2Cl-（2分） （5）銅和鹽酸（1分） 18.（1）SiO2（1分） Fe2O3、MgO（1分，只寫出一個(gè)不給分） （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2（1分） Al(OH)3（1分） （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） （4）NaHCO3（1分） H++NH3H2O= NH4++H2O、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分） （5）8：9（2分） 19.（1）（1分）（1分） （2）能（1分）鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（或鐵比銅活潑）（1分） （3）①ABCD（2分） ②CH2Cl2、CHCl3、CCl4（1分，書寫不全的，不給分）③Cl2（1分） （4）①氯氣（1分）②1（1分）③5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分） 20.（1）H2O2（1分）磁性氧化鐵（1分） （2）氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成（2分） （3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分） （4）（2分） 21.（1）第二周期IVA族（1分）S2-（1分） （2）N≡N（1分） 0.045mol/L（或1/22.4mol/L）（1分，不寫單位的，不給分） （3）HNO3（或HNO2）（1分）NH3H2O（1分）NH4NO3（或NH4NO2）（1分） （4）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） （5）①(NH4)2Fe(SO4)26H2O（1分） ②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） 9 第頁(yè)