高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題及答案
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選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題 第一部分 選擇題(共90分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 A.υ(A)= 0.5 mol/(Ls) B.υ(B)= 0.3 mol/(Ls) C.υ(C)= 0.8 mol/(Ls) D.υ(D)= 1 mol/(Ls) 2.下列說法正確的是 A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率 3.過程的自發(fā)性的作用是 A.判斷過程的方向 B.確定過程是否一定會(huì)發(fā)生 C.判斷過程發(fā)生的速率 D.判斷過程的熱效應(yīng) 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 6.在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是 7.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是 A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大 C.α1減小,α2增大 D.α1增大,α2減小 8.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是 A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 9.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的 A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 乙 甲 10.常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn): (N2O42NO2 △H > 0) (a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是 A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 二、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得5分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分) 11.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A.增大反應(yīng)物的量 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑 o a b X的轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 12.右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是 A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積 13.下列能用勒沙特列原理解釋的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑 D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 14.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L y x p1 p2 15.反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí), 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2, x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。 據(jù)此可判斷 A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.a(chǎn)>b D.a(chǎn)<b 16.在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 17.反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H =-Q,在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列 說法正確的是 A. 單位時(shí)間里生成n mol C,同時(shí)生成1.5n mol D B. 若升高溫度最終能生成更多的C和D C. 單位時(shí)間里有4n mol A消耗,同時(shí)有5n mol B生成 D. 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是 A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d 19.反應(yīng)PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g) ② 2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率 A.均不變 B.均增大 C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大 20. 某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是 A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng) C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括3小題,共30分) 21.(8分)在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)用品:儀器(略,凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有) 藥品:3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%) 實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下: 反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20 3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生) 3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生) 通過上述實(shí)驗(yàn)可知,無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。 (1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________ (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________ _____________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問題原因作出哪 些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)? 假設(shè)一:________________________________________________________________________ 假設(shè)二:________________________________________________________________________ 22.(16分)(1)(6分)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ ______。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 (2)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 速度 溫度 A (3)(4分)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學(xué)反應(yīng),下圖表示酶參加的反應(yīng)中,溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。 解釋曲線變化原因 。 23.(6分)⑴反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。 ①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是 ______ _________。 ②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向______方向移動(dòng)。 ③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為_____態(tài)。 四、(本題包括3小題,共30分) 24.(12分)將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示: (1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。 (填入下列條件的序號(hào)) ①恒容條件下,升高溫度; ②恒容條件下,降低溫度; ③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積; ④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積; ⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。 (3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是 。 25.(9分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。 26.(9分)某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K =532.4. 2SO2+O2 2SO3 下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表: 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) 0.0600 0.400 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向: 體系(1) 體系(2) 體系(3) 。 選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題答案 第一部分 選擇題(共90分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C AB A BD C AC AD D D 第二部分 非選擇題(共60分) 三、(本題包括3小題,共30分) 21.(8分) (1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (2分) (2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分) (3)(說明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分) 【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。 22.(16分) (1)(6分)2mol/(Lmin); 1mol/(Lmin); 2mol/L (2)(6分)升溫;減小 SO3 濃度; v t 0 a b c d V正 V逆 (3)(4分)酶具有催化作用,故溫度低時(shí),隨溫度的升高,速率加快.但在較高溫度時(shí),酶蛋白因受熱變性而失去催化作用,故速率反而降低。 23.(6分) m+n > P; 逆; 氣。 四、(本題包括3小題,共30分) 24.(12分) (1)0.05 mol/L (3分) (2)③⑤(3分); ④ (3分) (3)4a+c=2b (3分) 25.(9分) (1);(3分) (2)吸熱;(2分) (3)b、c;(2分) (4)830 (2分) 26.(9分,各3分) (1)逆方向進(jìn)行 (2)正方向進(jìn)行 (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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