溶液PH值計(jì)算經(jīng)典習(xí)題

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溶液PH值計(jì)算習(xí)題 練習(xí)： 1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD） A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH可能約為1 D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15） 3．在800C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？（因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7 mol/L，所以pH小于7） 4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？ 5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來(lái)的[H+]為多少？ 6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]= 1╳10—10mol/L,則該溶液的pH值可能是？ 7.某鹽酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？ 8.pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？ 課堂練習(xí)1： 1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)為（ ）。 （A）1.010-7 molL-1 （B）1.010-6 molL-1 （C）1.010-2 molL-1 （D）1.010-12 molL-1 2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1，則該溶液的pH可能是（ ）。 （A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（ ）。 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定 4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.610-15 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。 （A）純凈的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）純凈的重水中， [D+ ][OD- ]>1.010-1 4 5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。 （A）[H+ ][OH- ]乘積不變 （B）pH增大了 （C）[OH- ]降低了 （D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。 A）pH=4 （B）[H+ ]=110-3 molL-1 （C）[OH- ]=110-11 molL-1 （D）[H+ ] [OH- ]= 110-14 7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 （A）一定大于0.001 molL-1 （B）一定等于0.001 molL-1 （C）一定小于0.001 molL-1 （D）以上說(shuō)法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（ ）。 （A）12 （B）10 （C）4 （D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（ ）。 （A）中和10 mL 0.1molL-1 醋酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同 （B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7 （C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等 （D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 11．今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。 （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。 （3）物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 molL-1的三種酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫(xiě)）。 12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。 13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。 課堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。12．1:10。13．32 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c2 8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（ ）。 （A）鹽酸 （B）碳酸鈉溶液 （C）硫酸氫鈉溶液 （D）過(guò)氧化鈉 9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C 回答下列問(wèn)題： （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。 （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。 （3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）_______。 （A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C- （4）完成下列反應(yīng)的離子方程式： （A）H3C+OH-（過(guò)量）=_______________。（B）（過(guò)量）+C3-=________________。 10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合液的pH； （2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少? （3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空： （1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。 （2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。 （3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。 課堂練習(xí)2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。