高中化學(xué)選修4《第二章測試題》

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《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測試題 一、選擇題(每小題只有1-2個選項符合題意) 1．下列說法中有明顯錯誤的是高考資源網(wǎng) A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化 分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地 增大化學(xué)反應(yīng)的速率 2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　?、诟挠?0mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　　④適當(dāng)升高溫度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： 　mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是 　　A.體系的壓強不再改變 　　　　B.各組分的濃度不再改變 　　　　 C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q 　　D.單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)　　 5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 6．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O催化劑 高溫 CO2＋H2 7．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0） 乙 甲 （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 8．．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 9．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 10．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1 其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ y x p1 p2 11．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時， 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＜b 12．在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為 A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 13．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點： K Na KCl NaCl 熔點（℃） 63.6 97.8 770 801 沸點（℃） 774 882.9 1500 1413 根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是 A． 低于770℃ B．850℃C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃ 14. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJmol－1(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 molL－1，則H2的反應(yīng)速率為 0.03 molL－1min－1 D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 15. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 16. 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　) A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大 C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強的措施 D．若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 17. 溫度為T℃，壓強為1.01106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡 A(g)+ B(g) 3C，測得此時c(A)=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強增大到2.02106Pa， 第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04107Pa， 第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是 A．C一直為非氣態(tài) B．C一直為氣態(tài) C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài) D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài) 18. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡 B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D. 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90% 19. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 20. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 二、填空 1．通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定____________________________來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過__________________________來測定。寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式： 。 2．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率： （1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________________。 （3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_______。 （4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。 3. 下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 4．在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間（s） C（mol/L） 　 0 　 20 　 40 　 60 　 80 　 100 C（N2O4） 0．20 a 0．10 c d e C（NO2） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。 （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 。 A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進行的程度越大 5． A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0) (1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。 (4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為______。 6. 科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強1.0105 Pa、反應(yīng)時間3 h)： T/K 303 313 323 353 NH3生成量 /10－6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝＋765.2 kJmol－1 回答下列問題：(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注。 (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓 催化劑 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算： ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)高溫、高壓 催化劑 N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。 ③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下又達到平衡，求N2的轉(zhuǎn)化率。 7. 反應(yīng)N2(g)+3H2 (g ) 高溫、高壓 催化劑 2NH3 (g)△H<0達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： ①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向 方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ； ②若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向———方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ； ③若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。 7